El concepto de mol Exámen 2 y soluciones a los problemas
El concepto de mol Exámen 2 y soluciones a los problemas
1. Encuentra relación entre el número de moléculas de materia propuestos;
I. C2H4que incluye 2mol H átomo
II. CH4 que incluye átomos de N (N es el número de Avogadro)
III. C3H4 que incluye 1,5 N átomos de carbono
Solución:
I.
1mol C2H4 incluye 4mol átomo de H
? Mol C2H4 incluye 2mol átomo de H
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? = 0,5 mol C2H4
II.
1mol CH4 incluye 5N átomo de
? Moles CH4 incluye N átomo
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? = 0,2 mol de CH4
III.
1mol C3H4 3N incluye el átomo de C
? Moles C3H4 incluye 1,5 N átomo de C
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? = 0,5 mol C3H4
Así relación entre ellos: I = III> II
2. Buscar relación entre el número de átomos de ciertos asuntos.
I. 6 moléculas PH3
II. De CO2, que incluye átomo de 24N
III. O3 8mol
Solución: I.
1 molécula PH3 contiene 4 átomos de
6 PH3 moléculas contienen? átomo
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? = 24 átomos
II.
CO2 con 24 átomos de N.
III.
O3 1mol contiene átomos de 3N
O3 8mol contienen átomos de N?
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? = 24N átomos
3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa por 0,5 mol C2H6? (C = 12, H = 1 y tomar el número de Avogadro = 6x1023)
I. Se trata de 15 g
II. Incluye 3x1023 moléculas de C2H6
III. Incluye 1mol átomo de C
IV. Dispone de 4 átomos.
V. Incluye 3 g de H.
Solución:
I. masa molar de C2H6 = 2. (12) + 6. (1) = 30g/mol
1mol C2H6 es 30g/mol
0,5 mol C2H6 es? Mol
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? = 15 g / mol I es verdadera
II.
1mol C2H6 incluye 6x1023 moléculas
0,5 mol C2H6 incluye? moléculas
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
? = 3x1023 moléculas de C2H6 II es verdadera
III.
1mol C2H6 incluye 2mol átomos de C
0,5 mol C2H6 incluyen? Mol átomos de C
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? = 1mol átomo de C, III es verdadera
IV.
1mol C2H6 incluye 8N átomos
0,5 mol C2H6 incluye? Átomos de N
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? = 4N átomos, IV es falsa.
V.
1mol C2H6 incluye 6 g H
0,5 mol C2H6 incluye? g de H
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? = 3 g de H V es verdadero
4. Si, 8,4 g del elemento X incluye 9,03 x1022 átomos y compuestos 0,1 mol X2Y3 se encuentran 16 g de masa atómica del elemento Y. (Número de Avogadro es 6,02x1023)
Solución:
Mole de elemento X es;
nx=(9,03x1022)/(6,02x1023)=0,15moles
La masa atómica de X;
AX=8,4/0,15=56g/mol
La masa molar del compuesto X2Y3;
MX2Y3=16/0,1=160g/mol
Encontramos la masa atómica de Y por;
2.X + 3Y =160
2.(56) + 3(Y)=160
Y = 16g/mol es la masa atómica de Y.
5. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para 0,2 mol C3H4 y 0,5 mol C2H6 mezcla de gases? (C = 12, H = 1 y N = Número de Avogadro)
I. Misa de la mezcla es de 23 g.
II. Incluye 1,6 mol C átomo.
III. Incluye 0,7 N molécula.
Solución:
I. masa molar de C3H4 = 3. (12) + 4. (1) = 40g/mol
1mol C3H4 es de 40 g
0,2 mol C3H4? G
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? = 8 g C3H4
La masa molar de C2H6 = 2. (12) + 6. (1) = 30g/mol
1mol C2H6 es de 30 g
0,5 mol C2H6 es? g
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? = 15 g de C2H6
La masa total de la mezcla es = 8 + 15 = 23 g que es cierto
II.
1mol C3H4 contiene átomos de C 3mol
0,2 moles C3H4 contiene? Mol C átomos
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? = 0,6 mol C átomos
1mol C2H6 contiene 2mol átomos de C
0,5 mol C2H6 contiene? Catoms mol
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? = 1mol átomo de C
Umber total de átomos de carbono en la mezcla es = 0,6 + 1 = 1,6 mol átomos de carbono. II es verdadera.
III.
0,2 mol C3H4 + 0,5 mol C2H6 = 0,7 mol molécula
Hay 0,7 molécula de N en la mezcla de 0,7 moles, III, es cierto.