Leyes de los gases con ejemplos
Leyes de los gases con ejemplos
1. Ley de Boyle: (relación presión-volumen)
Los gases tienen propiedades de expansión y compresión. Tipos de gas no afecta a razón de expansión o compresión. Todos los gases de expansión tiene misma constante. Podemos definir la ley de Boyle ;
“Bajo una temperatura constante y el número de partículas, la presión y el volumen de los gases son inversamente proporcionales entre sí.”
V es inversamente proporcional a P o
P.V=constante
Por otra parte;
P1.V1=P2.V2=P3.V3=.. (para el mismo gas a temperatura constante y el número de partículas.)
El cuadro siguiente resume la ley de Boyle;
En el primer contenedor que tenemos P.V
En segundo recipiente que hemos 2P.V / 2 = P.V
En tercer recipiente tenemos 4P.V / 4 = P.V
Como puede ver, a medida que disminuye el volumen del recipiente, la presión de gas aumenta con la misma cantidad y la multiplicación de P y V es siempre constante.
Ejemplo: Gas con 150 cm3 de volumen tiene la presión de 120 cmHg. Si se aumenta el volumen del recipiente de 300 cm3, encontrar la presión final del gas.
Desde P1.V1 es constante a partir de la ley de Boyle;
P1.V1=P2.V2
120.150 = P2.300
P2 = 60 cm Hg
Como se puede ver en el ejemplo, como aumentar el volumen de gas, la presión disminuye con la misma cantidad.
2. Ley de Charles: (Volumen de temperatura respecto)
Con el número constante de partículas y presión, el volumen de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Esta declaración se llama “Carlos” la ley “.
V / T = constante (número de partículas “n” y la presión constante “P”)
Por otra parte, en una situación, la relación de V / T es igual a V1/T1 en otra situación para el mismo gas en constante n y el gráfico P. A continuación se muestra relación entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante y el número de partículas.
Examine las gráficas dadas anteriormente. Debemos tomar la temperatura en la unidad de K siempre se puede ver los cambios en los gráficos cuando se toma como unidad de 0 ° C y K como unidad.
Ejemplo: Gas a 127 °C ha ml de volumen 240 ml. Si aumentamos la temperatura de gas de 127°C a 227 °C , encontrar el volumen final del gas.
solución:
En primer lugar, convertir la unidad de la temperatura.
T1=127+273=400 K
T2=227+273=500 K
V1=240 ml
V2=?
Usamos la ley de Charles para resolver este problema.
V1/T1=V2/T2
240/400=V2/500
V2=300 ml
Ten cuidado, si no se cambia la unidad de temperatura, no se puede encontrar el valor real del volumen.
3. / Gay Lussac Amonton la Ley: (relación presión-temperatura)
Cuando aumentamos la temperatura del gas, colocado en un recipiente con volumen constante, la velocidad del gas aumentan las moléculas. El aumento en la velocidad de la colisión de las moléculas de aumentar el número de superficies de esto es la presión. En otras palabras, el aumento de la temperatura del gas a volumen constante y el número de partículas, aumentar la presión del gas. Los gráficos a continuación relación de temperatura muestran la presión de gas en constante n y V.
En resumen, podemos escribir la siguiente ecuación;
P1/T1=constante
así; P1/T1=P2/T2
Ejemplo: Si queremos disminuir la presión de gas, colocado en un recipiente con volumen constante, de 4P de P lo mucho que debe cambiar la temperatura de la misma. Su temperatura actual es de 127 °C.
P1=4P
P2=P
T1=127 0C=127+273=400 K
P1/T1=P2/T2
4P/400=P/T2
T2=100 K=t+273
t=-173 0C
4. Ley de Avogadro: (Volumen-Número de la relación de las partículas)
Gases, con la misma presión y temperatura, tienen el mismo número de partículas en la misma cantidad de volúmenes. En otras palabras, el volumen y número de partículas de los gases son directamente proporcionales entre sí. Nos dijo que en los temas anteriores de que el gas es 22,4 litros 1mol bajo estándar de presión y temperatura y el gas 1mol contiene 6,02 x1023 moléculas / átomos. Podemos resumir esta relación con la siguiente ecuación:
V / n = constante o;
V1/n1=V2/n2 = (P y T son constantes)
Ejemplo: si 5 g O2 gas tiene un volumen de 200 cm3, encontrar el volumen de 20 cm3 de O2 en las mismas condiciones. (O = 16)
solución:
O2 = 2x16 = 32
debemos encontrar moles de O2 en dos situaciones.
n1 = 5 / 32 lunares y n2 = 20/32 lunares
V1/n1=V2/n2
200/5/32 = V2/20/32
V2 = 800 cm3
5. Ley de Dalton: (Presión-número de la relación de las partículas)
Aumento del número de partículas en un recipiente cerrado la presión, del gas aumenta. En otras palabras, la presión de los gases es directamente proporcional a moles de bajo volumen y temperatura constantes.
P / n = constante o;
P1/n1=P2/n2
Ejemplo: Si la presión de SO2 se reduce de 6P de 3P, encontrar cambios en los lunares de bajo volumen y temperatura constantes.
solución:
P1=6P, P2=3P
n1=n
n2=?
Usando la Ley de Dalton;
P1/n1=P2/n2
6P/n=3P/n2
n2=n/2
cambio en los moles de SO2 es n-n/2=n/2