Eigenschaften und Bezeichnung der einfachen Verbindung mit Beispielen

Eigenschaften und Bezeichnung der einfachen Verbindung mit Beispielen
Es kommen mehr als ein Element zusammen und umfassen Verbindungen. Wie wir in früheren Themen besprochen haben, sind Verbindungen reine Substanzen. Bausteine von Verbindungen sind Moleküle, die mehr als ein Element enthalten. H₂O

H₂+1/2O₂ → H₂O

H₂: Molekül

O₂: Molekül

Wir untersuchen die Benennung in zwei Schritten. Zuerst lernen wir, wie man einfache Formeln schreibt, und dann lernen wir echte Formeln (Verbindungen, Moleküle).

1. Einfache Formel: Wir können Elementtypen und deren Verhältnis anhand einer einfachen Formel verstehen. Im Gegenteil, wir können die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Materie nicht verstehen, wenn wir ihre einfache Formel betrachten.

(NO₂)n

(CH₂)n

(NO₂)n

wobei n variabel ist.

2. Reelle Formel: Die Elementtypen und die Zahl “n” in der einfachen Formel sind in reellen Formeln angegeben.

C₆H₁₂O₆: Reale Formel

(CH₂O)n: Einfache Formel mit n = 6

Wirkliche Formel gibt uns:

Arten der Verbindung
Arten von Elementen
Molekülmasse der Verbindung
“n” Nummer in der einfachen Formel

Wir untersuchen zunächst Verbindungen, die aus zwei Elementen oder binären Verbindungen bestehen. Ein Metall kann keine Verbindung mit einem anderen Metall bilden. Wenn also eines der Elemente Metall ist, muss das andere nichtmetallisch sein, oder zwei der Elemente müssen nichtmetallisch sein, um eine Verbindung zu bilden. Sauerstoff ist eines der Elemente, die die Struktur der meisten Verbindungen verbinden. Lassen Sie mich zunächst Verbindungen erklären, die Sauerstoff enthalten.

a) Nichtmetall- und Sauerstoffverbindungen:

Wir sagen zuerst den Namen des Nichtmetallelements, dann die Anzahl der Sauerstoffatome in der Verbindung und das Wort “Oxid”. Zum Beispiel;

I. CO: Kohlenmonoxid (ein Kohlenstoffatom und ein Sauerstoffatom)

II. CO₂: Kohlendioxid (ein Kohlenstoffatom und zwei Sauerstoffatome)

III. P₂O₅: Phosphorpentaoxid (zwei Phosphoratome und 5 Sauerstoffatome)

Im ersten Beispiel schreiben wir kein Mono vor das Kohlenstoffatom, im Allgemeinen steht die Anzahl der Atome nicht vor dem ersten Element. Es gibt jedoch einige Ausnahmen; NO, N₂O

Wenn wir Stickstoffmonoxid zur ersten Verbindung und zur zweiten Verbindung sagen, können wir sie mischen. Daher müssen wir in der zweiten Verbindung “di” vor Stickstoff setzen.

NO: Stickstoffmonoxid

N₂O: Di-Stickstoffmonoxid

Präfixe, die wir bei der Benennung von Verbindungen verwenden, sind: eins: mon, zwei: di, drei: tri, vier: tetra, fünf: penta, sechs: hexa, sieben: hepta, acht: octa, neun: nona, zehn: deca

b) Metall + Sauerstoffverbindungen:

Die Benennung dieser Verbindungen unterscheidet sich von der Benennung von Nichtmetall- und Sauerstoffverbindungen. Die oben angegebenen Präfixe werden bei der Benennung dieser Verbindungen nicht verwendet. Im Gegenteil, die Oxidationszahl der Metalle ist bei diesen Verbindungen angegeben, falls erforderlich. Zum besseren Verständnis betrachten wir die folgenden Beispiele.

CaO: Calciumoxid (Da Calcium eine Oxidationszahl +2 hat, schreiben wir es nicht.) Cu₂O : Kupfer I Oxid

CuO: Kupfer II-Oxid (Da Kupfer zwei Oxidationszahlen hat, schreiben wir sie.)

Na₂O: Natriumoxid

Al₂O₃: Aluminiumoxid

FeO: Eisen (II) -oxid

Fe₂O₃: Eisen (III) -oxid (Eisen hat zwei Oxidationszahlen +2 und +3, daher müssen wir die Oxidationszahlen angeben)

c) Nichtmetall + Nichtmetallverbindungen:
Bei diesen Arten von Verbindungen müssen Sie zuerst ein Element mit der Oxidationszahl “+” und dann mit der Anzahl “-” der Atome im zweiten nichtmetallischen Element oder in einem metallischen Element schreiben. Sie müssen auch das Suffix “ide” nach dem zweiten Element hinzufügen.

CS₂: Schwefelkohlenstoff

CCl₄: Kohlenstofftetrachlorid

ICl: Iodemonochlorid

PI₃: Phosphortriiodid

P₂S₅: (Di) Phosphorpentasulfid

d) Metall + Nichtmetallverbindungen:

Bei der Benennung von Metall- und Nichtmetallverbindungen wird die Anzahl der Atome in Elementen nicht angegeben. Bei mehr als einer Oxidationszahl muss jedoch die Oxidationszahl der Elemente angegeben werden. Schließlich müssen wir, wie in den vorherigen Beispielen, nach dem zweiten Element das Suffix “ide” einfügen. Untersuchen Sie die folgenden Beispiele zum besseren Verständnis.

MgI₂: Magnesiumiodid

FeBr₂: Eisen-II-Bromid

FeBr₃: Eisen III-Bromid

NaCl: Natriumchlorid

e) Benennung von Binären Säuren:

Wenn sich eine binäre Verbindung in Wasser löst und ein H-Atom enthält, nennen wir diese Verbindungen Säure. Bei der Benennung dieser Säuren folgen wir vorgegebenen Schritten. Hydro + Nichtmetallelement + “ic” -Suffix + Säure

Beispiele:

HCl: Salzsäure

HBr: Bromwasserstoffsäure

HI: Iodwasserstoffsäure

H₂S: Schwefelwasserstoffsäure

f) Einige gebräuchliche mehratomige Ionen:

NH₄⁺ Ammonium

OH^-Hydroxid

CO₃^-2 Carbonat

PO₄^-3 Phosphat

SO₄^-2 Sulfat

SO₃^-2 Sulfid

NO₃^-Nitrat

NO₂^-Nitrit

Beispiel: Welcher der folgenden Namen der Verbindung ist falsch?

I. Hg₂Cl₂ Quecksilber I-Chlorid

II. NO₃ Stickstofftrioxid

III. K₂S Kaliumsulfid

IV. CO Kohlenmonoxid

V. NaCl-Natriumchlorid

In ionischen Verbindungen schreiben wir zuerst Kation, dann Anion. Wir fügen nach dem Anion das Suffix “ide” hinzu, also in V. Name der Verbindung muss sein;

NaCl = Natriumchlorid

I, II, III und IV sind wahr.

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