Soluciones de Exámen 1 y soluciones a los problemas

Soluciones de Exámen 1 y soluciones a los problemas

1. X sólido tiene estructura iónica y la solubilidad de que aumenta al aumentar la temperatura. Si la solubilidad de X en el agua a 15 0C es 20 g x/100 g de agua, encontrar cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para la solución preparada con 10 g X y 50 g de agua a 15 0C;

I. Esta solución conduce la corriente eléctrica

II. Si 30 g de agua y 5 g de X se añaden a la solución a temperatura constante, una cierta cantidad de X permanece sin disolver.

III. Si la solución se enfría desde 15 0C a 10 0C, una cierta cantidad de cristalizar.

Solución:

I. Dado que la estructura de X es iónico, cuando se disuelve en agua, se descomponen en sus iones y sabemos que las soluciones, incluyendo los iones de conducir la corriente eléctrica. I es verdadera.

II. Después de la adición de agua y X tenemos;

Masa del agua = 50 +30 = 80 g

Misa de X = 10 +5 = 15 g

A los 15 0C;

100 g de agua se disuelve 20 g X

80 g de agua se disuelve? g X

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 16 g X puede ser disuelto en 80 g de agua. Ya que tenemos 15 X, la solución no está saturado, por lo que todo X se disuelve. II es falso.

III. A los 15 0C;

100 g de agua se disuelve 20 g X

50 g de agua se disuelve? g X

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 10 g de X puede ser disuelto.

Esta solución está saturada. Así, puesto que es solución endotérmica (solubilidad aumenta al aumentar la temperatura), cuando se enfríe algunos X cristalizar. III es verdadera.

2. Hay la misma cantidad de agua en los contenedores, formuladas.

Soluciones de Exámen Problemas

Encuentra relación entre la solubilidad del gas CO2 en el agua en determinadas condiciones.

Solución:

La solubilidad del CO2 en agua aumenta con el aumento de la presión parcial de CO2 y disminuyendo en la temperatura. I y II tiene la misma temperatura, pero la presión parcial de CO2 en II es mayor que I. Así, la solubilidad de II es mayor que I.

I y III tiene una presión parcial igual, pero la temperatura de la que es inferior a la III, por lo que la solubilidad de que es más grande que III.Relation entre ambos se convierten;

II> I> III

3. Gráfico dada a continuación muestra relación entre la solubilidad y la temperatura de sólidos X e Y.

Soluciones de Exámen Problemas

¿Cuál de las siguientes afirmaciones son falsas en este gráfico?

I. Disolución de X en el agua es exotérmica

II. Cuando X y X sólida solución de agua en equilibrio se calienta, la cantidad de X sólido disminuye

III. Cuando una solución saturada de Y se calienta, se vuelve insaturado.

Solución:

I. Dado que la solubilidad de X disminuye al aumentar la temperatura, que es exotérmica. I es verdadera.

II. Puesto que la solución de X en el agua es exotérmica, cuando la solución se calienta, una cierta cantidad de X cristalizar tan cantidad de X aumenta sólidos. II es falso.

III. Como se puede ver en el gráfico, la solubilidad de Y en el agua es endotérmica. El aumento de temperatura aumenta su solubilidad y se convierte en una solución saturada de insaturado. III es verdadera.

4. 25 g de sal y 125 g de agua se mezclan y la solución preparada. Encuentra concentración de la solución por ciento en masa.

Solución:

Masa de soluto: 25 g

Masa de solución: 25 + 125 = 150 g

125 g de solución incluye 25 g de soluto

100 g de solución incluye X g de soluto

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

X = 20 g%

O utilizando la fórmula;

Porcentaje en masa = 25.100/125 = 20%

5. ¿Cuánta agua deben ser vaporizados de 0,4 molar de 200 ml de solución de H2SO4 para que sea 1,6 molar a la misma temperatura?

Solución:

V = 200 ml = 0,2 L

Mol de H2SO4;

n = 0,4.0,2 = 0,08 moles

n = M.V, M = n / V

1,6 molar = 0,08 / V = 0,05 L = 50 ml

200-50 = 150 ml de agua deben ser vaporizados.