Gases de Exámen 3 y soluciones a los problemas

Gases de Exámen 3 y soluciones a los problemas

1. Encontrar el volumen de 0,5 mol de CH₄ en 3,28 atm de presión y temperatura de 400 ⁰K.

Solución:

P = 3,28 atm, n = 0,5 mol, T = 0 K 400, R = 0.082, V =?

Usamos la ley de los gases ideales;

P.V = n.R.T

3,28. V = 0,5.0,082.400

V = 5 litros

2. Si 6,4 g de CH₄ tiene la presión de 0,5 atm y el volumen de 2 litros, encontrar la presión de 9 g C₂H₆ tener un litro de volumen a temperatura constante. (C = 12, H = 1)

Solución:

En primer lugar, encontrar un mol de que ciertos asuntos;

nCH₄ = 6,4 / 16 = 0,4 mol

nC₂H₆ = 9.30 = 0,3 mol

Puesto que la temperatura es constante podemos escribir la ley del gas ideal como se indica a continuación;

(0,5.2)/0,4=(P₂.1)/0,3

P₂=0,75 atm

o, P₂= 57 cm Hg

3. Encontrar la densidad de O₂ menores de 27 ⁰C años la temperatura 0 º C y 1,23 atm de presión. (S = 16)

Solución:

T = 27 + 273 = 300 ⁰K

Si escribimos la ley del gas ideal para la densidad, se obtiene la siguiente ecuación;

d = (p.m) / (R.T)

donde M es la masa molar de O₂.

d = (1,23.32) / (0,082.300)

d = 1,6 g / litro

4. Si abrimos los grifos que figuran en el cuadro a continuación, encontrar la temperatura final de los gases.

Solución:

Usamos siguiente ecuación para encontrar la presión final de mezcla de gases;

P₁.V₁ + P₂.V₂ + P₃.V₃ = P_final.V_final

3.2 + 4.3 + 0.5 =P_final.(2+3+5)

6 + 12=P_finall.10

P_final=1,8 atm

5. Cuando abrimos los grifos que figuran en el cuadro a continuación, encontrar cambios en las presiones de los gases.

Solución:

Debemos encontrar la presión final del sistema para hacer la comparación.

P₁.V₁ + P₂.V₂ + P₃.V₃ = P_final.V_final

P.V + 2P.2V + 3P.V = P_final.(V+2V+V)

P_final = 2P

Por lo tanto,

I. La presión de aumento primer contenedor

II. La presión de segundo recipiente se mantiene constante

III. La presión del recipiente tercera disminuye