Lösungen
Lösungen
Wie wir bereits in früheren Themen erwähnt haben, handelt es sich bei Lösungen um homogene Gemische aus zwei oder mehr als zwei Faktoren. Lösungen können in festen, flüssigen und gasförmigen Phasen vorliegen. Beispiel für Gasphasenlösungen; Luft, Flüssigphasenlösungen; Salz-Wasser-Gemische, Festphasenlösungen; Zn-Cu-Legierung. Die Lösung besteht aus zwei Komponenten, “gelöster Stoff " und “Lösungsmittel “.Lösungsmittel ist das Medium, in dem sich Materie löst, und gelöster Stoff ist die Materie, die sich in Lösungsmittel löst. Zum Beispiel ist Wasser in wässriger Zuckerlösung das Lösungsmittel, das Zucker löst, und Zucker ist der gelöste Stoff, der in Wasser gelöst wird. Wenn sich mehr als zwei Stoffe in der Lösung befinden, wird ein Stoff mit einer größeren Größe zum Lösungsmittel der Lösung und andere sind gelöste Stoffe. Es gibt jedoch einige Ausnahmen: In Fest-Flüssig-Lösungen kann die Menge an Feststoffen größer sein als die Menge an Flüssigkeiten, wir nehmen jedoch Flüssigkeit als Lösungsmittel an. Die nachstehende Tabelle zeigt Beispiele für flüssige, gasförmige und feste Lösungen, in denen Flüssigkeit Lösungsmittel ist. 
Verdünnte Lösung: Lösungen mit einer geringen Menge an gelöstem Stoff im Lösungsmittel werden verdünnte Lösungen genannt.
Konzentrierte Lösung: Lösungen, in denen sich eine große Menge gelösten Stoffs in einem Lösungsmittel löst.
Diese Konzepte werden beim Vergleich von zwei Lösungen verwendet. Lesen Sie die folgenden Aussagen, sie helfen Ihnen bei der Problemlösung.
- Die Masse der Lösung entspricht der Summe der Massen von Lösungsmittel und gelöstem Stoff.
- In Fest-Flüssig-Lösungen ist das Lösungsvolumen größer als das Lösungsmittelvolumen.
- In Flüssig-Flüssig-Lösungen kann das Lösungsvolumen größer sein als das Volumen der Summe aus gelöstem Stoff und Lösungsmittel. Es sollte bekannt sein, dass die chemischen Eigenschaften von Substanzen, die eine Lösung bilden, über das Lösungsvolumen sprechen.
Lösung: Es ist der Prozess der Auflösung des gelösten Stoffes in Lösungsmittel.
Arten der Lösung:
1) Ionische Lösung: Wenn sich das Lösungsmittel in seine Ionen zersetzt, nennen wir diese Lösungen ionische Lösungen. Säuren, Basen und Salze produzieren ionische Lösungen. Da diese Lösungen Ionen enthalten, leiten sie Elektrizität. Beispiele für ionische Lösungen sind unten angegeben;
NaNO3(s) → Na+(aq) + NO3-(aq)
(NH4)2SO4(s) → 2NH4+(aq) + SO4-2(aq)
Mg(NO3)2(s) → Mg+2(aq) + 2NO3-(aq)
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
2) Molekulare Lösung: Zersetzt sich eine Materie in ihre Moleküle, nennen wir diese Lösungen molekulare Lösungen . Die Auflösung von Zucker in Wasser ist ein Beispiel für die molekulare Solvatisierung. Da die Struktur dieser Lösungen kein Ion enthält, leiten sie keinen Strom. Beispiele für die molekulare Solvatisierung sind nachstehend angegeben;
C6H12O6(s) → C2H12O6(aq)
Glucose
O2(g) → O2(aq)
C2H5OH(l) → C2H5OH(aq)
Alkohol
Wir können Lösungen unter zwei Titeln nach ihrem Sättigungsverhältnis untersuchen; wie gesättigte Lösungen und ungesättigte Lösungen und übersättigte Lösungen.
1) Gesättigte Lösungen: Wenn die Lösung bei einer bestimmten Temperatur die maximale Menge an gelöstem Stoff auflöst, werden sie als gesättigte Lösungen bezeichnet. Bei dieser Art von Lösungen können sich feste Stoffe (ungelöst) am Boden des Tanks befinden. 
2) Ungesättigte Lösungen: Wenn Lösungen bei bestimmten Temperaturen mehr gelöste Stoffe lösen können, werden sie als ungesättigte Lösungen bezeichnet. Wenn Sie einen Teil des Lösungsmittels verdampfen oder einen gelösten Stoff hinzufügen, können Sie gesättigte Lösungen herstellen.
3) Übersättigte Lösungen: Wenn Lösungen mehr gelösten Stoff als seine Kapazität enthalten, nennen wir diese Lösungen übersättigte Lösungen. Wir bereiten sie vor, indem wir die Lösung erhitzen und den gelösten Stoff hinzufügen, danach kühlen wir langsam die übersättigte Lösung ab. Sie können die Kristallisation von gelöstem Stoff in übersättigten Lösungen beobachten.