Periodensystem Spickzettel
Periodensystem Spickzettel
Das Periodensystem dient zur Klassifizierung von Elementen nach ihren Ähnlichkeiten in den chemischen und physikalischen Eigenschaften. In dieser Tabelle sind die Elemente in aufsteigender Ordnungszahl angeordnet. Im Periodensystem sehen Sie Ordnungszahl, Name, Symbol und Massenzahl der Elemente. Wie Sie dem obigen Bild entnehmen können, werden horizontale Zeilen als Periode und vertikale Spalten als Gruppe bezeichnet.
Orbitale im Periodensystem
s-Block: Dieser Block enthält Elemente mit Valenzelektronen im s-Orbital. IA und IIA sind s Blockgruppen.
p-Block: Dieser Block enthält Elemente mit Valenzelektronen in p-Orbitalen. IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA und VIIIA sind p-Blockgruppen.
d-Block: Dieser Block enthält Elemente mit Valenzelektronen in d-Orbitalen. IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB und IIB sind d-Blockgruppen.
f-Block: Dieser Block enthält Elemente mit Valenzelektronen in f-Orbitalen. Zwei in d-Block (IIIB) erwähnte Elemente und zwei am Ende des Periodensystems gezeichnete Zeilen gehören zu f-Block.
Finden der Position von Elementen im Periodensystem
a) Auffindungszeitraum der Elemente:
Die Periode des Elements entspricht dem höchsten Energieniveau der Elektronen oder der Hauptquantenzahl.
16S: 1s22s22p63 s23 p 4 3 ist das höchste Energieniveau von Elektronen oder der Hauptquantenzahl. Die Periode von S ist also 3.
b) Gruppe von Elementen finden:
Die Elementgruppe entspricht der Anzahl der Valenzelektronen des Elements oder der Anzahl der Elektronen im höchsten Energieniveau der Elemente. Eine andere Möglichkeit, eine Elementgruppe zu finden, ist das Betrachten von Unterschalen. Wenn die letzte Unterschale der Elektronenkonfiguration “s” oder “p” ist, wird die Gruppe zu A. Elemente in Gruppe B haben die Elektronenkonfiguration ns und (n-1)d , die Gesamtzahl der Elektronen in diesen Orbitalen ergibt die Elementgruppe. Schauen Sie sich die folgenden Beispiele an. **Periodische Eigenschaften von Elementen
1) Atomradius: Der Atomradius der Elemente nimmt im Periodensystem von links nach rechts ab. Im Gegensatz dazu nimmt der Atomradius der Elemente in derselben Gruppe von oben nach unten zu.
2) Ionisierungsenergie: Die Energie, die zur Entfernung eines Elektrons aus Atomen oder Ionen benötigt wird, wird als Ionisierungsenergie bezeichnet. Eine Erhöhung der Anziehungskraft, die der Kern auf Elektronen ausübt, erschwert die Entfernung von Elektronen aus Schalen. Die zweite Ionisierungsenergie ist größer als die erste Ionisierungsenergie, die zweite Ionisierungsenergie ist größer als die dritte Ionisierungsenergie. Änderungen der Ionisierungsenergie im Periodensystem; I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
3) Elektronenaffinität:
Wenn ein Elektron im Gaszustand zu einem neutralen Atom hinzugefügt wird, wird Energie abgegeben. Wir nennen diese Energie “Elektronenaffinität “. Die Elektronenaffinität nimmt zu, wenn wir in der Periode von links nach rechts gehen. Im Gegenteil, die Elektronenaffinität nimmt in einer Gruppe von oben nach unten ab.
4) Elektronegativität:
In einer chemischen Bindung wird die Elektronenanziehungsfähigkeit von Atomen als Elektronegativität bezeichnet. Von links nach rechts nimmt in der Periode die Elektronegativität zu und von oben nach unten in einer Gruppe die Elektronegativität ab.
5) Metall-Nichtmetall-Eigenschaft:
Die Fähigkeit, Elektronen abzugeben, wird als Metalleigenschaft bezeichnet, und die Fähigkeit, Elektronen abzugeben, wird als Nichtmetalleigenschaft von Elementen bezeichnet. Wenn Sie sich von links nach rechts bewegen, nehmen die Metalleigenschaften zu und die Nichtmetalleigenschaften ab. In einer Gruppe von Metallen nimmt die Eigenschaft des Metalls von oben nach unten zu. In einer Gruppe von Nichtmetallen nimmt die Nichtmetalleigenschaft der Atome von oben nach unten ab.
Eigenschaften von Gruppen
a) I A Alkalimetalle:
Mit Ausnahme von 1H sind alle Elemente in dieser Gruppe Metall. Sie sind 1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr. I A Alkalimetalle;
- neigen dazu, ein Elektron in der Außenhülle zu verlieren und +1 Ion zu werden
- sind sehr reaktiv und kommen in Verbindungen vor
- sind gute Strom- und Wärmeleiter
- Alle Verbindungen sind wasserlöslich
b) II A Erdalkalimetalle:
Alle Elemente in dieser Gruppe sind Metall. Sie sind 4Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba, 88Ra. Sie;
- neigen dazu, zwei Elektronen in der Außenhülle zu verlieren und +2 Ionen zu werden
- sind gute Strom- und Wärmeleiter in festen und flüssigen Phasen
- sind reaktiv und existieren in Verbindungen
c) VII A Halogene:
Alle Elemente in dieser Gruppe sind Nichtmetalle. Sie sind 9F, 17Cl, 35Br, 53I, und 85At. Sie;
- haben eine höhere Tendenz, Elektronen zu binden und werden -1 Ion
- haben sieben Elektronen auf äußeren Schalen, daher können sie in Verbindungen Werte zwischen +7 und -1 annehmen
- Wenn sie in Metall-Nichtmetall-Verbindungen vorliegen, haben sie einen Wert von -1
- Sie kommen in zweiatomigen Molekülen wie F2, Br2 vor
d) VIII A Edelgase: Sie sind; 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn. haben acht Elektronen auf Außenhüllen
- Elektronenkonfigurationen enden mit ns2np6
- Edelgase sind die stabilsten Elemente und bilden keine Verbindungen mit anderen Elementen und untereinander.
- Unter normalen Bedingungen liegen sie in der Gasphase vor
- Ihre Ionisierungsenergien sind im gleichen Zeitraum höher als die anderer Gruppenelemente