El concepto de mol Exámen 1 y soluciones a los problemas
El concepto de mol Exámen 1 y soluciones a los problemas
1. Si el átomo es la masa atómica de 24 g de Mg, Mg hallar la masa atómica de 1.
Solución:
Para resolver este problema de manera que podamos;
Primero la siguiente manera:
6,02x1023amu es de1 g
24 amu es de? g
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
?=4x10-23 g
Manera de segundo;
1 mol de Mg (6,02x1023 átomos de Mg) es de 24 g
6,02x1023 Mg átomos de 24 g
1 Mg atom ? g
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
?=4x10-23 S
2. Buscar en masa de una molécula de C2H6. (C = 12, H = 1)
Solución:
C2H6 = 2,12 6,1 = 30
30 g de C2H6 molécula es 6,02 x1023
Es una molécula de C2H6? g
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C2H6 molécula es 1 =? = 5,10 a 23 g
3. Buscar moles de 6,9 g de Na. (Na = 23)
Solución:
23 es la masa atómica de Na, en otras palabras un mol es 23 g de Na.
23 g Na Es 1 mol
6,9 g Na Es ? mol
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
? = 0,3 moles
4. Encuentra masa de 0,2 mol P4. (P = 31)
Solución:
P4 = 4:31 = 124 g de masa de la molécula
1 mol P4 es 124 g
0,2 mol P4 es ? mol
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
?= 24,8 g
5. Encuentra moles de 4,48 litros de O2 en condiciones normales.
Solución:
En condiciones normales, 1 mol de gas es de 22,4 litros. Después, se usa la fórmula para encontrar moles de gas en condiciones normales;
n = V/22, 4
n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
6. Encuentra la masa de Fe en el compuesto Fe3O4 incluyendo 4.8x1023 O átomos;.
Solución:
En primer lugar, encontrar moles de O en el compuesto;
NO = (4,48 x1023) / (6,02 x1023) = 0,8 mol
Ahora nos encontramos con que contiene 0,8 mol mol O del compuesto;
nFe3O4= (moles de O) / (moles de O en el compuesto) = 0,8 / 4 = 0,2 moles
Mole de Fe es en el compuesto;
Hay 3 moles 1 mol del compuesto de Fe
hay? compuesto en 0,2 moles de Fe moles
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? = 0,6 mol de Fe en el compuesto
masa molar de Fe es de 0,6;
56 g es 1 mol de Fe
Fe es de 0,6 mol? g
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? = Hay 33,6 g 33,6 g de Fe en el compuesto