Estructura atómica Exámen 3 y soluciones de problemas

Estructura atómica Exámen 3 y soluciones de problemas

1. ¿Hay 6C átomo de simetría esférica?

Solución:

Electron configuración de C;

C: 1s²2s²2p²

Puesto que no hay simetría esférica p orbital incluye dos electrones en este elemento. Debe tener elementos esféricos de simetría que tienen orbitales llenos o medio llenos.

2. El fósforo blanco y el fósforo rojo son elementos alotrópicas del fósforo. ¿Cuáles de las siguientes declaraciones son verdaderas para ellos;

I. Diferentes estructuras de electrones de los átomos de ellos son

II. Ellos tienen diferentes densidades

III. Propiedades químicas del compuesto formado por P₂O₅ Estos son alotrópica diferente.

Solución:

I. Alótropo incluyen átomos pertenecen a un mismo elemento. ASÍ mucho, las estructuras electrónicas de los átomos debe ser el mismo. Que es falso

II. Desde alotrópica tienen propiedades físicas diferentes, no debe estar vacío de ellos tienen diferentes densidades. II es verdadera.

III. Propiedades químicas del alotrópica con otros elementos son los mismos. III es falsa.

3. ¿Cuáles de las siguientes, las parejas tienen mismas propiedades químicas?(₁¹H, ₁²D)

I. ₂₆⁵⁶Fe+2 y ₂₆⁵⁶Fe⁺³

II. ₂₆⁵⁶Fe y ₂₇⁵⁶Co

III. H₂O y D₂O

Solución:

Tener mismas propiedades químicas, los asuntos deben tener el mismo número de protones y electrones.

I. Debido a que tienen el mismo número de protones pero distinto número de electrones, sus propiedades químicas son diferentes.

II. Ambos son un número diferente de protones y neutrones. Por lo tanto, las propiedades químicas de los mismos son también diferentes.

III. Tienen el mismo número de protones y electrones. Tienen mismas propiedades químicas.

4. ¿Cuáles son las declaraciones falsas de los siguientes, para X e Y átomos;

X: 1s²2s²2p⁶3s¹

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

I. Estado excitado de X es Y

II. X e Y son átomos del mismo elemento

III. Y es más estable que X

Solución:

I. De acuerdo con el estado fundamental configuración de electrones de los átomos de X está escrito. Pero, en Y está escrito para un electrón 4s orbital 3s. ASÍ mucho, estado excitado de X. Y es Si la energía se le da a X, se puede convertir en Y. I es verdadera.

II. Ya que pertenecen a un mismo elemento que ambos tienen 11 electrones. II es verdadera.

III. Puesto que X es menor que la energía de la energía de la Y, que es más estable que Y. III es falsa.

5. Si el número de orbitales llenos de X es 7 y media-orbitales es de 2, ¿cuáles de las siguientes se pueden encontrar?

I. número atómico

II. El número de electrones de valencia

III. Misa número de

Solución:

Nos llena y dos a medio llenar orbitales dibujar como 7;

Configuración electrónica:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Número de electrones: 2 +2 +6 +2 +4 = 16

En los átomos neutros, el número de electrones es igual al número de protones y el número atómico. Así que, usando los datos dados podemos encontrar elementos de número atómico. También encontramos electrones de valencia de los elementos mediante la adición de ellos la vida.

3s y 3p orbitales de valencia son.

El número de electrones de valencia = 2 +4 = 6

Tenemos que saber encontrar el número de número de masa neutrones. No podemos encontrar los datos del número de masa dada.

6. ¿Cuál de las siguientes declaraciones son verdaderas para ₁₇X, ₂₀Y y los elementos ₁₈Z?

I. YX₂compuesto Y y X forma los elementos

II. Y y Z⁺¹ son un ion isoelectrónico

III. Configuración electrónica de los 4s² orbital con una Z⁺¹ pasado.

Solución:

₁₇X configuración única de electrones: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

₂₀Y configuración única de electrones: 1s²2s²2p⁶3s²3p64s²

Acepta un electrón X e Y da dos electrones tienen una configuración electrónica de gas noble. X es Y es no metal y el metal, que están siguiendo, forma compuesta;

Que es cierto YX₂

Dado que la configuración electrónica del ni son isoelectrónico Y y Z⁺¹ son una diferente. II es falso.

Z⁺¹ configuración única de electrones: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

III es falsa