Gase Prüfung 2 und Problemlösungen
Gase Prüfung 2 und Problemlösungen
1. Ermitteln Sie einen Wert von 570 mm Hg in atm.
Lösung:
Wir wissen, dass es eine Beziehung zwischen atm und cm Hg gibt; 1 atm = 76 cm Hg =760 mm Hg
760 mm Hg is 1 atm
570 mm Hg is ? atm
-——————————-
?=0,75 atm
2. Der atmosphärische Druck beträgt 1 atm. Finden Sie den Gasdruck in atm;
I. Wenn das System geschlossen ist Manometer
II. Wenn das System offen ist, Manometer.
Lösung:
I. Wenn das System geschlossen ist; Pgas=210-20=190 mm Hg
760 mm Hg is 1 atm
190 mm Hg is ? atm
-————————–
?=0,25 atm
II. Wenn das System geöffnet ist;
Pgas = PLuft + (210-20) mm Hg Pair=1 atm=760 mm Hg
Pgas=760 +190 = 950 mm Hg =95 cm Hg
3. Der Gasdruck mit 1 Liter Volumen beträgt 380 mm Hg. Wenn das Volumen auf 200 cm3 verringert wird, stellen Sie fest, dass sich der Druck bei konstanter Temperatur ändert.
Lösung: Pi=380 mm Hg
Vi=1lt=1000 cm3
Vf=200 cm3
Pf=?
Wir benutzen das Boyle-Gesetz;
Pi.Vi=Pf.Vf
380.1000=Pf.200
Pf=1900 mm Hg=2,5 atm
4. Finden Sie den Gasdruck unter 546 ° C, der einen Druck von 200 mm Hg unter 273 ° C hat.
Lösung: Pi=200 mmHg, Pf=?, Ti=273 0C, Tf=546 0C
Wir benutzen das Gay Lussac Gesetz;
Pi/Ti=Pf/Tf
Wir sollten aber zuerst die Temperaturen von 0C in 0C umrechnen.
Ti=273 + 273 = 546 0K
Tf= 546 + 273 = 819 0K
200/546=Pf/819
Pf=300 mmHg
5. Den CO2-Druck mit einer Masse von 8,8 g und einem Volumen von 1230 cm3 bei einer Temperatur von 27 ° C ermitteln. (CO2 = 44)
Lösung:
Mol CO2 = Masse / Molmasse = 8,8 / 44 = 0,2 Mol T=27 + 273=300 0K
V=1230 cm3 =1,23 liter
Ideales Gasgesetz wird angewendet;
P.V=n.R.T
P.1,23=0,2.0,082.300
P=4 atm