Tabla periódica exámen 2 y soluciones de problemas

Tabla periódica exámen 2 y soluciones de problemas

1. Vs. primeras energías de ionización. gráfica masa atómica de X, Y, Z, T y R es la siguiente.

Si Z es en el 3er periodo, que es una de las siguientes afirmaciones, falsas?

I. Número atómico de X es de 16

II. Y es en P bloque

III. Z y T están en el mismo período

IV. Configuración electrónica muestra propiedad de simetría esférica de la I

Solución:

Dado que el cambio en la energía de ionización de la primera Z y T son demasiado alta, el gas noble y T es el grupo Z es en IA. ASÍ, Z es en el 3er periodo y es propio seguimiento, la configuración electrónica de gas noble;

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Z es el número atómico de 18

I. Número atómico de X = Número atómico de Z - 2

Número atómico de X es de 16 I es verdadera

II. Y tiene el número atómico 17 únicas y siguientes, la configuración electrónica;

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Como se puede ver la Y es en el bloque P. II es verdadera.

III. Z es en la tercera pero el período T está en el cuarto período. III es falsa.

IV. Configuración electrónica de R es la siguiente;

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Dado que todos los orbitales que se presenten, la I muestra propiedad de simetría esférica. IV es cierto.

2. ¿Cuál de las siguientes declaraciones dadas es falsa para los elementos de la tabla periódica?

I. Afinidad electrónica de Y es mayor que otras

II. Compuesto X y los electrones T compartir y forma.

III. Radio atómico más grande tiene Z

IV. Compuesto iónico es mayor que la característica de ZY otros

Solución:

I. Afinidad electrónica aumenta a medida que nos movemos de izquierda a derecha y de arriba a abajo en la tabla periódica. POR LO TANTO, Y tiene mayor afinidad por los electrones, que es verdad.

II. Puesto que X está en el grupo IA, que es de metal y T está en VA y no metal. Así, X y T puede formar el compuesto por la transferencia de electrones, no por intercambio de electrones. II es falso.

III. Radios atómicos se incrementa a medida que nos movemos de izquierda a derecha y de arriba abajo en la tabla periódica. Por lo tanto, Z tiene mayor radio atómico, III, es cierto.

IV. El aumento de la propiedad de los compuestos iónicos en los aumentos de electronegatividad. Electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo en la tabla periódica. Z es el que tiene la electronegatividad más pequeña electronegatividad y K es el que tiene una más alta del. En lugar de estos elementos han electronegatividades entre los que mayor diferencia de la propiedad compuesto iónico. IV es cierto.

3. ¿Cuáles son las afirmaciones verdaderas de la siguiente, a ₄X, ₉Y, ₁₇Z?

I. Elementos X y Z están en el mismo grupo

II. X e Y son elementos en mismo período

III. X y Z forman compuesto iónico

Solución:

En primer lugar, escribir la configuración electrónica del grupo de los elementos y los números del período de encontrar.

₄X: 1s²2s²

₉Y: 1s²2s²2p⁵

₁₇Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

I. El número de electrones en los orbitales de concha últimos dan un número de grupo;

Y y Z están en el grupo VII. I es verdadera

II. Número del período Última da shell número. Así, X e Y están en el segundo período. II es verdadera.

III. Puesto que X es en el grupo II es de metal e Y es un grupo y que es un no metal en VII. Propiedad del compuesto es iónico. III es verdadera.

4. ¿Cuáles son siempre afirmaciones verdaderas de las siguientes, relacionadas con la tabla periódica?

I. s y d elementos de bloque son todos los metales

II. los gases nobles y no metálicos son elementos de bloque p

III. Hay gases nobles antes de los no metales.

IV. Hay halógenos gases nobles antes

Solución:

Un grupo formado por H se encuentra en I, pero que no es de metal. Que es falso.

p elementos de bloque son los metales, no metales y gases nobles. II es falsa

Cuando examinamos la tabla periódica, vemos que siempre hay gases nobles antes de los no metales. III es verdadera.

Él y H se tiene ante sí no es un halógeno. Él mucho, IV es falsa.

5. Configuración electrónica del X⁺² con el último 2p⁶. ¿Cuál de los siguientes elementos con los elementos X tienen propiedades químicas similares?
I. ₈Y

II. ₂₀Z

III. ₄T

Solución:

Electron configuración de X⁺² de iones;

X⁺²: 1s²2s²2p⁶(X ofrece dos electrones)

X: 1s²2s²2p⁶3s² (X se encuentra en el grupo II A)

Los elementos en los mismos grupos que presentan propiedades químicas similares. Ahora nos encontramos con elementos dados grupo de números;

₈Y: 1s²2s²2p⁴ (Y es en el grupo VI A)

₂₀Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²(Z es en el grupo II A)

₄T: 1s²2s²(T es en el grupo II A)

Z y T son en el mismo grupo con X, por lo que tienen propiedades químicas similares.