Finden der Position von Elementen im Periodensystem mit Beispielen

Finden der Position von Elementen im Periodensystem mit Beispielen
a) Auffindungszeitraum der Elemente:

Die Periode des Elements entspricht dem höchsten Energieniveau der Elektronen oder der Hauptquantenzahl. Schauen Sie sich zum besseren Verständnis die folgenden Beispiele an.

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3 s²3 p⁴ 3 ist das höchste Energieniveau von Elektronen oder der Hauptquantenzahl. Die Periode von S ist also 3.
₂₃Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4 s²3d⁴ 4 ist das höchste Energieniveau der Elektronen oder der Hauptquantenzahl. Somit ist die Periode von Cr 4.

b) Gruppe von Elementen finden:

Die Elementgruppe entspricht der Anzahl der Valenzelektronen des Elements oder der Anzahl der Elektronen im höchsten Energieniveau der Elemente. Eine andere Möglichkeit, eine Elementgruppe zu finden, ist das Betrachten von Unterschalen. Wenn die letzte Unterschale der Elektronenkonfiguration “s” oder “p” ist, wird die Gruppe zu A.

₁₉K : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s ¹ Da die letzte Unterschale die Gruppe “s” von K ist, ist A.

₃₅Br : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p ⁵ Da die letzte Unterschale “p” ist, ist die Gruppe von Br A.

Elemente in Gruppe B haben die Elektronenkonfiguration ns und (n-1)d , die Gesamtzahl der Elektronen in diesen Orbitalen ergibt die Elementgruppe. Schauen Sie sich die folgenden Beispiele an.

₂₆Fe : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

6+2=8 B Gruppe Hier finden Sie einige Hinweise, wie Sie die Anzahl der Elemente in der Gruppe ermitteln können.

Letzte Orbitalgruppe

ns¹ 1A

ns² 2A

ns²np¹ 3A

ns²np² 4A

ns²np³ 5A

ns²np⁴ 6A

ns²np⁵ 7A

ns²np⁶ 8A

Letzte Orbitalgruppe

ns²(n-1)d¹ 3B

ns²(n-1)d² 4B

ns²(n-1)d³ 5B

ns²(n-1)d⁴ oder ns¹(n-1)d⁵ 6B

ns²(n-1)d⁵ 7B

ns²(n-1)d⁶8B

ns²(n-1)d⁷ 8B

ns²(n-1)d⁸ 8B

ns²(n-1)d⁹ oder ns¹(n-1)d¹⁰ 1B

ns²(n-1)d¹⁰2B

Beispiel: Finde Periode und Gruppe von ₁₆X.

₁₆X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3. Periode und 2 + 4 = 6 A Gruppe

Beispiel: Finde Periode und Gruppe von ₂₄X. ₂₄X:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

4. Periode und 4+2=6 B Gruppe

Gruppen und Perioden von Elementen werden entsprechend ihrer neutralen Zustände gefunden. Ionen und Isotope von Elementen werden im Periodensystem nicht angezeigt.

Beispiel: Wenn das X⁺² Ion 10 Elektronen hat, finden Sie seine Gruppe und Periodennummer.

Anzahl der Protonen = 10 + 2 = 12

Im neutralen Element ist die Anzahl der Protonen gleich der Anzahl der Elektronen. Somit hat X 12 Elektronen im neutralen Zustand. Wir schreiben die Elektronenkonfiguration gemäß dem neutralen Zustand des Elements. ₁₂X=1s²2s²2p⁶3s²

Die Periodennummer ist 3

Gruppennummer ist 2 und Gruppe ist A (letztes Orbital ist “s”)

Beispiel: Wenn die Elektronenkonfiguration von X⁺⁵ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ist, gilt eine der folgenden Aussagen für das X-Element.

I. Die Periodenzahl von X ist 4 und es ist ein Übergangselement

II. X ist Metall

III. Valenzelektronen von X sind in “s” und “d”

Das neutrale X-Element hat eine Elektronenkonfiguration. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

X ist in der 4. Periode und 3 + 2 = 5 B-Gruppe.

Es ist also Metall und alle Aussagen I. II. und III. sind wahr.

Beispiel: Die Positionen der Elemente X, Y, Z, T und U sind in der folgenden Abbildung angegeben. Welche der folgenden Aussagen sind für diese Elemente falsch.

I. X ist ein Alkalimetall

II. Y ist in p-Block

III. Z ist Halogene

IV. U ist Lanthanoid

V. T ist Edelgas

Da X zur Gruppe 1A gehört, handelt es sich um ein Alkalimetall, I. ist wahr.

Y ist in III Eine Gruppe und es ist in p-Block. II ist wahr.

Z gehört zur Gruppe VII A und wir wissen, dass es sich um Halogene handelt. III ist wahr.

U ist in d-Block und es ist Übergangselement nicht Lanthanid, IV. ist falsch.

T, s in VIII Eine Gruppe und es ist Edelgas, V ist auch wahr.

Periodensystem Prüfungen und Problemlösungen