Soluciones de Exámen 3 y soluciones a los problemas

Soluciones de Exámen 3 y soluciones a los problemas

1. Si añadimos 40 g de azúcar y 200 g% 20 solución de agua azucarada, lo que sería la nueva concentración de la solución?

Solución:

La cantidad de azúcar en la primera solución es;

100 g de agua incluye 20 g de azúcar

200 g de agua incluye? g de azúcar

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? = 40 g de azúcar

Nueva concentración de la solución se puede encontrar;

(200+40) g de solución incluye 80 (40 + 40) g de azúcar

100 g de solución incluye el azúcar ¿cuánto?

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 33,3

Así, la nueva solución tiene una concentración: 33,3%

2. 1 L y NaBr 2M se mezcla con 4 L y 0,5 M NaBr. Encuentra concentración final de esta mezcla?

Solución:

M₁=2M, M₂=0,5M

V₁=1L, V₂=4L and V_final=1L + 4L=5L

M_final=?

Nosotros utilizamos la siguiente fórmula para encontrar la concentración de las mezclas;

M₁.V₁ + M₂.V₂ = M_final.V_final

2.1 + 0,5.4=M_final.5

M_final=0,8 M

3. La solubilidad del sólido X en agua vs gráfico de temperatura es la siguiente. Cuando el calor 300 g de solución saturada a 15 ⁰C a 35 ⁰C, 0,6 mol X se cristaliza, encontrar la masa molar de X.

Solución:

Como se puede ver en el gráfico, a los 15 ⁰C, 100 g de agua puede disolver 50 g de X. Por lo tanto, a esta temperatura hay 100 g de agua en 150 g de solución saturada.

A los 15 ⁰C;

150 g de solución saturada tiene 100 g de agua

300 g de solución saturada tiene? g de agua

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 200 g de agua

Según el gráfico, 100 g de agua puede disolver 50 g de X a los 15 ⁰C y 20 X 35 g en ⁰C. Entonces, cuando la solución preparada mediante el uso de 100 g de agua a 15 ⁰C se calienta a 35 ⁰C;

50 - 20 = 30 g X se cristalizó.

15 0C → 35 0C;

En 100 g de agua 30 g de X se cristalizó

En 200 g de agua? g X se cristalizó

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? = 60 g X se cristalizó.

Mole de X es de 0,6 por lo cristalizado;

0,6 moles X es 60 g

1 mol X es? g

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 100 g (masa molar de X)

4. ¿Cuál de las siguientes propiedades son las mismas para los que recibieron dos soluciones;

I. Concentración por ciento de la masa

II. Mole de K₂SO₄ disueltos

III. densidad

Solución:

I. Hay K₂SO₄ soluciones en ambos recipientes. Debido a que sus concentraciones molares son iguales a su por ciento de las concentraciones en masa son también iguales. I es verdadera.

II. Mole de K₂SO₄ en primer recipiente;

n_K2SO4=V.M=(0,4).(0,02)=0,008mol

Mole de K₂SO₄ en el segundo recipiente;

n_K2SO4=V.M=(0,2).(0,02)=0,004mol

Así, un mol de K₂SO₄ disueltos son diferentes. II es falso.

III. Densidad de soluciones depende de la concentración de la misma. Debido a que sus concentraciones son iguales, tienen densidades también iguales. III es verdadera.

5. : ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa de soluciones?

I. Se trata de mezclas homogéneas.

II. La cantidad de soluto en la unidad de volumen de solución se llama “concentración”.

III. Solubilidad de sólidos en líquidos aumenta con la temperatura en general.

IV. Se incluye por lo menos a las cuestiones que uno de ellos debe ser líquido.

Solución:

I, II y III son verdaderas soluciones. Sin embargo, las soluciones son mezclas homogéneas de al menos dos cuestiones, pueden ser sólidos, líquidos o gases. IV es falsa, no existe tal condición.