Concepto de mol Cheat Sheet
Concepto de Mol Cheat Sheet
Unidad de masa atómica con ejemplos
Ya que los átomos son partículas muy pequeñas que no podemos medir su peso con los métodos normales. De este modo, el científico encontrar otra manera de medir la masa de los átomos, moléculas y compuestos. Aprueban un átomo de isótopos de carbono 6C12 como 12 unidades de masa atómica. Masiva de todos los elementos expresados en términos de unidad de masa atómica se llama masa atómica relativa. También podemos calcular la masa de moléculas en relación con el mismo método, añadiendo individuales masas atómicas de los elementos nos da la masa molecular relativa. Por ejemplo;
Un átomo de H es 1 amu (amu = unidad de masa atómica)
Una molécula de H2O incluye dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno;
(2.1) + (16) = 18 amu
El concepto de mol y el número de Avogadro
Un concepto que se utiliza para medir la cantidad de partículas como los átomos, las moléculas. Número de átomos en el elemento 6C12 es igual a 1 mol. Número de partículas en un mol se llama número de Avogadro; 6,02.1023.
Un átomo de mol contiene 6,02.1023 átomos
Una molécula de mol contiene 6,02.1023 moléculas
1 ion mole contiene 6,02.1023 iones
Mole = Número de partículas / Avogadro ’s Número
La relación de masas y Mole:
1 mol átomo de N contiene 14,01 g de N
Masa de NO2 es;
14,01 2 (16,00) = 46,01 amu tanto.;
1 mol de NO2 es 46,01 g de NO2
Una molécula de N2 lunar es 2x14, 01 = 28,02 g N2
Átomo-gramo, molécula-gramo:
1 átomo-gramo de Ca = 1 mol Ca
Una molécula-gramo de CO2 = 1 mol de CO2
Unidad de masa atómica, Relación Gram
O un átomo de 16 amu
Un átomo de O 16 / N g
donde N es el número de Avogadro
Volumen de Relación Mole Gases
En las mismas condiciones (temperatura y presión) de los gases contiene el mismo número de átomos y en las mismas condiciones topo y el volumen de gases de efecto son directamente proporcionales entre sí.
Un gas lunar es 22,4 litros en condiciones normales.