Estructura atómica Exámen 2 y soluciones de problemas

Estructura atómica Exámen 2 y soluciones de problemas

1. ¿Cuáles de los iones ₇¹⁴X^-3 son acerca de las relaciones siguientes, ¿verdad?

I. p⁺=n⁰

II. e^->p⁺

III. Número de masa = p⁺ + e^-

Solución:

Número atómico = número de protones = 7

p⁺ = 7

Número de masa=p⁺ + n⁰

14 = 7 + n⁰

n⁰ = 7

n⁰=p⁺=7 es verdad

Encontramos que la carga del ion;

cargo de iones =p⁺ - e^-

-3=7-e^-

e^-=10 (e^->p⁺) II es verdadera

Número de masa es de 14, por el contrario, la suma de p⁺ y e^- business 17

III es falsa.

2. Iones con carga positiva y iones con carga negativa se llaman aniones se denominan cationes. Tabla a continuación muestra el número de electrones y protones de los elementos dados.

Catión que los de los elementos se dan más arriba?

Solución:

En un número átomo neutro de protones es igual al número de electrones.

Número de protones es mayor que el número de electrones de X, por lo que X es un catión.

Número de protones es igual al número de electrones de Y, de modo que Y es neutro.

Número de protones es mayor que el número de electrones de Z, por lo que Z es un catión.

3. Si el número de electrones de X⁺³, Y^-3 y Z son los de igualdad, de la siguiente, que las declaraciones son verdaderas para ellos.

I. Mayor carga nuclear tiene X

II. Volumen de Y^-3 de iones es más grande que otros

III. La atracción de un electrón;

X⁺³> Z>Y^-3

Solución:

Déjame mostrarte el número de electrones con “a”. La siguiente ecuación puede e encontrado con la carga de los iones;

carga=p+-e^-

Para X⁺³ de iones;

+3=p⁺-a luego,, p+=a+3 y _a+3X⁺³

For Y^-3ion;

-3 = p+-a luego,, p+=a-3 y _a-3Y^-3

For Z atom;

p⁺=e^- luego, p⁺=a y _aZ⁰

carga del núcleo es igual al número de protones. Por lo tanto, X tiene la mayor carga nuclear. I es verdadera.

Debido a que tienen el mismo número de electrones, un electrón de la atracción es directamente proporcional al número de protones. Si el número de protones aumenta luego, la atracción de electrones también aumenta. ASÍ, la relación llega a ser;

X⁺³ > Z > Y^-3 III es verdadera

El volumen es inversamente proporcional a la atracción de electrones de uno.

X⁺³ < Z < Y^-3 es cierto

4. Cu tiene dos isótopos, ₆₃Cu y ₆₅Cl en el 30% del 70%. Encontrar la masa atómica promedio de los átomos de Cu.

Solución:

Nuestro método de masa atómica media del siguiente Cu, fórmula para fşnd;

Masa atómica promedio del cobre Cu=63.(70/100) + 65.(30/100)

Masa atómica promedio del Cu = 63,6 g

5. Número atómico del elemento que es único para encontrar duradera con configuración electrónica 6p².

Solución:

Para encontrar el número atómico de los elementos, se debe escribir el número 6p² y la suma de los electrones hasta que todos los orbitales.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p²

Suma del número de electrones es 82 Por lo tanto, también tiene 82 protones y número atómico 82

6. Encontrar el número de elemento de orbitales llenos y medio lleno de de ₁₄Si.

Solución:

En primer lugar, escribir la configuración electrónica de los electrones en los orbitales ₁₄Si y luego mostrar.

₁₄Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

orbitales;

Como se puede ver en el diagrama presentado, 6 llena y dos a medio llenar orbitales tiene ₁₄Si.