Molberechnungen mit Beispielen
Molberechnungen mit Beispielen Massen und Maulwurfsbeziehung:
1 Mol N-Atom enthält 14,01 g N
Masse von NO2 ist; 14,01+2.(16,00)=46,01 amu Somit;
1 Mol NO2ist 46,01g NO2
1 Mol N2 Molekule ist 2x14,01=28,02 g N2
Atom-Gramm, Molekül-Gramm:
1 Atom- gramm Ca = 1 Mol Ca.
1 Molekülgramm CO2 = 1 Mol CO2
Beispiel: Welche der folgenden Aussagen gilt für die Verbindung P2O5 einschließlich 12,4 g P. (P = 31)
I. 0,2 Molekül-g
II. Enthält 6,02x1023 O-Atom
III. Enthält 1,4 Molatome
Lösung:
1 Mol P-Atom ist 31 g
X Mol P Atom ist 12,4 g
___________________
X = 0,4 Mol P Atom
I.* 1 Mol P2O5 enthält 2 Mol P-Atom
X Mol P2O5 enthält 0,4 Mol P-Atom
___________________________________
X = 0,2 Mol P2O5
Somit sind 0,2 Mol P2O5 0,2 Molekülgramm
II. 1 Mol P2O5 enthält 5 N O-Atome
0,2 Mol P2O5 enthält X N O-Atom
________________________________
X = NO-Atom, wobei N = Avogadro-Zahl
III. 1 Mol P2O5 enthält 7 Molatome
0,2 Mol P2O5 enthält X Mol Atom
__________________________________
X = 1,4 Molatom
Achtung!
Atommasse und Masse eines Atoms sind immer verwirrt. Atommasse ist die Masse eines Molelements in Gramm. Andererseits wird die Masse eines Atoms in der realen Bedeutung verwendet, sie entspricht der Masse eines Atoms in einem Element und ist zu klein. Auf die gleiche Weise wird die Molekülmasse und die Masse eines Moleküls verwechselt. Seien Sie vorsichtig bei der Verwendung dieser Begriffe.
Atommasseneinheit, Gramm-Beziehung
1 O-Atom 16 amu
1 O-Atom 16 / N g
Dabei ist N die Avogadro-Nummer
Volumen der Gase Mol Relation
Unter den gleichen Bedingungen (Temperatur und Druck) enthalten Gase die gleiche Anzahl von Atomen und unter den gleichen Bedingungen sind Mol und Volumen der Gase direkt proportional zueinander.
1 Mol Gas entspricht 22,4 Liter unter Standardbedingungen.
Beispiel: Folgende Verbindungen enthalten die gleiche Anzahl an H-Atomen. Finden Sie die Beziehung zwischen ihren Volumina.
I. CH4
II. C2H2
III. C3H6
Lösung: Unter normalen Bedingungen haben Gase die gleiche Anzahl von Atomen oder Molekülen.
Wir sollten also jeder Verbindung das gleiche Mol H entnehmen. 3 Mol CH4
6 Mol C2H2
2 Mol C3H6
mol und volumen sind direkt proportional zueinander II> I> III ist das Verhältnis von Volumen und Mol der oben angegebenen Verbindungen.
Beispiel: Bestimmen Sie die Beziehung zwischen der Anzahl der Atome der angegebenen Verbindungen.
I. Unter normalen Bedingungen 4,48 Liter He-Gas
II. 3,01x1022 SO3 Molekül
III. 1,6 g O2 Molekül
Lösung:
I.
1 Mol He ist 22,4 Liter
X Mol He 4,48 Liter
___________________
x=0,2 Mol He
0,2 Mol He enthält 0,2 Mol He-Atom
II.
1 Mol SO3 enthält 6,02x1023 SO3-Moleküle
X Mol SO3 enthält 3,01x1022 SO3-Moleküle
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X = 0,05 Mol SO3
In 1 Mol SO3 sind 4 Mol Atome
0,05 Mol SO3 gibt es X Mol Atom
__________________________________
X = 0,2 Molatom
III. 1 Mol O-Atom ist 16 g
X Mol O Atom ist 1,6 g
_______________________
X = 0,1 Mol
Die Beziehung zwischen ihnen wird; III<I=II