Orbitales y electrones colocación de orbitales con ejemplos

Orbitales y electrones colocación de orbitales con ejemplos

Cuando la energía externa se da a los átomos, algunos de ellos cambian sus niveles de energía. Llamamos a este estado de un átomo como: salir del estado. Por ejemplo, a raíz de las configuraciones electrónicas pertenecen a ₈O, uno de ellos es el estado del suelo y el otro se sale del estado.

1s²2s²2p⁴ : “estado fundamental”

1s²2s²2p³3s¹ : “salir del estado”

Los elementos están en estados fundamentales mayor parte del tiempo. Cuando resolvemos ejemplos que siempre debe tomar en estado fundamental.

Los electrones en orbitales muestra (conchas sub)
Mostramos orbitales con forma siguiente;

Capacidad de cada orbital es de dos electrones. También puede mostrar los electrones en los orbitales de la siguiente manera;

Hay algunas reglas para la colocación de los electrones en los orbitales. Por ejemplo, los electrones deben ser colocados con orbitales mismo nivel de energía, uno por uno. Si no se llenan los orbitales con los electrones, no se puede pasar a otro nivel de energía. Mira el siguiente gráfico que muestra el número de orbitales en cada subnivel s, p, d, f;

Examine los siguientes ejemplos para comprender la colocación de los electrones en los orbitales.

1. ₅B: 1s²2s²2p¹

2. ₆C: 1s²2s²2p²

3. ₇N: 1s²2s²2p³

4. ₈O: 1s²2s²2p⁴

La simetría esférica

Simetría esférica hace que un átomo más estable. Medio lleno o lleno de orbitales nos muestran una simetría esférica.

s : 1e- or 2e-

p : 3e- or 6e-

d : 5e- or 10e-

f: 7e- or 14e-

Orbitales s, p, d, f han dado por encima de los electrones, tiene simetría esférica.

₇N=1s²2s²2p³ p orbital tiene 3 electrones, por lo tanto N tiene simetría esférica.

₈O=1s²2s²2p⁴p orbital tiene 4 electrones, por lo tanto O NO tiene simetría esférica.

Configuración electrónica de iones

Si electrón está obligado a átomo neutro, el átomo se convierte en iones con carga negativa. Calculamos el número total de electrones y hacen que la configuración electrónica.

Example: Escribir la configuración electrónica de ₉F^-.

F ion tiene 9 +1 = 10 electrones.

₉F^-=1s²2s²2p⁶

Si da electrones de electrones se convierte en iones con carga positiva.

Ejemplo: Escribe la configuración de electrones₁₄Si⁺. ₁₄Si⁺², ₁₄Si⁺³.

₁₄Si⁺ ha 14-1=13 electrones

1s₂2s₂2p⁶3s²3p¹

₁₄Si⁺²ha 14-2=12 electrones

1s²2s²2p⁶3s²

₁₄Si⁺³ha 14-3=11 electrones

1s²2s²2p⁶3s¹

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