Chemische Reaktionen mit Beispielen

Chemische Reaktionen mit Beispielen Änderungen in der chemischen Struktur der Materie werden chemische Änderungen genannt. Atome oder Materiemoleküle interagieren bei diesen Veränderungen miteinander. Im Allgemeinen werden Bindungen, die Atome oder Moleküle zusammenhalten, aufgebrochen und nach chemischer Veränderung werden neue Bindungen zwischen Atomen oder Molekülen hergestellt. Dies bedeutet, dass sich nach der chemischen Veränderung neue Stoffe mit unterschiedlichen Eigenschaften bilden. Bei physikalischen und chemischen Veränderungen ändert sich die Struktur der Kerne nicht.

Zum Beispiel; H2 +1/2O2 → H2O

Wasserstoff + Sauerstoff → Wasser

Wasserstoff und Sauerstoff verlieren ihre Eigenschaften und sie bilden Wasser mit völlig unterschiedlichen Eigenschaften.

“Chemische Reaktionen " sind Symbole für chemische Veränderungen mit Symbolen für Elemente / Verbindungen, Pfeil und Koeffizienten. Bei chemischen Reaktionen sind die Reaktanten auf der linken Seite des Pfeils und die Produkte auf der rechten Seite des Pfeils angegeben. Die Molzahl der Reaktanten und Produkte gibt uns einen Koeffizienten für die chemischen Reaktionen. Physikalische Aggregatzustände werden auch in den chemischen Reaktionen in Klammern wie “s” für Feststoffe, “g” für Gase, “l” für Flüssigkeiten und “aq” für Stoffe in Lösungen angegeben.

P4(s) + 5O2(g) + 6H2O(l) → 4H3PO4(l)

1 Mol P4-Feststoff, 5 Mol O2-Gas, 6 Mol H2O-Flüssigkeit reagieren, um 4 Mol H3PO4-Flüssigkeit zu erzeugen.

Wenn die Phasen der chemischen Reaktion gleich sind, nennen wir sie homogene Reaktionen , aber wenn sie nicht gleich sind, nennen wir sie heterogene Reaktionen , wie in den folgenden Beispielen angegeben.

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Homogene Reaktion

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Heterogene Reaktion

Konstante Werte bei chemischen Reaktionen

  • Bei chemischen Reaktionen bleibt die Masse immer erhalten. Mit anderen Worten ist die Gesamtmasse der Reaktanten gleich der Gesamtmasse der Produkte.

Beispiel: 2H2 + O2 → 2H2O

H:1 und O:16

Masse der Reaktanten = 2 (2,1) + (16,2) = 36 g

Produktmasse = 2 (2,1 + 16) = 36 g * Anzahl der Atome und Arten von Atomen bleiben erhalten

  • Die Struktur der Kerne bleibt erhalten
  • Die Gesamtzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen bleibt erhalten
  • Bei ionisch-chemischen Reaktionen bleibt die Gesamtladung erhalten

Beispiel: H+1 + OH- → H2O

+1+(-1)=0

Variablen in chemischen Reaktionen

  • Anzahl und Struktur der Elektronen in Atomen können sich ändern
  • Volumen und Radien von Atomen können sich ändern
  • Chemische Bindungen können sich ändern
  • Gesamtvolumen, Anzahl der Mole und Moleküle können nicht erhalten werden

Beispiel: 3H2+ N2 → 2NH3

Chemischen Reaktionen

Molanzahl der Reaktanten = 3 + 1 = 4 Mol

Anzahl der Mol Produkte = 2 Mol

Die Anzahl der Mole wird nicht beibehalten

  • Physikalische und chemische Eigenschaften der Materie ändern sich

Beispiel: Welche der folgenden Aussagen gelten für die folgende Reaktion;

3X2(g) + Y2(g) → 2X3Y(g)

I. Die Anzahl der Moleküle nimmt ab

II. Gesamtmasse steigt

III. Die Gesamtlautstärke nimmt ab

(Angelegenheiten werden in geschlossenen Behälter gelegt)

3 Mol X2 und 1 Mol Y2 sind Reaktanten, und 2 Mol X3Y-Produkte, so dass 4 Mol Reaktanten zu 2 Mol Produkten werden. Da die Anzahl der Mole abnimmt, nimmt auch die Anzahl der Moleküle ab. Das Volumen des Behälters ist konstant, es ändert sich also nicht während und nach der Reaktion. Materie bleibt bei allen chemischen Reaktionen erhalten.

I. ist wahr und II und III sind falsch.

Chemische Reaktionen Prüfungen und Problemlösungen