Los cálculos Molar con los ejemplos
Los cálculos Molar con los ejemplos
La relación de masas y Mole:
1 mol átomo de N contiene 14,01 g de N
Masa de NO2 es;
14,01 2 (16,00) = 46,01 amu tanto.;
1 mol de NO2 es 46,01 g de NO2
Una molécula de N2 lunar es 2x14, 01 = 28,02 g N2
Átomo-gramo, molécula-gramo:
1 átomo-gramo de Ca = 1 mol Ca
Una molécula-gramo de CO2= 1 mol de CO2
Ejemplo: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son verdaderas para el compuesto P2O5 incluidos 12,4 g P. (P = 31)
I. 0,2 molécula-g
II. Contiene 6,02x1023 átomo de O
III. Contiene átomo de 1,4 mol
solución:
1 mol P átomo es de 31 g
X mole P átomo es 12,4 g
___________________
X = 0,4 mol P átomo
I. 1 mol de P2O5 contiene 2 moles de átomos P
X mole P2O5 contiene 0,4 mol P átomo
___________________________________
X = 0,2 mol de P2O5
Por lo tanto, 0,2 mol de P2O5 es de 0,2 gramos molécula
II. 1 mol de P2O5 contiene 5 N O átomo
0,2 mol de P2O5 contiene X N O átomo
________________________________
X = N átomo de O, donde N = número de Avogadro
III. 1 mol de P2O5 contiene siete átomos mole
0,2 mol de P2O5 contiene X mole átomo
__________________________________
X = 1,4 mol átomo
¡Ten cuidado!
Masa atómica y masa de un átomo es siempre confusa. La masa atómica es la masa del elemento de un mol en términos de gramos. Por otro lado, la masa de un átomo se utiliza en el sentido real, es igual a la masa de un átomo de un elemento y es demasiado pequeño. De la misma forma, masa molecular y la masa de una molécula está confundido, ten cuidado en el uso de estos términos.
Unidad de masa atómica, Relación Gram
O un átomo de 16 uma
Un átomo de O 16 / N g
donde N es el número de Avogadro
Volumen de Relación Mole Gases
En las mismas condiciones (temperatura y presión) de los gases contiene el mismo número de átomos y en las mismas condiciones topo y el volumen de gases de efecto son directamente proporcionales entre sí.
Un gas lunar es 22,4 litros en condiciones normales.
Ejemplo: los compuestos siguientes contienen el mismo número de átomos de hidrógeno. Encontrar relación entre sus volúmenes.
I. CH4
II. C2H2
III. C3H6
Solución: En condiciones normales los gases tienen el mismo número de átomos o moléculas.
debemos tomar mole igual de H de cada compuesto así;
3 moles de CH4
6 mol C2H2
2 moles de C3H6
mole y el volumen son directamente proporcionales entre sí
II> I> III es la relación de los volúmenes y moles de los compuestos dados anteriormente.
Ejemplo: Encontrar la relación entre el número de átomos de los compuestos que figuran a continuación.
I. En condiciones normales, 4,48 litros He gas
II. 3,01x1022 SO3 moleculas
III. 1,6 g O2 moleculas
solución:
I.
1 mol He es 22,4 litros
X lunar He litro 4,48
___________________
x = 0,2 mol He
He 0,2 mol contiene 0,2 mol He átomo
II.
1 mol SO3 contiene 6,02x1023 SO3 molecula
X mol SO3 contiene 3,01x1022 SO3 molecula
______________________________________
X = 0,05 mol SO3
en 1 mol SO3 hay 4 átomos mole
0,05 mol SO3 hay X mole átomo
__________________________________
X = 0,2 mol átomo
III. 1 mol átomo de O es de 16 g
X mole átomo de O es de 1,6 g
_______________________
X = 0,1 mol
Relación entre ellos se convierte;
III <I = II