Orbitale und Platzieren von Elektronen auf Orbitale mit Beispielen
Orbitale und Platzieren von Elektronen auf Orbitale mit Beispielen
Wenn Atomen Energie von außen zugeführt wird, ändern einige von ihnen ihre Energieniveaus. Wir nennen diesen Atomzustand; ausgetretenen Zustand. Beispielsweise gehören folgende Elektronenkonfigurationen zu 8O, von denen eine der Grundzustand und die andere der Austrittszustand ist.
1s22s22p4 : “Grundzustand”
1s22s22p33s1 : “aufgeregter Zustand”
Die meisten Elemente befinden sich im Grundzustand. Wenn wir Beispiele lösen, sollten Sie sie immer im Grundzustand nehmen.
Elektronen in Orbitalen anzeigen (Unterschalen)
Wir zeigen Orbitale mit folgender Form; 
Die Kapazität jedes Orbitals beträgt zwei Elektronen. Wir können Elektronen auch wie folgt in Orbitalen zeigen;
Es gibt einige Regeln für die Platzierung von Elektronen in Orbitalen. Zum Beispiel müssen Elektronen Orbitale mit dem gleichen Energieniveau eins nach dem anderen platziert werden. Wenn Orbitale nicht mit Elektronen gefüllt sind, können Sie kein anderes Energieniveau passieren. Schauen Sie sich die folgende Abbildung an, die die Anzahl der Orbitale in den einzelnen Unterebenen s, p, d, f zeigt.
Untersuchen Sie die folgenden Beispiele, um die Platzierung von Elektronen in Orbitalen zu verstehen.
1. 5B: 1s22s22p1
2. 6C: 1s22s22p2
3. 7N: 1s22s22p3
4. 8O: 1s22s22p4
Sphärische Symmetrie
Die sphärische Symmetrie macht das Atom stabiler. Halb gefüllte oder gefüllte Orbitale zeigen uns sphärische Symmetrie. s : 1e- or 2e-
p : 3e- or 6e-
d : 5e- or 10e-
f: 7e- or 14e-
Die Orbitale s, p, d, f, die oben Elektronen gegeben haben, sind sphärisch symmetrisch.
7N=1s22s22p3 p-Orbital hat 3 Elektronen, daher hat N eine sphärische Symmetrie.
8O=1s22s22p4 p-Orbital hat 4 Elektronen, daher hat O KEINE sphärische Symmetrie.
Elektronenkonfigurationen von Ionen
Wenn das Elektron an ein neutrales Atom gebunden ist, wird das Atom zu einem negativ geladenen Ion. Wir berechnen die Gesamtzahl der Elektronen und nehmen die Elektronenkonfiguration vor.
Beispiel: Schreibelektronenkonfiguration von 9F-.
F ion hat 9 + 1 = 10 Elektronen. 9F-=1s22s22p6
Wenn ein Elektron ein Elektron ergibt, wird es zu einem positiv geladenen Ion.
Beispiel: Schreibelektronenkonfiguration von 14Si+. 14Si+2, 14Si+3.
14Si+ hat 14-1 = 13 Elektronen 1s22s22p63s23p1
14Si+2hat 14-2=12 Elektronen
1s22s22p63s2
14Si+3hat 14-3=11 Elektronen
1s22s22p63s1