Gase Prüfung 3 und Problemlösungen

Gase Prüfung 3 und Problemlösungen

1. Finden Sie ein Volumen von 0,5 mol CH₄ unter einem Druck von 3,28 atm und einer Temperatur von 400 ° K.

Lösung: P=3,28 atm, n=0,5mol, T=400 ⁰K, R=0,082, V=?

Wir wenden das ideale Gasgesetz an.

P.V=n.R.T

3,28.V=0,5.0,082.400

V = 5 Liter

2. Wenn 6,4 g CH₄ einen Druck von 0,5 atm und ein Volumen von 2 Litern haben, finden Sie einen Druck von 9 g C₂H₆ mit einem Volumen von 1 Liter bei konstanter Temperatur. (C = 12, H = 1)

Lösung:

Wir finden zuerst Mol gegebener Dinge; n_CH4=6,4/16=0,4mol

n_C2H6=9/30=0,3mol

Da die Temperatur konstant ist, schreiben wir das unten angegebene ideale Gasgesetz.

(0,5.2)/0,4=(P₂.1)/0,3

P₂=0,75 atm

or P₂= 57 cm Hg

3. Bestimmen Sie die Dichte von O₂ bei einer Temperatur von 27 ° C und einem Druck von 1,23 atm. (O = 16)

Lösung: T=27 + 273=300 ⁰K

Wenn wir das ideale Gasgesetz für die Dichte schreiben, erhalten wir folgende Gleichung;

d=(P.M)/(R.T)

worin M die Molmasse von O₂ ist. d=(1,23.32)/(0,082.300)

d=1,6g/Liter

4. Wenn wir die in der Abbildung unten gezeigten Hähne öffnen, ermitteln Sie die Endtemperatur der Gase.

Lösung:

Wir verwenden die folgende Gleichung, um den Enddruck des Gasgemisches zu ermitteln. P₁.V₁ + P₂.V₂ + P₃.V₃ = P_finale.V_finale

3.2 + 4.3 + 0.5 =P_finale.(2+3+5)

6 + 12=P_finalel.10

P_finale=1,8 atm

5. Wenn wir die im Bild unten gezeigten Hähne öffnen, stellen Sie fest, dass sich der Gasdruck ändert.

Lösung:

Wir sollten den endgültigen Druck des Systems finden, um Vergleiche anzustellen. P₁.V₁ + P₂.V₂ + P₃.V₃ = P_finale.V_finale

P.V + 2P.2V + 3P.V = P_finale.(V+2V+V)

P_finale=2P

Somit,

I. Druck des ersten Behälters steigt an

II. Der Druck des zweiten Behälters bleibt konstant

III. Der Druck des dritten Behälters nimmt ab