Estructura atómica Exámen 1 y soluciones de problemas

Estructura atómica Exámen 1 y soluciones de problemas

1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son siempre cierto para átomos neutros;

I. Número atómico es igual al número de electrones

II. Número de masa es igual a la suma del número de electrones y el número de neutrones

III. Número atómico es igual al número de neutrones

Solución:
I. En los átomos neutros, número de protones es igual al número de electrones. Puesto que el número atómico es igual al número de protones número atómico es también igual a la que se puede decir, el número de electrones en los átomos neutros. I es verdadera.

II. Número de masa es igual a la suma del número de protones y el número de neutrones. Dado que el número de protones es igual al número de electrones en los átomos neutros, podemos decir que el número de masa es también igual a la suma del número de electrones y neutrones. II es verdadera.

III. En los átomos neutros, el número de neutrones no siempre es igual al número de protones. ASÍ mucho, III puede ser verdadera o falsa.

2. Si el número de electrones de ₃₇X^- y ₂₀Y⁺² son iguales a 2; encontrar el número de neutrones de ₃₇X.

Solución:

Número de electrones de ₂₀Y⁺²;

20-2 = 18

Así, el X^-18 tiene también electrones. El número de protones de ₃₇X^- es;

18-1 = 17

Número de neutrones de ₃₇X^- es;

37-17 = 20

3. ¿Cuáles son las afirmaciones verdaderas de la siguiente, por átomo de 2964Cu;

I. Carga nuclear de Cu es de 29

II. Número de masa de Cu es de 64

III. Número de neutrones número de protones de Cu es más grande que

Solución:

Carga nuclear de los átomos es igual al número de protones, por lo que es cierto.

Número de programas escritos en la esquina izquierda del número de masa atómica. II es verdadera

Podemos encontrar el número de neutrones;

Misa número = número de protones + número de neutrones

64 = 29 + número de neutrones

número de neutrones = 35

III también es cierto si el número de protones número de neutrones es mayor que.

4. ¿Cuáles son las afirmaciones verdaderas de la siguiente, por ₁₂²⁴X ₁₁²⁴Y y átomos;

I. Relación entre las cargas nucleares: x> y

II. Relación entre el número de neutrones: Y = X + 1

III. Número de nucleones son iguales.

Solución:

Tiene ₁₂²⁴X;

Misa Número = 24 = número de nucleones

Número atómico = 12 = número de protones = carga nuclear

Número de masa = p + n

24 = 12 + n

n = número de neutrones de 12 X

Tiene ₁₁²⁴Y;

Misa Número = 24 = número de nucleones

Número atómico = 11 = número de protones = carga nuclear

Número de masa = p + n

24 = 11 + n

n =13 número de neutrones de Y

Asi mucho, I, II y III son todas verdaderas.

5. Si el ion S^-2 tiene 18 electrones, encontrar el número atómico del S.

Solución:

S^-2 ion tiene 18 electrones, esto significa que, S toma dos electrones desde el exterior y tiene 18 electrones. ASÍ mucho, hay en el átomo neutro S;

18-2 = 16 electrones. Para átomos neutros;

número de protones = número atómico = número de electrones

Así, S es el número atómico de 16

6. El cloro tiene dos isótopos; ₁₇³⁵Cl en 75% y ₁₇³⁷Cl en 25%. Encontrar la masa atómica promedio de Cl átomo.

Solución:

Después, se usa la fórmula para encontrar la masa atómica media de los isótopos;

Masa atómica promedio=35.75/100 + 37.25/100

Masa atómica promedio=35,5 g