Equilibrar las reacciones químicas con ejemplos

Equilibrar las reacciones químicas con ejemplos

Teorema de conservación de la Misa:

En una reacción química, la masa se conserva, no se pierde o es creada. Así;

Número de átomos de los elementos se conservan. En otras palabras, la suma de los átomos, en parte, los reactivos es igual a la suma de los átomos de los productos.

Masa de los elementos se conserva. Masas de los reactivos son iguales a las masas de los productos.

Los cargos de los elementos / compuestos se conservan. Los gastos totales de los reactivos son iguales a los gastos totales de los productos.

En una reacción química, el número de moléculas no se conserva siempre. Por ejemplo;

H2 + Cl2 → 2HCl

En esta reacción, una molécula de H2 y reacciona 1Cl2 molécula y 2 moléculas de HCl se produce. Por lo tanto, el número de moléculas se conserva. Por el contrario,

2H2 + O2→ 2H2O

En esta reacción, 2 molécula de H2 reaccionan con una molécula de O2 y 2 molécula de H2O se produce. Así, el número de moléculas que no se conserva.

Ejemplo: 4 g de sustancia A reacciona con 2,5 g de sustancia B y 1,4 litros se producen gases C y 3,5 g D. Encontrar la masa molar de C.
Solución:

En las reacciones químicas de masa siempre se conserva. Por lo tanto;

Amasa + Bmasa = Cmasa + Dmasa

4 + 2,5 = Cmasa+ 3,5

Cmasa=3 g

En condiciones normales, el gas es 22,4 litros 1mol, el número de moles de C;

nC=1,4/22,4=1/16moles

1/16moles C is 3g

1mol C is      X

___________________

X=48 g

Masa molar del C=48  g

Balanceo de ecuaciones químicas, debe equilibrar H y O después de haber sopesado otros elementos.

Puede multiplicar los coeficientes de la reacción con fracciones como 3 / 2.

Ejemplo: La ecuación de equilibrio químico siguiente.

C3H4 + O2→ CO2 + H2O

reactivos:

3 átomos de C, 4 átomos de H, 2 átomos de O

productos:

Un átomo de carbono, tres átomos de oxígeno, dos átomos de hidrógeno,

Para equilibrar la reacción, se multiplica CO2 con 3 y se convierte en la reacción;

C3H4 + O2→ 3CO2 + H2O

Ahora, tenemos 4 átomos de H en reactivos y 2 átomo de hidrógeno en los productos, por lo que se multiplican con 2 H2O y se convierte en la reacción;

C3H4 + O2 → 3CO2 + 2H2O

Ahora, tenemos dos átomos de oxígeno en los reactivos y 6 +2 = 8 átomos de oxígeno en los productos, para equilibrar O multiplicamos O2 en los reactivos con 4.

C3H4+ 4O2 → 3CO2 + 2H2O

Ahora, nuestra reacción es equilibrada.

Equilibrio redox (oxidación-reducción) Reacciones:

En el equilibrio de las reacciones redox, debe equilibrar el número de los átomos y las cargas de los asuntos en la reacción. Así, usted debe saber los estados de oxidación de los átomos de los elementos. Damos algunos ejemplos y tratar de explicar este tema con ellos.

Ejemplo: La reacción de equilibrio siguientes;

HNO3 + H2S → NO + H2O + S

Solución:

En primer lugar, escribir los estados de oxidación de todos los elementos;

H+N+5O3-2 + H+2S-2 → N+2O-2+ H+2O-2 + S0

Luego escribimos las reacciones media que muestran oxidación y reducción (transferencia de electrones) de los elementos.

Reducción: N+5 +3e- → N+2

Oxidación: S-2 → S0 + 2e-

Para equilibrar el número de electrones ganados y perdidos, se multiplica la reacción de reducción con la reacción de oxidación con 2 y 3.

Para equilibrar el número de átomos de N en ambos lados, agregar 2 frente a moléculas como N, y para equilibrar el número de átomos de S se escribe 3 en frente de todos los asuntos incluidos S. Ahora se convierte en reacción;

2HNO3 + 3H2S → 2NO + H2O + 3S

Ahora podemos equilibrar el número de átomos de H a ambos lados, hay 8 átomos de H en el lado izquierdo y dos átomos de hidrógeno en el lado derecho. Si multiplicamos H2O en los productos que equilibrar el número de átomos de hidrógeno en la reacción. Final de la reacción se vuelve;

2HNO3+ 3H2S → 2NO + 4H2O + 3S

Puede comprobar el número de O, en ambos lados, también es equilibrado. Disponemos de 6 átomos de O en el lado izquierdo y 6 átomos de O en el lado derecho.

¡Ten cuidado!

Equilibrio (+) de carga en las reacciones iónicas que tienen lugar en medio ácido, agregar H+, y para equilibrar el número de átomos de H y O añadir H2O.

Ejemplo: Balance de la siguiente reacción en medio ácido;

ClO3- + Cr+3 → ClO2 + Cr2O7-2

Escribimos los estados de oxidación de todos los elementos, tenga cuidado, no confundir cargo de iones y estados de oxidación de los elementos.

Cl+5O-23- + Cr+3 → Cl+4O-22 + Cr+62O-27-2

Reacciones de oxidación y reducción de la mitad;

Reducción: Cl+5 + e- → Cl+4

Oxidación: Cr+3 → Cr+6 + 3e-

Para equilibrar el número de electrones en ambos lados se multiplican reacción de reducción media de 6 y media reacción de oxidación con 2. Ahora se convierte en la reacción;

6ClO3-+2Cr+3→ 6ClO2 + Cr2O7-2

Calculamos las cargas eléctricas de ambos lados y el balance de ellos.

Lado izquierdo: ClO3-:6x (carga de iones =- 1) =- 6

Cr+3: 2x(+3)=+6

-6+6=0

Carga eléctrica total en el lado izquierdo es cero.

Lado derecho: Cr2O7-2: -2

Carga total es de -2, el equilibrio de la carga eléctrica que añadir los iones H + en medios ácidos. Así se añade 2H + iones hacia el lado derecho de la reacción y hacer de la reacción.

6ClO3- +2Cr+3 → 6ClO2 + Cr2O7-2 + 2H+

Ahora, hay que equilibrar el número de átomos de hidrógeno en ambos lados de la reacción. No hay ningún átomo de H en el lado de izquierdas pero hay 2H átomos en el lado derecho. Para equilibrar la reacción, se añade una molécula de H2O a la izquierda de la reacción y el equilibrio de la misma. Ajustada de la reacción final es;

6ClO3- +2Cr+3 + H2O → 6ClO2 + Cr2O7-2 + 2H+

¡Ten cuidado!

Equilibrio (-) carga en reacciones iónicas que tienen lugar en medio básico, añadir OH-, y para equilibrar el número de átomos de H y O añadir OH- ion.

Ejemplo: Balance de la siguiente reacción en medio básico;

Br2→ Br- +BrO3-

Escribimos los estados de oxidación de todos los elementos, tenga cuidado, no confundir cargo de iones y estados de oxidación de los elementos.

Br20 → Br- +Br+5O-23-

Reacciones de oxidación y reducción de la mitad;

Reducción: Br0 + e- → Br-1

Oxidación: Br0 → Br+5 + 5e-

Para equilibrar el número de electrones en ambos lados se multiplican reacción de reducción media de 5 y media reacción de oxidación con el número de equilibrio 1.To de Br en ambos lados añadimos 3 en frente de Br2 en reactivos. Ahora se convierte en la reacción;

3Br2 → 5Br- +BrO3-

Calculamos las cargas eléctricas de ambos lados y el balance de ellos.

lado izquierdo: Br2:  0

Carga eléctrica total en el lado izquierdo es cero.

lado derecho: 5Br- +BrO3-: -5+(-1)=-6

Carga total es de -6, el equilibrio de la carga eléctrica se añade iones OH- a la izquierda en los medios básicos. Así se añade 6OH- ion a la izquierda de la reacción y hacer de la reacción.

3Br2 +6OH- → 5Br- + BrO3-

Ahora, hay que equilibrar el número de átomos de hidrógeno en ambos lados de la reacción. No hay ningún átomo de H en el lado derecho pero hay 6H átomos en el lado izquierdo. Para equilibrar la reacción, se añaden tres molécula de H2O a la derecha de la reacción y el equilibrio de la misma. Ajustada de la reacción final es;

3Br2 +6OH- → 5Br- + BrO3- + 3H2O

Ahora, todos los cargos y el número de átomos están en equilibrio.

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