Gases de Exámen 1 y soluciones a los problemas

Gases de Exámen 1 y soluciones a los problemas

1. ¿Cuáles de las siguientes son verdaderas de acuerdo con la teoría cinética de los gases;

I. Velocidad de las partículas de gas son iguales ante la misma temperatura.

II. Fuerzas de repulsión o atracción entre moléculas de gas son demasiado pequeñas que se puede despreciar

III. El aumento de la temperatura aumenta la energía cinética media de los gases.

Solución:

I. Velocidad de las partículas de gas es inversamente proporcional a la masa de gas y directamente proporcional a la temperatura. Así, la velocidad de todas las partículas de gas no son iguales entre sí. Que es falso.

II. Puesto que hay gran cantidad de espacios entre las partículas de gas, repulsión o fuerza de atracción entre ellos es demasiado pequeña y pueden ser neglected.II es cierto.

III. Promedio de energías cinéticas de los gases son directamente proporcionales a la temperatura. III es verdadera.

2. Sistema A continuación se llena con líquido X bajo 0 ⁰C y 70 cm Hg de presión atmosférica. Si la densidad de X es menor que la de Hg y el tubo tiene un área de sección transversal de 1 cm², encontramos que una de las siguientes afirmaciones son verdaderas para este sistema.

I. h> 70 cm

II. Si se utiliza el tubo que tiene un área de sección transversal de 2 cm², los cambios de valor h.

III. Si ponemos este sistema en el nivel del mar aumenta, h.

Solución:

I. La presión atmosférica es;

hcm.X = 70 cm Hg

H y la densidad del líquido en el tubo es inversamente proporcional a la otra. Por lo tanto;

dx<dHg y h>70cmHg, que es verdad.

II. Sección transversal del tubo es no afectar el valor de h. II es falso.

III. La presión atmosférica a nivel del mar es de 76 cm de Hg, lo que la presión del sistema aumenta y aumenta también h. III es verdadera.

3. ¿Cuál de las siguientes condiciones que el gas se comportan como gases ideales.

Solución:

Los gases se comportan como gases ideales, cuando las temperaturas aumentan y disminuyen las presiones. En gases emitidos, 300 ⁰C es la temperatura más alta y la más pequeña presión es 1 atm. II se comporta como gas ideal con respecto a otras condiciones.

4. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas en relación con las velocidades moleculares medias de los gases de H₂ y N₂?

I. N₂ (g) a 40 ⁰C es más lenta que H₂ (g) a 40 ⁰C

II. H₂ (g) a 80 ⁰C es más lenta que N₂(g) a 40 ⁰C

III. N₂ (g) a 80 ⁰C es más rápido que el N₂ (g) a 40 ⁰C

Solución: La masa molar de H₂ es 2 masa g / mol y molar de N₂ es 28 g / mol.

I. En la misma temperatura, la velocidad molecular es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de masas molares. Puesto que la masa molar de N₂ es mayor que H₂, la velocidad de las moléculas de N₂ son más lentas que la velocidad de las moléculas de H₂. I es verdadera.

II. Velocidad molecular medio es directamente proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura. Puesto que la temperatura de H₂ es mayor que N₂ y la masa molar de H₂ es menor que N₂, la velocidad molecular de moléculas H₂ son más grandes que la velocidad molecular de moléculas de N₂. II es falso.

III. Puesto que la velocidad molecular es directamente proporcional a la temperatura, N₂ a 80 ⁰C tiene mayor velocidad molecular de N₂ a 40 ⁰C. III es verdadera.

5. Encuentra valor de 0,5 atm en términos de cm Hg.

Solución:

Sabemos que existe una relación entre atm y Hg cm;

1 atm = 76 cm Hg = 760 mm Hg

1 atm es de 76 cm de Hg

0,5 atm? cm Hg

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 38 cm Hg