Das Maulwurfskonzept Prüfung 2 und Problemlösungen

Das Maulwurfskonzept Prüfung 2 und Problemlösungen

1. Finden Sie die Beziehung zwischen der Anzahl der Moleküle gegebener Materie;

I. C₂H₂ , das 2 Mol H-Atom enthält

II. CH₄ mit N Atomen (N ist die Avogadro-Zahl)

III. C₃H₄ mit 1,5 N C-Atomen

Lösung:

I.

1 Mol C₂H₄ enthält 4 Mol H-Atom

? Mol C₂H₄ enthält 2 Mol H-Atom

-——————————————

?=0,5 Mol C₂H₄

II.

1 Mol CH₄enthält 5 N Atome
  ? Mol CH₄ enthält N Atome

-———————————————

?=0,2 Mol CH₄

III.

1 Mol C₃H₄ enthält 3 N C-Atome

 ? Mol C₃H₄ enthält ein 1,5N C-Atom

-————————————————

?=0,5Mol C₃H₄

Also Beziehung zwischen ihnen: I = III> II

2. Finden Sie die Beziehung zwischen der Anzahl der Atome gegebener Materie.

I. 6 PH₃-Moleküle

II. CO₂, das 24 N Atom enthält

III. 8 Mol O₃

Lösung:

I.

1 PH₃-Molekül enthält 4 Atome

6 PH₃-Moleküle enthalten? Atom

-——————————————

?=24 Atome

II.

CO₂ enthält 24 N Atome

III.

1 Mol O₃ enthält 3N Atome

8 Mol O₃ enthält ?N Atom

-————————————

?=24N Atome

3. Welche der folgenden Aussagen ist falsch für 0,5mol C₂H₆? (C = 12, H = 1 und Avogadro-Nummer = 6x10²³)

I. Es ist 15 g

II. Es enthält 3x10²³ C₂H₆-Moleküle

III. Es enthält 1 Mol C-Atom

IV. Es enthält 4 Atome.

V. Es enthält 3 g H.

Lösung:

I.

Molmasse von C₂H₆ = 2. (12) + 6. (1) = 30 g / mol

1 mol C₂H₆ ist 30 g / mol

0,5 mol C₂H₆ ist ? mol

-———————————-

? = 15 g / mol I ist wahr

II.

1 Mol C₂H₆ enthält 6x10²³ C₂H₆-Moleküle

0,5 mol C₂H₆ enthalten ? C₂H₆-Moleküle

-—————————————————–

? = 3 x10²³ C₂H₆-Moleküle II ist wahr

III.

1 Mol C₂H₆ enthält 2 Mol C-Atome

0,5 Mol C₂H₆ enthält ? Mol C-Atome ein

-——————————————————

? = 1 Mol C-Atom, III ist wahr

IV.

1 mol C₂H₆ enthält 8 N-Atome

0,5 mol C₂H₆ enthält ? N-Atome

-——————————————

? = 4N Atome, IV ist falsch.

V.

1 Mol C₂H₆ enthält 6 g H

0,5 mol C₂H₆ enthält ? gH

-———————————-

? = 3 g H V ist wahr.

4. Wenn 8,4 g X-Element 9,03x10²² Atome enthalten und 0,1 Mol X₂Y₃  Verbindung 16 g Atommasse des Y-Elements ergeben. (Avogadro-Nummer ist 6,02x10²³)

Lösung:

Mol des X-Elements ist; nx=(9,03x10²²)/(6,02x10²³)=0,15mol

Atommasse von X;

A_X=8,4/0,15=56g/mol

Molmasse der X₂Y₃-Verbindung;

M_X2Y3=16/0,1=160g/mol

Wir finden die Atommasse von Y durch;

2.X + 3Y =160

2.(56) + 3(Y)=160

Y = 16 g / mol ist die Atommasse von Y.

5. Welche der folgenden Aussagen gelten für ein Gasgemisch aus 0,2 Mol C₃H₄ und 0,5 Mol C₂H₆? (C = 12, H = 1 und N = Avogadro-Zahl)

I. Die Masse der Mischung beträgt 23 g.

II. Es enthält 1,6 Mol C-Atom.

III. Es enthält 0,7N Molekül.

Lösung:

I. Molmasse von C₃H₄ = 3. (12) + 4. (1) = 40 g / mol

1 mol C₃H₄ ist 40 g

0,2 mol C₃H₄ ? g

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?=8g C₃H₄

Molmasse von C₂H₆ = 2. (12) + 6. (1) = 30 g / mol

1 Mol  C₂H₆ ist 30 g

0,5 mol  C₂H₆ ist? g

-————————–

?=15 g C₂H₆

Die Gesamtmasse der Mischung beträgt = 8 + 15 = 23 g
I ist wahr

II.

1 mol C₃H₄ enthält 3 mol C-Atome

0,2mol C₃H₄ enthält? Mol C-Atome

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?=0,6mol C Atome 1mol C₂H₆ enthält 2mol C Atome

0,5mol C₂H₆ enthält ? mol C Atome

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?=1mol C Atom

Die Gesamtanzahl der C-Atome im Gemisch beträgt = 0,6 + 1 = 1,6 Mol C-Atome. II ist wahr.

III.

0,2 mol C₃H₄ + 0,5 mol C₂H₆ = 0,7 mol Molekül

Es sind 0,7N Moleküle in 0,7 Mol Mischung, III ist wahr.