Kinetische Theorie der Gase
Kinetische Theorie der Gase
Die kinetische Theorie ist ein Modell, das sich mit der Bewegung von Gasatomen / -molekülen in einem geschlossenen Behälter befasst.
- Gasmoleküle oder Atome bewegen sich zufällig im Behälter.
- Während dieser zufälligen Bewegung kollidieren sie miteinander und mit der Oberfläche des Behälters.
- Sie diffundieren homogen im Behälter. Wenn wir zwei verschiedene Gase in denselben Behälter füllen, erzeugen sie ein homogenes Gemisch.
- Abstände zwischen Molekülen und Atomen in Gasen sind größer als Abstände zwischen Partikeln in Festkörpern und Flüssigkeiten.
- Zu einem bestimmten Zeitpunkt sind die Geschwindigkeiten der Gasatome / -moleküle nicht gleich. Sie sind umgekehrt proportional zur Quadratwurzel der Molekülmasse und direkt proportional zur Quadratwurzel der absoluten Temperatur.
- Bei gleicher Temperatur sind die durchschnittlichen kinetischen Energien aller Atome / Moleküle gleich.
- Kollisionen von Gasatomen / Molekülen untereinander und mit der Oberfläche des Behälters sind elastisch, so dass keine Energie verloren geht.
- Die Anziehungskraft zwischen Gasatomen / -molekülen ist schwach.
Alle oben angegebenen Eigenschaften gehören zu idealen Gasen. Es gibt jedoch kein solches Gas, das diesen Regeln entspricht. Gas sollte einen niedrigen Druck und eine niedrige Molmasse sowie ein hohes Volumen und eine hohe Temperatur aufweisen, um ein ideales Gas zu werden. Wenn Gase komprimiert werden (Druck erhöhen, Temperatur senken), kondensieren sie.
Beispiel: Welche der folgenden Aussagen zu Gasen ist falsch?
I. Sie können homogene Gemische erzeugen.
II. Die Dichte der gleichen Materie in der Gasphase ist geringer als die Dichte der flüssigen Phase.
III. Sie sind flüssig.
IV. Sie üben an jeder Stelle des Behälters den gleichen Druck aus.
V. Sie können bei niedrigem Druck und hoher Temperatur kondensiert werden.Alle Aussagen sind wahr, mit Ausnahme von V. Es muss sein;
Gase werden unter hohem Druck und niedriger Temperatur kondensiert.
Beispiel: Welche der folgenden Aussagen gelten für gegebene Gase unter den gleichen Bedingungen. 
I. Die Drücke der Gase ergeben sich aus Zusammenstößen von Atomen / Molekülen.
II. Beide Gase haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
III. Die Anzahl der Moleküle, die in der Zeiteinheit auf der Oberfläche der Einheit kollidieren, ist im ersten Behälter größer als im zweiten Behälter.
Lösung:
Der Gasdruck ergibt sich aus der Kollision von Partikeln mit der Oberfläche des Behälters. Somit; I. ist falsch.
II und III sind wahr.