Ionenkonzentration mit Beispielen
Ionenkonzentration mit Beispielen
Wir untersuchen die Konzentration von Ionen anhand von Beispielen.
Beispiel: 500 ml Lösung enthalten 0,2 Mol Ca(NO3)2. Finden Sie die Konzentration der Ionen in dieser Lösung.
Wenn sich Ca(NO3)2 in Wasser löst;
Ca(NO3)2(aq) → Ca+2(aq) + 2NO3-(aq)
1 Mol Ca(NO3)2 ergibt 1 Mol Ca+2 und 2 Mol NO3- Ionen zur Lösung.
1 Mol Ca(NO3)2 ergibt 1 Mol Ca+2 Ionen
0,2 Mol Ca(NO3)2 ergibt ? Mol Ca+2 Ionen
-—————————————————-
?=0,2 mole Ca+2 ion
1 Mol Ca(NO3)2 ergibt 2 Mol NO3- Ionen
0,2 Mol Ca(NO3)2 ergibt ?Mol NO3- Ionen
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?=0,4 Mol NO3- Ionen
Da das Volumen der Lösung 500 ml = 0,5 l beträgt, wird die molare Konzentration der Lösung;
M=nLösung/V
M=0,2/0,5=0,4 mol/L
Molare Konzentrationen von Ionen;
[Ca+2]=nCa+2/V=0,2/0,5=0,4 mol/L
[NO3-]=nNO3-/V=0,4/0,5=0,8 mol/L
Beispiel: 2,68 g Na2SO4.xH2O Lösung lösen sich in Wasser und es werden 100 ml Lösung hergestellt. Wenn die Na + -Ionenkonzentration in dieser Lösung 0,2 molar ist, finden Sie x in der Formel der Verbindung.
(Na2SO4 = 142 und H2O = 18)
Lösung:
Wir finden zuerst Mol Na + -Ionen unter Verwendung der folgenden Konzentrationsformel;
[Na+]=nNa+/V
V=100mL=0,1L und [Na+]=0,2 molar
nNa+=[Na+].V=(0,1).(0,2)=0,02 Mol
Wir finden Mol Lösung, einschließlich 0,02 Mol Na+;
1 Mol Na2SO4.xH2O enthält 2 Mol Na+ Ion ein
? Mol Na2SO4.xH2O enthält 0,02 Mol Na+ Ion
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?=0,01 Mol Na2SO4.xH2O
Molmasse der Verbindung;
0,01 Mol Na2SO4.xH2O ist 2,68 g
1 Mol Na2SO4.xH2O ist ? g
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?=268 g
Na2SO4.xH2O=268 g
142 + x(18)=268
x=7
Beispiel : Wir mischen zwei Lösungen mit 4 Litern 0,2 molarem K2(SO4) und 1 Liter Al2(SO4)3. Wenn die molare Konzentration des SO4-2 Ions 0,4 molar ist, ermitteln Sie die molare Konzentration von Al2 (SO4) 3.
Lösung:
Mol K2(SO4) nK2(SO4)=V.M=4.0,2=0,8 Mol
Da 1 Mol K2(SO4) 1 Mol SO4-2 ergibt, ergibt 0,8 Mol K2(SO4) 0,8 Mol SO4-2
Mol Al2(SO4)3
nAl2(SO4)3=V.M=1.X=x Mol (x ist die Molarität von Al2(SO4)3
Mol (x ist die Molarität von Al2(SO4)3 Da 1 Mol Al2(SO4)3 ergibt 3 Mol SO4-2 , x Mol Al2(SO4)3 ergibt 3 × Mol SO4-2
Die Gesamtzahl der Mol SO4-2 in Lösung beträgt;
nSO4-2=0,8 + 3x
Volumen der Lösung ist; V(Lösung)=4 + 1=5 L
Molare Konzentration von SO4-2;
[SO4-2]=nSO4-2/Vsol
0,4=(0,8+3x)/5
x=0,4 molar.
Beispiel: Während der Auflösung von Al(NO3)3 und Ca(NO3)2 in Wasser zeigt die nachstehende Grafik die Änderung der Molanzahl von Al+3 und NO3-Ionen. Wenn die endgültige Ionenkonzentration von Ca+2 0,05 molar ist, finden Sie das Volumen der Lösung. 
Lösung:
Wir sehen, dass die Endmole von NO3- 0,16 und Al+3 0,04 betragen. 1 Mol Al(NO3)3 ergibt 1 Mol Al+3 und 3 Mol NO3-
If 1 Mol Al(NO3)3 ergibt 3Mol NO3-
0,04 Mol Al(NO3)3 ergibt ? Mol NO3-
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?=0,12 Mol NO3-
Da in der Lösung 0,16 Mol NO3- vorhanden sind, stammt 0,16-0,12 = 0,04 Mol NO3- aus Ca(NO3)2.
Mol Ca(NO3)2 ergibt 1 Mol Ca+2 und 2 Mol NO3-
Wenn 1 Mol Ca+2 mit 2 Mol NO3- reagiert
? Mol Ca+2 reagiert mit 0,04 Mol NO3-
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?=0,02Mol Ca+2
Molare Konzentration von Ca+2;
[Ca+2]=nCa+2/V
0,05=0,02/V
V=0,4 L=400 mL.