Periodensystem Prüfung 1 und Problemlösungen

Periodensystem Prüfung 1 und Problemlösungen

1. X, Y und Z befinden sich in derselben Periode. Finden Sie anhand der unten angegebenen Informationen die Beziehung zwischen den Metalleigenschaften.

I. Die Ordnungszahl von Y ist 12

II. Die Formel der durch X und Y hergestellten Verbindung ist YX₂

III. Z^-2 und X^- haben die gleiche Anzahl von Elektronen

Lösung:

I. ₁₂Y hat eine Elektronenkonfiguration: 1s²2s²2p⁶3s²

Y ist in 3. Periode und II A Gruppe. Somit hat es in Verbindungen einen Wert von +2.

II. X in YX₂ Verbindung ist in VII A-Gruppe und hat -1 Wert in Verbindung. Ordnungszahl von X ist 17.

III. Da ihre Elektronenzahl gleich ist, liegt Z in der 3. Periode und VI in der A-Gruppe. Beziehung zwischen metallischen Eigenschaften von Elementen;

Y> Z> X

Die metallischen Eigenschaften nehmen im gleichen Zeitraum von links nach rechts ab.

2. Welche der folgenden Aussagen gelten für Elemente mit der Ordnungszahl 34?

I. Es ist in p-Block

II. Es ist nichtmetallisch

III. Seine Valenzelektronen sind alle in p-Orbitalen

Lösung:

Die Elektronenkonfiguration des Elements ist:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

I. Das Element befindet sich im p-Block, da sich das letzte Elektron im p-Orbital befindet. I ist wahr

II. In der Außenhülle (4) hat es 4 + 2 = 6 Elektronen. Es ist also kein Metall. II ist wahr.

III. 4 Valenzelektronen des Elements befinden sich im p-Orbital und 2 von ihnen befinden sich im s-Orbital. Also ist III falsch.

3. Wenn ein Element 15 gefüllte und 1 halb gefüllte Orbitale hat, welche der folgenden Aussagen ist falsch?

I. Die Ordnungszahl des Elements ist 31

II. Es ist in p Block des Periodensystems

III. Es ist Übergangsmetall

IV. Es ist in der 4. Periode

V. Es ist in III A Gruppe

Lösung:

Wir schreiben Orbitale über die Elektronenkonfiguration; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹

1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 1 = Gefüllte Orbitale und 4p¹ ist ein halb gefülltes Orbital

I. Die Anzahl der Elektronen im neutralen Atom entspricht der Ordnungszahl. Wenn wir also die Anzahl der Elektronen in gegebenen Orbitalen summieren, finden wir die Atommasse 31. I ist wahr.

II. Da sich das letzte Elektron des Elements im p-Orbital befindet, ist es ein p-Blockelement. II ist wahr

III. Da seine letzten Elektronen in p-Orbitalen vorliegen, ist es kein Übergangsmetall. (Wenn sich die letzten Elektronen in d-Orbitalen befinden, wird das Element zum Übergangsmetall.) III ist falsch.

IV. Die äußere Hülle des Elements ist 4, also ist es die 4. Periode. IV ist wahr.

V. Es hat 3 Valenzelektronen; 2 in 4s und 1 in 4p, so ist es in der Gruppe III A. V ist wahr.

4. Die Ionisierungsenergien von X und Y sind in der folgenden Tabelle angegeben.

Finden Sie anhand der in der Tabelle angegebenen Daten heraus, welche der folgenden Aussagen definitiv zutreffen.

I. Die Oxidationszahl von X ist 1

II. Die durch Y und ₇N gebildete Verbindung ist; Y₃N₂

III. X⁺ und Y⁺² sind mit dem gleichen Edelgas isoelektronisch

Lösung:

I. Da die Zunahme des ersten IE₁ zum zweiten IE₂ höher ist als bei anderen, ist die Oxidationszahl von X 1. I ist wahr.

II. Da die Zunahme des zweiten IE₂ zum dritten IE₃ höher ist als bei anderen, beträgt die Oxidationszahl von Y 2. In Verbindungen nimmt Y einen Wert von +2 an. N hat Elektronenkonfiguration;

1s²2s²2p³

N nimmt 3 Elektronen auf und hat in Verbindungen den Wert -3. So bilden N und Y folgende Verbindung;

Y₃N₂ II ist wahr

III. X verliert 1 Elektron und Y 2 verliert 2 Elektronen, um eine Edelgas elektronen konfiguration zu haben. Aber wir können nicht definitiv sagen, dass sie isoelektronisch sind.

5. Welches der folgenden Elemente hat die niedrigste erste Ionisierungsenergie?

I. 1s²2s²

II. 1s²2s²2p²

III. 1s²2s²2p⁴

IV. 1s²2s²2p⁵

V. 1s²2s²2p⁶3s²

Lösung:

I. 1s²2s² ist in 2. Periode und II A Gruppe

II. 1s²2s²2p² ist in 2. Periode und IV A Gruppe

III. 1s²2s²2p⁴ ist in 2. Periode und VI A Gruppe

IV. 1s²2s²2p⁵ ist in 2. Periode und VII A Gruppe

V. 1s²2s²2p⁶3s² ist in 3. Periode und II A Gruppe

In einem Periodensystem nimmt die Ionisierungsenergie von oben nach unten und von rechts nach links ab. Somit hat das in V angegebene Element die niedrigste erste Ionisierungsenergie.