Atomstruktur mit Beispielen
Atomstruktur mit Beispielen
Atom ist das kleinste Teilchen der Materie. Es besteht aus drei Teilchen, die als Proton, Elektron und Neutron bezeichnet werden. Protonen und Neutronen werden in der Mitte des Atoms und Elektronen in der Mitte platziert. Das Bild unten zeigt die Struktur des Atoms und die Positionen der Protonenneutronen und elektronen im Atom. 
Das Zentrum des Atoms, einschließlich Protonen und Neutronen, wird auch als Kern bezeichnet, und Kreise um den Kern werden als Bahnen bezeichnet.
Protonen: Protonen sind positiv geladene Teilchen von Atomen. Sie befinden sich im Kern und haben Masse. Wir zeigen Protonen mit dem Buchstaben “p”.
Elektronen: Elektronen sind sich negativ bewegende Teilchen von Atomen. Sie befinden sich auf Umlaufbahnen um den Kern und haben keine Masse. Wir zeigen Elektronen mit dem Buchstaben “e”.
Neutronen: Neutronen sind ladungslose Teilchen von Atomen. Sie befinden sich im Kern und haben Masse. Wir zeigen Neutronen mit dem Buchstaben “n”. 
Ordnungszahl:
Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen in jedem Atom an. Es ist für jedes Atom spezifisch und mit dem Buchstaben “Z” gekennzeichnet. In einem neutralen Atom ist die Anzahl der Protonen gleich der Anzahl der Elektronen. Somit;
Z = p = e
Ordnungszahl ist geschrieben als;
OrdnungszahlX
Massenzahl:
Die Masse des Neutrons entspricht ungefähr der Masse des Protons. Wir vernachlässigen die Masse des Elektrons, da sie zu klein ist. Die Atommasse ist also gleich der Masse der Protonen und Neutronen. Wir zeigen die Massennummer mit dem Buchstaben “M”. Die Massenzahl ist nicht für jedes Atom spezifisch. Verschiedene Atome können die gleiche Massenzahl haben. M=n+p
Wir zeigen M am Atom als;
ZMX
Isotope:
Isotope haben die gleiche Ordnungszahl, aber unterschiedliche Massenzahlen. Dies bedeutet, dass Atome die gleiche Anzahl von Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben. Da die Anzahl der Protonen gleich ist, sind die chemischen Eigenschaften der Atome gleich und da die Neutronenzahlen unterschiedliche physikalische Eigenschaften der Atome sind unterschiedlich. Wasserstoffisotope sind unten angegeben; 11H,
12H ,
13H
Isotones:
Isotone atoms have same number of neutrons and different numbers of protons.
Sodium and Magnesium are isotone atoms, their numbers of neutrons are equal.
1123Na und 1224Mg
Isobaren:
Isobaren haben unterschiedliche Ordnungszahlen und unterschiedliche Neutronenzahlen, aber die gleiche Massenzahl. 1124Na und 1224Mg
Da die Protonenzahl und die Neutronenzahl der Atome unterschiedlich sind, unterscheiden sich auch ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften.
Beispiel: Welche der folgenden Aussagen sind für Isotopenatome gleich
I. Anzahl der Protonen
II. Anzahl der Neutronen
III. Anzahl der Elektronen
IV. Ordnungszahl
V. Chemische Eigenschaften
VI. Physikalische EigenschaftenIsotope haben die gleiche
Ordnungszahl, jedoch unterschiedliche Massenzahlen. Dies bedeutet, dass Isotopenatome die gleiche Anzahl von Protonen und die unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben. Wenn das Atom neutral ist, ist die Anzahl der Protonen im Atom gleich der Anzahl der Elektronen. Da die Anzahl der Protonen der Atome gleich und die Anzahl der Neutronen unterschiedlich ist; Die chemischen Eigenschaften dieser Atome sind gleich, die physikalischen Eigenschaften jedoch unterschiedlich. Somit;
I. III. IV. und V ist wahr für Isotopenatome.
Beispiel: Bestimmen Sie die Anzahl der Protonen eines Atoms mit der Massennummer 65 und der Neutronennummer 35.
Die Massenzahl entspricht der Summe von Protonen und Neutronen.
M=p+n
65=35+p
p=30
Beispiel: Welche der folgenden Aussagen gelten für 1224X und 1124Y Atome?
I. Anzahl der Protonen X> Y
II. Die Neutronenzahl von Y ist größer als die Neutronenzahl von X
III. Ihre Massenzahlen sind gleich
1224X :
X hat 12 Protonen und
24-12 = 12 Neutronen
Massenzahl = 24
1124Y:
Y hat 11 Protonen und
24-11 = 13 Neutronen
Massenzahl = 24
So ist I. II. und III. sind wahr.
Beispiel:
I. 2656Fe+2, 2656Fe+3
II. 2656Fe, 2756Co
III. H2O, D2O
Welches der oben genannten Paare hat die gleichen chemischen Eigenschaften. (11H, 12D)
Um die gleichen chemischen Eigenschaften zu haben, müssen sie die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen haben.
I. Beide haben die gleiche Anzahl von Protonen 26, aber ihre Elektronenzahlen sind unterschiedlich. Der erste hat 26-2 = 24 Elektronen und der zweite hat 26-3 = 23 Elektronen. Sie haben also unterschiedliche chemische Eigenschaften.
II. Da beide eine unterschiedliche Anzahl von Protonen und Elektronen haben, haben sie unterschiedliche chemische Eigenschaften.
III. In diesem Paar haben sie die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen, die sie die gleichen chemischen Eigenschaften haben.