Eigenschaften von Lösungen und Lösungsberechnungen

Eigenschaften von Lösungen und Lösungsberechnungen

Siedepunkt, Gefrierpunkt, Dampfdruck und Eigenschaften wie die Dichte der Lösungen unterscheiden sich von den Eigenschaften des reinen Lösungsmittels. Beispielsweise siedet Wasser bei 100 ° C, während Salzwasserlösung über 100 ° C siedet.
Wenn in Wasser gelöste Stoffe nicht flüchtig sind, verhindern sie das Verdampfen von Wasser, wodurch der Siedepunkt von Wasser steigt und der Gefrierpunkt von Wasser sinkt. Im Winter wird Salz auf die Straße gegossen, um den Gefrierpunkt des Wassers zu senken.
In einer Lösung ist die Erhöhung des Siedepunkts direkt proportional zur molaren Konzentration der Teilchen in der Lösung.
In flüssigen Lösungen ist die Abnahme der Gefrierpunkte und des Dampfdrucks umgekehrt proportional zur molaren Konzentration der Partikel in der Lösung.
Die Leitfähigkeit von Elektrizität ist direkt proportional zur molaren Konzentration von Ionen in Lösungen. Zum Beispiel leiten Alkohol und Zucker keinen Strom.

Beispiel: In folgenden Tanks befinden sich gleiche Mengen Wasser. Wenn wir folgende gelöste Stoffe in diesen Behältern auflösen; Beziehung zwischen der elektrischen Leitfähigkeit dieser Lösungen finden.

I. 1 mol NaCl

II. 2 mol Zucker

III. 1 mol Al(NO₃)₃

Lösungen Beispiel

Lösung:

Die elektrische Leitfähigkeit von Lösungen hängt von der molaren Ionenkonzentration der Lösung ab. Jetzt finden wir die Ionenkonzentration der Lösungen in jedem Tank.

I. NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

1 mol +1 mol →1 mol

In der ersten Lösung befinden sich 2 Mol Ionen.

II. Da Zucker eine molekulare Solvatisierung durchführt, befindet sich kein Ion in der Lösung. Es leitet also keinen Strom.

III. Al(NO₃)₃(s) → Al⁺³ + 3NO₃^-1 1 mol →1 mol +3 mol

In dieser Lösung befinden sich 4 Mol Ionen.

Die Volumina der Lösungen sind einander gleich, somit wird die Beziehung zwischen der elektrischen Leitfähigkeit der Lösungen; III>I>II

Lösungsberechnungen

Beispiel: Wenn wir 3 Lösungen unter 1 atm Druck mit 1 l Wasser und 0,1 mol NaCl, 0,2 mol NaCl, 0,3 mol NaCl für jede Lösung herstellen, vergleichen Sie Siedepunkt, Gefrierpunkt und Dampfdruck dieser Lösungen. Lösungen Beispiel

Lösung:

NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

1 Mol NaCl ergibt 1 Mol Na⁺ und 1 Mol Cl^- insgesamt 2 Mol Ionen.

Im ersten Behälter; 0,1 NaCl ergibt 0,2 Mol Ionen

Im zweiten Behälter; 0,2 NaCl ergibt 0,4 Mol Ionen

Im dritten Behälter; 0,3 NaCl ergibt 0,6 Mol Ionen

Siedepunkte der Lösungen in Bezug auf die Menge des gelösten Stoffs in der Lösung. Eine Erhöhung der Menge an gelöstem Stoff erhöht den Siedepunkt der Lösung. Beziehung zwischen den Siedepunkten der Lösung;

III>II>I

Wenn der Siedepunkt der Lösung hoch ist, ist ihr Dampfdruck niedrig. So wird die Beziehung zwischen den Dampfdrücken der Lösungen;

I> II> III

Wenn der Siedepunkt der Lösung hoch ist, ist der Gefrierpunkt niedrig. So wird die Beziehung zwischen den Gefrierpunkten der Lösungen; I>II>III

Beispiel: Vergleichen Sie die Siedepunkte der folgenden Lösungen.

I. Ungesättigte X-Feststoff-Wasser-Lösung

II. Gesättigte X-Feststoff-Wasser-Lösung

III. Übersättigte X-Feststoff-Wasser-Lösung

Lösung:

Wenn die Menge an gelöstem Stoff in der Lösung zunimmt, nimmt auch der Siedepunkt zu. Somit hat III den größten gelösten Stoff in sich, dann II und schließlich I. Die Beziehung zwischen ihnen wird; III>II>I

Beispiel: Die unten angegebenen Behälter enthalten Lösungen bei gleicher Temperatur und gleichem Druck. Welche der folgenden Aussagen gelten für diese Lösungen, wenn die molare Konzentration von K⁺ Ionen in beiden Behältern gleich ist?

I. Die Anzahl der Mol gelöster Stoffe ist gleich.

II. Der Dampfdruck des ersten Behälters ist höher als der des zweiten Behälters.

III. Der Siedepunkt der ersten Lösung ist niedriger als der der zweiten Lösung.
Lösungen Beispiel

Lösung:

Angenommen, die molare Konzentration von [K⁺]=2 M;

1 Mol KNO₃ enthält 1 Mol K⁺, daher stammen 2 M K⁺ -Ionen aus 2 M KNO₃.

1 Mol K₂SO₄ enthält 2 Mol K⁺, daher stammen 2 M K⁺ -Ionen aus 1 M K₂SO₄. Mol gelöstes KNO₃ und K₂SO₄ nKNO₃=V1.M1=1.2=2 mol

nK₂SO₄=V2.M2=2.1=2 mol

Also, die Anzahl der Mol gelöster Stoffe ist gleich, I. ist wahr.

II. 2 M KNO₃ ergibt 4 M Ionen und 1 M K₂SO₄ ergibt 3 M Ionen. Der Dampfdruck ist umgekehrt proportional zur molaren Konzentration der Teilchen in Lösung. Somit ist der Dampfdruck des zweiten Behälters höher als der des ersten Behälters. II ist falsch.

III. Der Siedepunkt ist direkt proportional zur molaren Konzentration der Partikel in der Lösung, daher hat die Lösung im ersten Behälter einen höheren Siedepunkt als die Lösung im zweiten Behälter. III ist falsch.

Lösungen Prüfungen und Problemlösungen