Las tasas de reacciones (Cinética Química)

Las tasas de reacciones (Cinética Química)

Reacciones físicas, químicas y nucleares tienen lugar en diferentes velocidades. Tasa de Química es la cantidad de cambio en la materia por unidad de tiempo.

Velocidad de reacción = (Cambio en la cantidad de materia) / hora

Δ [A (g)] es la representación del cambio en molaridad de un gas. La velocidad de reacción se puede escribir de todos los asuntos en la reacción.

Ejemplo:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃

Las velocidades de reacción de N₂, H₂ y NH₃ se indica a continuación;

Velocidad de reacción de N₂ = - Δ [N₂ (g)] / Dt

Velocidad de reacción de H₂ = - Δ [H₂ (g)] / Dt

Velocidad de reacción del NH₃ = Δ [NH₃ (g)] / Dt

Signo “-” delante de la N₂ y H₂ gases muestran que estos asuntos se utilizan en la reacción y el signo de NH₃ es positiva, ya que se produce en la reacción. Una reacción química, por supuesto tiene una velocidad de reacción. La siguiente ecuación muestra la velocidad de reacción en términos de productos y reactivos.

aA + bB → cC + dD

Si se escribe velocidad de reacción para NH₃;

Velocidad de reacción = Tasa de N₂ / 1 = Tasa de H₂ / 3 = Tasa de NH₃/ 2

A medida que nos dan antes de poder definir la velocidad de reacción como;

Velocidad de reacción = (Cambio en la cantidad de materia) / hora

Ejemplo: La electrólisis de 18 g de agua dura 10 minutos. Buscar;

I. velocidad de formación de H₂

II. Tasa de formación de O₂

III. Tasa de consumo de H₂O

Solución:
Tasa de formación de H₂ = 2/10 = 0,2 g / minuto

Tasa de formación de O₂ = 16/10 = 1,6 g / minuto

Tasa de consumo de H₂O = -18/10 = - 1,8 g / minuto

Activación de la Energía

Es la energía requerida para iniciar la reacción química. Las reacciones que tienen mayor energía de activación tiene una menor velocidad de reacción. La energía de activación sólo puede cambiarse por catalizadores. Se disminuye la energía de activación de la reacción y aumentar la velocidad de reacción.

MnO₂ es el catalizador de esta reacción.

Factores que afectan la velocidad de reacción

• Los tipos de asuntos en la reacción

• Las concentraciones y los estados físicos de la materia en la reacción

• temperatura

• La presión y el volumen

• catalizadores

• Superficie de contacto

Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones se debe hacer para aumentar la velocidad de formación del gas CO₂ en el seguimiento de la reacción.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

I. Decisiones C (s) en polvo

II. Adición de O₂ (g) en un contenedor

III. Adición de CO₂ en un contenedor

Solución:

Para aumentar la velocidad de reacción, haciendo de gas materia, el aumento de temperatura, disminuyendo de volumen, utilizando catalizadores, el aumento de superficie de contacto debe hacerse. Por otro lado, la adición de reactivos no afectan la velocidad de reacción.

Velocidades de reacción los exámenes y solución de problemas