Puntos fuertes de ácidos y bases
Puntos fuertes de ácidos y bases
Los ácidos fuertes y ácidos débiles:
La fuerza del ácido está relacionado con la ionización de los ácidos en el agua. Algunos de los ácidos puede ionizar un 100% en soluciones de agua, los llamamos “los ácidos fuertes”. HCl, HNO3, HBr, HI, H2SO4, son ejemplos de ácidos fuertes. Ejemplo dado a continuación muestran la concentración molar de iones H+ en solución acuosa de HCl y HNO3;
HCl(aq) → H+(ag) +C l-(ag)
0,1mol/L 0,1M 0,1M
Concentración de iones H+ es [H+] = 0,1 M
HNO3 (ac) → H + (aq) + NO3-(aq)
0,1 mol / L 0,1 M 0,1 M
Concentración de iones H+ es [H+] = 0,1 M
Por el contrario, algunos de los ácidos no pueden ionizar como ácidos fuertes. Llamamos a los ácidos se ionizan parcialmente en soluciones de “ácido débil”. CH3COOH, HF, H2CO3 son ejemplos de ácidos débiles. Cuando los ácidos débiles se disuelven en agua;
CH3COOH (ag) ↔ H+(ag) + CH3COO-(ag)
HF(aq) ↔ H+(ag) + F-(ag)
Hay un 1% de ionización en solución 0,1 molar de CH3COOH. Cantidad de CH3COOH en 1 L de agua es;
0,1.(1/100)=0,001 mol CH3COOH
Las cantidades de iones H+ y CH3COOH- iones también son 0.001 mol.
Como resultado, 0,1-0,001 = 0,099 mol CH3COOH no ionizadas.
Como hemos dicho antes las soluciones de ácido conducir la corriente eléctrica. La corriente eléctrica es directamente proporcional a la concentración de iones en la solución. Por lo tanto, podemos decir que las soluciones de ácidos fuertes conducen la electricidad mejor que las soluciones de ácidos débiles.
Sea X cualquier elemento;
Si la electronegatividad de X aumenta a fuerza de ácidos producidos por la X y H también se incrementa.
Si la energía entre los bonos de los aumentos de X y H, entonces la fuerza del ácido disminuye.
En la tabla periódica, de arriba a abajo, en el mismo grupo, la fuerza aumenta HX.
Ejemplo:
HI>HBr>HCl>HF
En la tabla periódica, de izquierda a derecha de la fuerza aumenta HX.
Ejemplo:
HF>H2O>NH3>CH4
Bases fuertes y débiles:
Bases ionizan completamente en soluciones se denominan “bases fuertes”. NaOH, KOH, Ba(OH)2 y las bases como OH- ion son bases fuertes
NaOH(ag) → Na+2(ag) + OH-(ag)
Ba(OH)2(ag) → Ba+2(ag) + 2OH-(ag)
Bases que se ionizan parcialmente en soluciones se denominan “bases débiles”. NH3 es un ejemplo de una base débil.
NH3(ag) + H2O(l) ↔ NH4+(ag) OH-(ag)
Las soluciones acuosas de bases también conducen la electricidad y es directamente proporcional a la concentración de iones en solución. Por lo tanto, las soluciones de bases fuertes conducen la electricidad mejor que las soluciones de bases débiles.
En la tabla periódica, de arriba a abajo en la fuerza de metales base de los aumentos de los grupos compuestos.
Ejemplo:
LiOH<NaOH<KOH
En la tabla periódica de izquierda a derecha, la fuerza de la base de los compuestos disminuye.
Ejemplo:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Ejemplo: Encontrar la fuerza de la relación entre los ácidos de los siguientes elementos con H se muestra en la tabla periódica.
Solución: La fuerza de los compuestos de H aumenta a medida que avanzamos de izquierda a derecha y de arriba abajo en la tabla periódica. Así, por elementos dados;
HCl>H2S y HBr>HCl
HBr>HCl>H2S