Tabla periódica exámen 1 y soluciones de problemas

Tabla periódica exámen 1 y soluciones de problemas

1. X, Y y Z son en el mismo período. Usando la información dada a continuación, encontrar propiedades metálicas de la relación entre ellos.

I. Y es el número atómico de 12

II. Fórmula del compuesto es producido por X e Y YX₂

III. Z^-2 número igual de electrones y los X^- tienen

Solución:

I. ₁₂Y configuración única de electrones: 1s²2s²2p⁶3s²

Y es en 3 Un grupo de período y II. Él mucho, tiene un valor de dos compuestos.

II. YX₂ compuesto está en el grupo X y tiene un valor -1 en el compuesto VII. Número atómico de X es de 17

III. Su Puesto número de electrones son iguales, Z es en 3 Un grupo de período y VI. Relación entre las propiedades de elementos metálicos;

Y> Z> X

La propiedad metálico disminuye cuando se pasa de izquierda a derecha en el mismo período.

2. ¿Cuáles son las afirmaciones verdaderas de la siguiente, para el elemento con número atómico 34?

I. Es en bloque p

II. El no metal

III. Sus electrones de valencia en orbitales p son todos

Solución:

Configuración electrónica de los elementos es la siguiente:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

I. El elemento es en el bloque p, ya último electrón se encuentra en orbitales p. I es verdadera.

II. En la cubierta exterior (4) cuenta con 4 +2 = 6 electrones. Por lo tanto, es no metal. II es verdadera.

III. Cuatro electrones de valencia están en orbitales p del elemento en el orbital s y son dos de ellos. Por lo tanto, III es falsa.

3. Si el elemento tiene un 15 y un medio llenar orbitales llenos, lo cual es una de las siguientes afirmaciones, falsas?

I. Número atómico del elemento es el 31 de

II. Es en el bloque p de la tabla periódica

III. Es de metal de transición

IV. Es en 4 período

V. Es en el grupo III Un

Solución:

Escribimos orbitales en la configuración electrónica;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹

1+1+3+1+3+1+5+1= orbitales llenos y 4p¹ orbital es la mitad

I. Número de electrones en el átomo neutro es igual al número atómico. Él mucho, si sumamos determinado número de electrones en los orbitales, nos encontramos con la masa atómica 31 I es verdadera.

II. Desde último electrón en p orbital del elemento es, no es elemento de bloque p. II es verdadera

III. Desde sus electrones últimos están en orbitales p, no es de metal de transición. (Si los electrones se encuentran en los últimos orbitales d, se convierte en elemento de metal de transición) III es falsa.

IV. Cáscara externa del elemento es de 4, por lo que es i 4 Período. IV es cierto.

V. Cuenta con 3 electrones de valencia, 2 en 1 de cada 4s y 4p, por lo que es en el III grupo. V es cierto.

4. Energías de ionización de X e Y se dan en la tabla siguiente.

Con los datos que figuran en la tabla, busque cuál de las siguientes declaraciones son sin duda los verdaderos?

I. Número de oxidación de X es un

II. Compuesto está formado por Y y ₇N; Y₃N₂

III. X⁺ e Y⁺² son dos isoelectrónico con un gas noble misma

Solución:

I. Desde el segundo incremento en la primera IE₁ a IE₂ es más alto que otros, el número de oxidación de X es 1 I es verdadera.

II. Desde incremento en la segunda, tercera IE₂ IE₃ es superior a otros, es el número de oxidación de H 2 Y toma el valor 2 en los compuestos. N configuración electrónica única;

1s²2s²2p³

Acepta 3 -3 N electrones en los compuestos y el valor único. Por lo tanto, N y S siguiente formulario, compuesto;

Y₃N₂ II es verdadera

III. X e Y 2 pierde 2 electrones pierden un electrón para tener la configuración electrónica de gas noble. Pero, definitivamente podemos decir que no son isoelectrónico.

5. ¿Cuál de los siguientes elementos singulares más baja energía de ionización por primera vez?

I. 1s²2s²

II. 1s²2s²2p²

III. 1s²2s²2p⁴

IV. 1s²2s²2p⁵

V. 1s²2s²2p⁶3s²

Solución:

I. 1s²2s² está en 2 Un grupo II período y

II. 1s²2s²2p² está en 2 periodo y grupo IV A

III. 1s²2s²2p⁴ está en 2 periodo y grupo VI A

IV. 1s²2s²2p⁵ está en 2 Un grupo de período y VII

V. 1s²2s²2p⁶3s² está en 3 Un grupo II período y

En una tabla periódica, la energía de ionización disminuye de arriba a abajo y de derecha a izquierda. ASÍ mucho, el elemento en el V ha dado más baja primera energía de ionización.