Propiedades de ácidos y bases
Propiedades de ácidos y bases
Algunas propiedades de los ácidos:
Su sabor es amargo como el limón, naranja.
Su solubilidad en agua es alto.
Sus soluciones de agua conducen la corriente eléctrica.
Compuestos que incluyen CO3-2 y HCO3- producir el gas CO2;
Ejemplo:
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2(g) + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2(g) + H2O
- Reaccionan con metales activos y la producción de sal y el gas H2.
Ejemplo :
Zn + H2SO4(sol) → ZnSO4(sol) + H2(g)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2
Algunos de los metales como Au, Pt, Ag, Cu y Hg son excepciones de esta propiedad. Ellos son llamados metales nobles. No forman gas H2 en reacciones con ácidos. Sin embargo, algunos de los metales nobles reaccionan con el HNO3 y H2SO4 y no producir H2.
Ejemplo:
Cu + HCl → No occurrs de reacción
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Ácidos a su vez fuego azul a rojo.
Los ácidos reaccionan con las bases y forma de sal y agua. Este tipo de reacción se denomina reacción de neutralización.
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
HCl + NaOH → NaCl +H2O
Algunas propiedades de las Bases:
Su sabor es amargo como el champú.
Sus soluciones con la conducta actual de agua eléctrico.
Cuando tocamos la materia básica, nos sentimos más deslizantes.
Su solubilidad en agua es baja con respecto a los ácidos.
A su vez las bases de fuego de color rojo a azul.
No reaccionan con los metales. Sin embargo, algunos de los metales como el Zn y Al reaccionan con las bases y el formulario de gas H2 y la sal. Estos metales se llaman metales anfóteros. Se comportan como un ácido para la base y la base para el ácido.
Ejemplo:
2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3+ 3H2
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2
- Reaccionan con los ácidos y forma de sal y agua. (Reacciones de neutralización)
los óxidos de
Compuestos de un elemento con el agua se llaman óxidos. Las examinamos en cuatro títulos, óxidos ácidos y básicos, óxidos neutros, óxidos anfóteros y peróxidos;
1) óxidos ácidos: son óxidos que se combinan con las bases y forma de sal. SO2, SO3, CO2, N2O5 son ejemplo de óxidos ácidos.
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Ácido base de óxido Sal Agua
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
Ácido base de óxido Sal Agua
Óxidos ácidos se combinan con los ácidos del agua y la forma.
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
CO2 + H2O → H2CO3
2) Los óxidos básicos: Se combinan con los ácidos y forma de sal. Óxidos de metales muestran esta propiedad como, Na2O, CaO.
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Óxido básico ácido Sal Agua
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Óxido básico ácido Sal Agua
Óxidos básicos se combinan con agua y formar bases.
Na2O + H2O → 2NaOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
3) óxidos neutros: Son no reaccionan con los ácidos y bases. Óxidos neutros no reaccionan con el agua ácida y la forma o la base. NO, N2O y CO son algunos ejemplos de óxidos neutros.
4) óxidos anfóteros: Estos óxidos reaccionan con los ácidos y las bases y forma de sal. ZnO y Al2O3 son ejemplos de óxidos anfóteros. Algunos ejemplos de estas reacciones se dan a continuación;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O
5) Los peróxidos: Compuestos incluidos (O2)-2 en su estructura son llamados peróxidos. Ejemplos de peróxidos se indican a continuación;
H2O2: Peróxido de Hidrógeno
Na2O2: el peróxido de sodio
Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para la solución acuosa de ácido sulfúrico H2SO4?
I. Se cambia de color de fuego de color rojo.
II. Que conduce la corriente eléctrica.
III. Cuando reacciona con Mg, gas H2 se forma.
IV. Hace reacción de neutralización con una solución acuosa de NH3.
Solución:
Ya que es el ácido, se convierte tornasol azul a rojo que es verdad.
Todas las soluciones de agua ácida para conducir la corriente eléctrica II es cierto.
Algunos de los metales reaccionan con los ácidos y gas H2 se forma, Mg es uno de los metales que III también es cierto.
NH3 es la base y el H2SO4 es un ácido, cuando se combinan reacción de neutralización. IV también es cierto.