Tipos de reacciones químicas con ejemplos

Tipos de reacciones químicas con ejemplos

1) de combustión / quema de reacciones:

La reacción de algunos asuntos con los elementos combustibles oxidantes como el oxígeno se llama combustión reactions.After estas reacciones se producen productos oxidados. En general, estas reacciones se han exothermic.To reacción de combustión que debemos tener; asuntos combustibles, oxidantes y los elementos necesarios temperature.Examine siguientes muestras de reacción de combustión;

Ca(s) + 1/2O₂(g) → CaO(s) + calor

2Fe(s) + 3/2O₂(g) → Fe₂O₃(s) + calor

Si los compuestos incluidos C y los elementos de H quemadura con O₂ es necesario, los productos son H₂O y CO₂.

Ejemplo:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) +calor

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) + calor

2) Combinación / Síntesis Reacciones:

Más de una materia se combinan y forman la materia nueva que se llama reacciones de combinación o síntesis.

X + Y → XY

2H₂(g) + O₂ → 2H₂O(l)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

3) Descomposición / Las reacciones de análisis:

Estas reacciones son lo contrario de las reacciones de combinación. Un compuesto se descompone en otros compuestos o elementos en las reacciones de descomposición. Por ejemplo;

XY → X + Y

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

4. Desplazamiento / sustitución de las reacciones:

Un elemento reacciona con el compuesto y reemplazarlo con un elemento de ese compuesto. Por ejemplo;

Ejemplo:

Mg(s) + Cu(NO₃)₂(aq) → Mg(NO₃)₂(aq) + Cu(s)

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Si dos elementos o compuestos de reemplazar, los llamamos reacciones de doble desplazamiento. Por ejemplo;

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Ag reemplazar con Na y Cl NO₃ reemplazar con.

5. Ácido y la base de reacciones (reacciones de neutralización):
Materias ácidas y básicas reaccionar y nos llaman a estas reacciones las reacciones de neutralización.

Ácido + base → sal + agua

o

Ácido + base → sal

Ejemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄

6. Metal + Reacciones ácido:

Cuando los metales reaccionan con los ácidos, la sal y el hidrógeno se produce.

Metal + ácido → sal + H₂ (g)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (g)

Algunos de los metales como Pt, Au, Hg, Cu y Ag reacciona con los ácidos, pero el gas H₂ no se produce en lugar de H₂ O se produce.

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂(g) +H₂O

7. Metal + Reacciones Base:

Ya que los metales tienen la propiedad de base, que no reaccionan con las bases. Sin embargo, hay algunas excepciones como el Zn y Al.

Ejemplo:

Al + 3KOH → K₃AlO₃ + 3/2H₂(g)

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂(g)

8. Reacciones exotérmicas y endotérmicas:

Reacciones de liberación de calor se llaman reacciones exotérmicas y reacciones de absorción de calor se denominan reacciones endotérmicas.

Ejemplo:

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O + 68 kcal reacción exotérmica

C (s) + 1/2O₂ (g) → CO₂ (g) + 94 kcal reacción exotérmica

2NH₃ (g) + 22kcal → N₂ (g) + 3H₂ (g) Reacción endotérmica

Reacciones químicas y exámenes de soluciones a los problemas