Maulwurfkonzept Spickzettel
Maulwurfkonzept Spickzettel
Atommasseneinheit mit Beispielen
Da Atome zu kleine Teilchen sind, können wir ihre Gewichte nicht mit normalen Methoden messen. Wissenschaftler finden also einen anderen Weg, um die Masse von Atomen, Molekülen und Verbindungen zu messen. Sie genehmigen ein Atom der Kohlenstoffisotope 6C12 als 12 Atommasseneinheiten. Die Masse aller Elemente, ausgedrückt als Atommasseneinheit, wird relative Atommasse genannt. Mit derselben Methode können wir auch die relative Molekülmasse berechnen. Die Addition einzelner Atommassen von Elementen ergibt die relative Molekülmasse. Zum Beispiel;
1 H-Atom ist 1 amu (amu = Atommasseneinheit)
1 H2O-Molekül enthält 2 Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom; (2.1)+(16)=18 amu
Das Maulwurfskonzept und Avogadros Nummer
Ein Konzept zur Messung der Menge von Partikeln wie Atomen und Molekülen. Die Anzahl der Atome im 6C12 Element entspricht 1 Mol. Die Anzahl der Partikel pro Mol wird als Avogadro-Zahl bezeichnet. 6,02.1023.
1 Molatom enthält 6,02x1023 Atome
1 Mol Molekül enthält 6,02x1023 Moleküle
1 Mol Ion enthält 6,02x1023Ionen
Maulwurf = Anzahl der Partikel / Avogadro-Anzahl
Massen und Maulwurfsbeziehung:
1 Mol N-Atom enthält 14,01 g N
Masse von NO2 ist; 14,01+2.(16,00)=46,01 amu Somit;
1 Mol NO2ist 46,01g NO2
1 Mol N2 Molekule ist 2x14,01=28,02 g N2
Atom-Gramm, Molekül-Gramm:
1 Atom- gramm Ca = 1 Mol Ca.
1 Molekülgramm CO2 = 1 Mol CO2
Atommasseneinheit, Gramm-Beziehung
1 O-Atom 16 amu
1 O-Atom 16 / N g
Dabei ist N die Avogadro-Nummer
Volumen der Gase Mol Relation
Unter den gleichen Bedingungen (Temperatur und Druck) enthalten Gase die gleiche Anzahl von Atomen und unter den gleichen Bedingungen sind Mol und Volumen der Gase direkt proportional zueinander.
1 Mol Gas entspricht 22,4 Liter unter Standardbedingungen.