Equilibrio químico Exámen 1 y soluciones de problemas
Equilibrio químico Exámen 1 y soluciones de problemas
1. Siguiente reacción está en equilibrio;
X(g) + 2Y(g) ↔ Z(g) ∆H<0
Si aumentamos la temperatura y la presión y añadir catalizadores para este sistema, ¿cuáles de los siguientes cambios son verdaderas?
I. Cambio de reacción aumenta
II. Constante de equilibrio aumenta
III. La energía de activación disminuye
IV. Velocidad de reacción disminuye
Solución:
X(g) + 2Y(g) ↔ Z(g) ∆H<0
Usando disminución catalizadores energía de activación y velocidad de reacción aumento. I y III de verdad. El aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción si es endotérmica o no.
Aumento de la presión disminuir el volumen y aumentar las concentraciones molares de los asuntos. En las reacciones exotérmicas, aumentando la temperatura disminuye la constante de equilibrio. II y IV son falsas.
2. ¿Cuáles de los siguientes puede tener valor “-” en las reacciones?
I. constante de velocidad
II. Energía de activación
III. Constante de equilibrio
IV. Entalpía de la reacción
Solución:
Sólo entalpía de la reacción puede tener valor “-”. Velocidad constante, la energía de activación, la constante de equilibrio son siempre positivos.
3. Reacción dadas a continuación está en equilibrio.
3O2(g) + 68kcal ↔ 2O3(g)
¿Cuáles de las siguientes aplicaciones aumentar la producción de O3?
I. La disminución de la temperatura y la presión
II. El aumento de la temperatura y la presión
III. Aumento de la presión, la temperatura disminuye
IV. La disminución de la temperatura, la cantidad cada vez mayor de O2
Solución:
3O2(g) + 68kcal ↔ 2O3(g)
Al aumentar la presión y temperatura, punto de equilibrio se desplaza a los productos. II aumenta la producción de O3.
4. Después de la reacción incluye cuestiones en las fases sólida y gaseosa.
A +2 B ↔ C + D
Ecuación constante de equilibrio de esta reacción es;
Kc=[C]/[B]2
¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para esta reacción?
I. A y D son sólidos
II. Aumento de la presión se desplaza el equilibrio hacia la derecha
III. Adición de una aumenta la producción de D
Solución:
Asuntos del gas y la acuosa se escriben en la ecuación de equilibrio. Así, A y D son sólidos.
A(s) +2B(g) ↔ C(g) + D(s)
El aumento de temperatura de la ecuación giro a la derecha.
Puesto que A y D son sólidos, que no afectan el equilibrio.
I y II son verdaderas, III es falsa.
5. XY5(g) ↔ XY3(g) + Y2(g)
Esta reacción tiene las siguientes constantes de equilibrio de las temperaturas dadas.
De acuerdo con estos valores, cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas?
I. La reacción es exotérmica
II. ΔH <0
III. El aumento de la temperatura del punto de equilibrio se desplaza hacia la derecha
Solución:
La reacción es endotérmica. Que es falso.
Puesto que la reacción es endotérmica, ΔH> 0, II es falso.
En las reacciones endotérmicas, aumentando la temperatura aumenta el valor de la constante de equilibrio, sin embargo, la temperatura disminuye reacciones exotérmicas aumentando el valor de la constante de equilibrio. III es verdadera.