Löslichkeit und die Löslichkeit beeinflussende Faktoren

Löslichkeit und die Löslichkeit beeinflussende Faktoren

Die Löslichkeit ist die Menge an gelöstem Stoff in 100 cm³ (100 ml) Lösungsmittel.

Beispiel: In 100 g Wasser bei 20 ° C können 36 g Salz gelöst werden. Somit beträgt die Löslichkeit des Salzes bei 20 ° C 100 g Wasser 36 g / 100 g

Die Löslichkeit ist eine charakteristische Eigenschaft von Substanzen. Wir können Substanzen dadurch unterscheiden, dass wir ihre Löslichkeitswerte bei derselben Temperatur kennen. Die nachstehende Tabelle zeigt die Löslichkeit einiger Substanzen bei 20 ° C;

Beispiel: 25 g X Salz werden bei 20 ° C in 40 cm³ Wasser gegeben. Nach dem Auflösungsprozess bleiben 15 g X am Boden des Tanks ungelöst. Finden Sie die Löslichkeit von X bei 20 ° C 100 g Wasser.

Lösung:

25-15 = 10 g X löst sich in 40 cm³ Wasser.

40 cm³ Wasser lösen 10 g X auf

100 cm³ Wasser löst sich auf? g X

-——————————————

?=25 g X

Die Löslichkeit von X in 100 g Wasser bei 20 ° C beträgt 25 g / 100 cm³

Beispiel: Wenn die Löslichkeit von KCl in Wasser bei Raumtemperatur 25 g / 100 cm³ beträgt, sind die folgenden Lösungen gesättigt.

I. 50 g Wasser - 15 g KCl

II. 30 g Wasser - 10 g KCl

III. 20 g Wasser - 3 g KCl.

Lösung:

I.

100 g Wasser lösen 25 g KCl

50 g Wasser lösen X g KCl

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X = 12,5 g KCl löst sich auf. Somit bleiben 15-12,5 = 2,5 g KCl am Tankboden ungelöst.

II.

100 g Wasser lösen 25 g KCl

30 g Wasser lösen X g KCl

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X = 7,5 g KCl löst sich auf. Somit bleiben 10-7,5 = 2,5 g KCl am Tankboden ungelöst.

III.

100 g Wasser lösen 25 g KCl

20 g Wasser lösen X g KCl

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X = 5 g KCl löst sich auf. Wenn wir also 5-3 = 2 g KCl zugeben, kann es auch in 20 g Wasser gelöst werden.

Somit sind I und II gesättigte Lösungen und III ist ungesättigte Lösung.

Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen

Lösungsmittel und Arten des gelösten Stoffes, Temperatur, Druck und gemeinsamer Ioneneffekt sind Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen.

1) Lösungsmittel und Arten der gelösten Stoffe:

• Wenn die Molekülstrukturen von gelöstem Stoff und Lösungsmittel ähnlich sind, werden mehr gelöste Stoffe in Bezug auf Lösungen mit unterschiedlicher Molekülstruktur von gelöstem Stoff und Lösungsmittel in Lösungsmittel gelöst.
• Polare Substanzen wie Säuren, Basen, Salze, Alkohol und Zucker sind in polaren Lösungsmitteln wie Wasser sehr gut löslich.
• Unpolare Substanzen wie I₂ und Br₂ sind in unpolaren Substanzen wie CCl₄ sehr gut löslich.

2) Temperatur:

Einige der Substanzen lösen sich durch Erhöhen der Temperatur besser auf, andere hingegen lösen sich durch Verringern der Temperatur besser auf. Lösungen, die Wärme aufnehmen, heißen endotherme Lösungen und Lösungen, die Wärme abgeben, heißen exotherme Lösungen.

a) Endotherme Lösungen: Die meisten Feststoffe benötigen Wärme, um sich aufzulösen;

X(s) + Wärme → X(aq)

Bei dieser Art von Lösungen nimmt die Löslichkeit mit zunehmender Temperatur zu.

a) Exotherme Lösungen: Die meisten Gase geben Wärme zum Auflösen ab;

Y(g) → Y(aq) + Wärme

Bei dieser Art von Lösungen nimmt die Löslichkeit mit zunehmender Temperatur ab.

Beispiel: Schauen Sie sich die folgenden Reaktionen an und finden Sie heraus, welche davon eine mit der Temperatur zunehmende Löslichkeit aufweisen.

I. XY(s) + Wärme → X⁺²(aq) + Y^-2

II. XY₂(s) → X⁺²(aq) + 2Y^-1(aq) + Wärme

III. XY₃(s) → X⁺³(aq) + 3Y^-1(aq) + Wärme

Lösung: In endothermen Lösungen nimmt die Löslichkeit mit steigender Temperatur zu. Daher nimmt die Löslichkeit von I. mit zunehmender Temperatur zu, da es sich um eine endotherme Reaktion handelt. II und III sind exotherme Reaktionen, so dass ihre Löslichkeit mit der Temperatur abnimmt.

3) Druck:

Der Druck ändert nur die Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten. Die Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten nimmt mit zunehmendem Partialdruck zu und mit abnehmendem Partialdruck ab.

4) Gemeinsame Ion:

Die Löslichkeit von Feststoffen mit gemeinsamen Ionen mit Lösungsmittel ist geringer als die Löslichkeit in reinen Lösungsmitteln. Zum Beispiel ist die Löslichkeit von AgNO₃ in reinem Wasser größer als die Löslichkeit von AgNO₃ in NaNO₃, da sie das gemeinsame Ion NO₃^- aufweisen.

Beispiel: Löslichkeit von NaCl in folgenden Lösungsmitteln vergleichen;

I. reines Wasser

II. NaNO₃ (aq)

III. Na₂SO₄ (aq)

Die Löslichkeit von NaCl in reinem Wasser ist größer als bei anderen, da sie keine gemeinsamen Ionen aufweisen. NaCl hat ein gemeinsames Ion mit NaNO₃ und 2 gemeinsames Ion mit Na₂SO₄. Eine Erhöhung der Anzahl der gemeinsamen Ionen verringert die Löslichkeit. Somit; I>II>III

Faktoren, die die Lösungsgeschwindigkeit beeinflussen

• Arten von Materie
• Temperaturänderung (abnehmend für exotherme Lösungen und ansteigend für endotherme Lösungen)
• Kontaktoberfläche (Kristallzucker löst sich schneller als Würfelzucker)
• Das Mischen der Lösung erhöht die Solvatisierungsgeschwindigkeit.

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