Das Maulwurfskonzept Prüfung 1 und Problemlösungen
Das Maulwurfskonzept Prüfung 1 und Problemlösungen
1. Wenn die Atommasse des Mg-Atoms 24 g beträgt, finden Sie die Masse von 1 Mg-Atom.
Lösung: Wir können dieses Problem auf verschiedene Arten lösen.
1. Weg:
6,02x1023amu ist 1 g
24 amu ist ? g
-——————————
?=4x10-23 g
2. Weg;
1 mol Mg (6,02x1023Mg atoms) is 24 g
6,02x1023 Mg atoms 24 g
1 Mg Atom ? g
-——————————————————
?=4x10-23 g
2. Finden Sie die Masse von 1 Molekül C2H6. (C = 12, H = 1)
Lösung: C2H6=2.12+6.1=30
6,02x1023 C2H6 Molekül ist 30 g
1 C2H6 Molekül ist ? g
-——————————————–
1 C2H6 molecule is =?=5.10-23 g
3. Finden Sie 6,9 g Na. (Na = 23)
Lösung:
23 ist die Atommasse von Na, mit anderen Worten 1 Mol Na ist 23 g.
23 g Na sind 1 mol
6,9 g Na ist? mol
-————————–
?=0,3 mol
4. Masse von 0,2 mol P4 ermitteln. (P = 31)
Lösung:
Molekülmasse von P4 = 4,31 = 124 g 1 mol P4 ist 124 g
0,2 mol P4 ist ? mol
-——————————
?= 24,8 g
5. Finden Sie unter normalen Bedingungen ein Mol von 4,48 Litern O2.
Lösung:
Unter normalen Bedingungen entspricht 1 Mol Gas 22,4 Litern. Wir verwenden die folgende Formel, um unter normalen Bedingungen Mol Gas zu finden. n=V/22,4
n=4,48/22,4=0,2 mol
6. Finden Sie die Masse von Fe in der Verbindung mit 4,8x1023 O-Atomen und Fe3O4 .
Lösung:
Wir finden zuerst Mol O in der Verbindung; nO=(4,48x1023)/(6,02x1023)=0,8mol
Jetzt finden wir Mol Verbindung, die 0,8 Mol O enthält;
nFe3O4= (Mol O) / (Mol O in der Verbindung) = 0,8 / 4 = 0,2 Mol
Mol Fe in der Verbindung ist;
Es sind 3 Mol Fe in 1 Mol Verbindung
es gibt ? Mol Fe in 0,2 Mol Verbindung
-————————————————–
? = 0,6 Mol Fe in der Verbindung
Masse von 0,6 Mol Fe ist; 1 mol Fe ist 56 g
0,6 mol Fe ist ? g
-————————
? = 33,6 g Es sind 33,6 g Fe in der Verbindung