Gases de Exámen 2 y soluciones a los problemas
Gases de Exámen 2 y soluciones a los problemas
1. Buscar valor de 570 mm Hg, en términos de atm.
Solución:
Sabemos que existe una relación entre atm y Hg cm;
1 atm = 76 cm Hg = 760 mm Hg
760 mm Hg es de 1 atm
570 mm Hg es? cajero automático
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? = 0,75 atm
2. La presión atmosférica es 1 atm. Encuentra presión de gas en términos de atm;
I. Si el sistema está cerrado manómetro
II. Si el sistema es abierto manómetro.
Solución:
I. Si el sistema está cerrado;
Pgas=210-20=190 mm Hg
760 mm Hg es de 1 atm
190 mm Hg es? cajero automático
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
? = 0,25 atm
II. Si el sistema es abierto;
Pgas=Paire + (210-20)mm Hg
Paire=1 atm=760 mm Hg
Pgas=760 +190 = 950 mm Hg =95 cm Hg
3. La presión de gas que tiene un volumen litro es de 380 mm Hg. Si el volumen se redujo a 200 cm3, encontrar un cambio en la presión bajo condiciones de temperatura constante.
Solución:
Pi = 380 mm Hg
Vi = 1lt = 1000 cm3
Vf = 200 cm3
Pf =?
Usamos la ley de Boyle;
Pi.Vi = Pf.Vf
380.1000 = Pf.200
Pf = 1900 mm Hg = 2,5 atm
4. Buscar la presión de gas a 546 0C, que tiene la presión de 200 mm Hg en 273 0C.
Solución:
Pi = 200 mmHg, Pf =?, Ti = 273 0C, Tf = 546 0C
Usamos individuo Ley Lussac;
Pi / Ti = Pf / Tf
Pero, primero debemos convertir las temperaturas de 0 ° C a 0K.
Ti = 273 + 273 = 546 0K
Tf = 546 + 273 = 819 0K
200/546 = Pf/819
Pf = 300 mmHg
5. Buscar la presión de CO2 con 8,8 g de peso y 1230 cm3 de volumen en 27 0C de temperatura. (CO2 = 44)
Solución:
mol de CO2 = masa / masa molar = 8,8 / 44 = 0,2 mol
T = 27 + 273 = 300 0K
V = 1230 cm3 = 1,23 litros
Ley del gas ideal se utiliza;
P.V = n.R.T
P.1, 23 = 0,2.0,082.300
P = 4 atm