Las tasas de los exámen 1 de reacción y solución de problemas

Velocidades de reacción los exámen 1 y solución de problemas

1. Cuáles de los siguientes aumenta la tasa de reacción en fase gaseosa;

I. Adición de catalizadores

II. Disminuyendo la presión

III. El aumento de la temperatura

IV. El aumento del volumen

Solución:

Tasa de reacción química en fase gaseosa aumenta con; añadir catalizadores, aumentando o disminuyendo la presión de volumen, el aumento de temperatura. Por lo tanto, disminuyendo la presión y el aumento de volumen disminuye la tasa de velocidad de reacción. I y III aumenta la velocidad de reacción.

2. X de gas en un recipiente de reacción da siguiente;

2X(g) ↔ Y(g)

Energías cinéticas de gas a temperaturas X 1 y 2 se dan temperatura below.If se cambia de T₁ a T₂, que las partes del aumento de seguidores?

I. Velocidad de reacción

II. Número de partículas que se activan

III. La energía cinética media

Solución:

Al examinar el gráfico, se puede ver que el número de partículas en la T2 es mayor que el número de partículas en la T1. Nos cepillamos el área que muestra el número de partículas en ambas temperaturas en el gráfico a continuación;

I, II y III son verdaderas.

3. Pasos de una reacción se dan a continuación;
2A + B → 2C  ∆H₁ < 0

C + D → A + 2E  ∆H₂ < 0

¿Cuáles de las siguientes son verdaderas para esta reacción;

I.Reacción es; B + 2D → 4E

II. Es exotérmica

III. A y C son catalizadores

Solución:

Se multiplica la segunda reacción con 2 y suma con la reacción I.

2A + B → 2C  ∆H₁ < 0

2C + 2D → 2A + 4E  ∆H₂ < 0

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B + 2D → 4E ∆H < 0
Que es cierto, ya que ΔH <0, la reacción es exotérmica y II también es cierto. Una se une a la reacción y dejar sin ningún cambio en su estructura, por lo que es catalizador, pero C no es catalizador. III es falsa.

4. Reacción; 2AB₂(g) + C₂(g) → 2AB₂C(g) se lleva a cabo en dos etapas. Si el paso rápido de esta reacción es;

AB₂(g) + C(g) → AB₂C(g)

encontrar velocidad de esta reacción.

Solución:

Si se invierte el paso rápido y resumir con la siguiente reacción se encuentra el paso lento de esta reacción.

2AB₂(g) + C₂(g) → 2AB₂C(g)

AB₂C(g) → AB₂(g) + C(g)

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AB₂(g) + C₂(g) → AB₂C(g) + C(g) este es el paso lento de reacción.

La velocidad de reacción =k.[AB₂].[C₂]

5. Una reacción que los pasos lentos y rápidos, como se indican a continuación;

I. NO(g) + Cl₂(g)  ↔ NOCl₂(g) Rápido

II. NOCl₂(g) + NO(g) → 2NOCl(g)

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para esta reacción?

I. La reacción es: 2NO(g) + Cl₂(g) → 2NOCl(g)

II. La velocidad de reacción = k.[Cl₂].[NO]

III. La energía de activación de paso rápido es menor que el paso lento

Solución:

NO(g) + Cl₂(g)  ↔ NOCl₂(g) Rápido

NOCl₂(g) + NO(g) → 2NOCl(g) Lento

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Reacción: 2NO(g) + Cl₂(g) → 2NOCl(g) que es verdad.

II. La velocidad de reacción se encuentra utilizando el paso lento de reacción.

La velocidad de reacción = k.[NOCl₂].[NO] II es falsa

III. El aumento de la energía de activación disminuye la velocidad de reacción. III es verdadera.