Chemische Bindungen Prüfung 1 und Problemlösungen

Chemische Bindungen Prüfung 1 und Problemlösungen

1. Finden Sie die Anzahl der σ- und π-Bindungen in der C₄H₆ Verbindung.

Lösung:

Wir zeichnen Bindungen von C₄H₆;

Wie Sie dem Diagramm entnehmen können, gibt es in C₄H₆ 9 σ und 2 π Bindungen.

2. Welche der folgenden Aussagen gelten genau für chemische Bindungen?

I. Beim Aufbrechen der chemischen Bindung wird Energie freigesetzt

II. Zwei Nichtmetallatome teilen ihre Elektronen und bilden eine Bindung

III. Die Anzahl der durch Metalle verlorenen Elektronen entspricht der Gruppenzahl.

Lösung:

I. Während wir chemische Bindungen aufbrechen, müssen wir Energie geben, damit I. falsch ist.

II. Zwei Nichtmetallatome bilden durch Elektronenteilung eine Bindung. II ist wahr.

III. Diese Aussage gilt für Metalle der Gruppe A. Dies gilt jedoch nicht für Metalle der B-Gruppe. III ist falsch.

3. Welche der folgenden Lewi-Punktformeln sind wahr? (C: 12, N: 14, O: 16, H: 1)

Lösung:

Elektronenkonfigurationen dieser Elemente;

₁H: 1s¹ und H haben 1 Valenzelektron

₆C: 1s²2s²2p² C hat 4valente Elektronen

₇N: 1s²2s²2p³ N hat 5 Valenzelektronen

₈O: 1s²2s²2p⁴O hat 6 Valenzelektronen

₉F: 1s²2s²2p⁵ N hat 7 Valenzelektronen

I. Im CO₂ Molekül muss die Gesamtzahl der Valenzelektronen (4 + 2.6) 16 betragen. In der Elektronenpunktformel sehen wir jedoch, dass es 20 Valenzelektronen gibt. I. ist falsch.

II. In HCN gibt es 1 + 4 + 5 = 10 Valenzelektronen. Wir sehen, dass die Elektronenpunktformel auch 10 Valenzelektronen enthält. II ist wahr.

III. Im NF₃ Molekül gibt es 5 + 3.7 = 26 Valenzelektronen. In Lewis Punktformel sehen wir jedoch, dass es 8 Valenzelektronen gibt. III ist falsch.

4. Welche der folgenden Aussagen gelten für BeH₂ und BeCl₂ und BCl₃? (H: 1, Be: 4, B: 5, Cl: 17)

I. BeH₂ und BeCl₂ haben die gleichen Molekülformen

II. BCl₃ hat eine trigonale planare Molekülform.

III. Alle von ihnen sind unpolar.

Lösung:

I. Wie Sie der folgenden Zeichnung entnehmen können, haben sowohl BeH₂ als auch BeCl₂ die gleiche Form “linear”. I ist wahr.

II. BCl₃ hat eine trigonale planare Form. II ist wahr.

III. Alle von ihnen sind unpolare Moleküle. III ist wahr.

5. Welche der folgenden Aussagen sind keine allgemeinen Eigenschaften von Metallen?

I. Sie haben molekulare Strukturen

II. Sie haben viele leere Orbitale

III. Sie leiten elektrischen Strom

IV. Sie leiten Wärme

V. Sie sind duktil

Lösung:

Metalle bilden keine kovalenten Bindungen, haben also keine molekularen Strukturen. I ist falsch Andere sind allgemeine Eigenschaften von Metallen.