Soluciones de Exámen 2 y soluciones a los problemas

Soluciones de Exámen 2 y soluciones a los problemas

1. Solubilidad vs gráfico de temperatura de X sólido se dan a continuación. El uso de este gráfico de decidir cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas;

I. Cuando X se disuelve en agua, la temperatura del agua disminuye.

II. 200 g de solución de menos de 35 ⁰C, utilizando 60 g de X está saturado solución.

III. Cuando 50 g de solución saturada a 35 ⁰C se enfría a 15 ⁰C, 5 g X cristaliza.

Solución:

I. Como se puede ver en el gráfico, la solubilidad de X en el agua aumenta al aumentar la temperatura. Por lo tanto, la solubilidad de X en el agua en endotérmico. Cuando X se disuelve en un contenedor cerrado, que absorbe el calor del agua y como resultado una temperatura del agua disminuye. I es verdadera.

II. A los 35 ⁰C;

100 g de agua se disuelve 30 g X

200 g de agua se disuelve? g X

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 60 g de X puede ser disuelto

Puesto que la cantidad de X es 60 g en 200 g de solución, que está saturado solución. II es verdadera.

III. 100 el agua puede disolver 30 g de X a 35 ⁰C y 20 X g durante 15 ⁰C. Cuando la solución preparada bajo 35 ⁰C se enfría a 15 ⁰C;

30-20 = 10 X se cristalizó.

En 100 g de agua 10 g de X se cristalizó

En 50 g de agua? g X se cristalizó

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 5 g de X se cristalizó en 50 g de agua

III también es cierto.

2. Si la solubilidad del azúcar en el agua es endotérmica, ¿cuáles de las siguientes afirmaciones aumentar tanto la solubilidad del azúcar y tasa de solubilidad?

I. solución de refrigeración

II. Uso de azúcar granulada en lugar de terrón de azúcar

III. La mezcla de la solución

IV. El aumento de la cantidad de azúcar

V. El aumento de temperatura de la solución

Solución:

II, III y IV no afectan a la solubilidad. En soluciones endotérmicas aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de que la materia. Además, el aumento de temperatura también aumenta la tasa de solubilidad. Así, V aumentar tanto la solubilidad y velocidad de solubilidad de azúcar en agua.

3. Añadimos 700 ml de agua a la misma temperatura a 0,2 molar de solución de 300 ml de NaCl. Encuentra molaridad final de esta solución.

Solución:

M₁=0,2 molar

V₁=300 mL

V₂=700+300=1000 mL

Utilizamos la fórmula de dilución;

M₁.V₁=M₂.V₂

0,2.300=M₂.1000

M₂=0,06 molar

4. 9,8 g de H₂SO₄ se disuelve en agua y 200 ml de solución preparada. Buscar la normalidad de la solución. (H₂SO₄ = 98)

Solución:

Existe una relación entre la normalidad y molaridad;

N = M.Equivalent

n_H2SO4=9,8/98=0,1mol H₂SO₄

M=n/V=0,1/0,2=0,5 molar

V=200 mL=0,2 L

N = M.Equivalent (En el caso 2, ya que es equivalente H₂SO₄ da dos iones H + a la solución)

N = 0,5.2 = 1N

5. 0,4 mol MgCl₂ y 0,6 mol AlCl₃ se disuelven en agua y 250 ml de solución preparada. Encuentra concentración molar de [Cl-] en esta solución.

Solución:

Escribimos las reacciones de ionización de las sales y encontrar el número de moles de iones;

MgCl₂(s) → Mg⁺²(aq) + 2Cl^-(aq)

0,4mol        0,4mol        0,8mol

AlCl₃(s) → Al⁺³(aq) + 3Cl^-(aq)

0,6mol     0,6mol        1,8mol

Mole de Cl-ión = 0,8 + 1,8 = 2,6 moles

Volumen de solución=250mL=0,25L

[Cl^-]=n_Cl-/Vsol.=2,6/0,25=10,4molar