Materia y propiedades de la Materia Cheat Sheet
Materia y propiedades de la Materia Cheat Sheet
Materia
Todo lo que tiene masa y el volumen se llama materia, como el aire, de mesa, agua.
Cambio físico:
En este tipo de cambios, no hay cambios permanentes en la estructura de la materia. La apariencia física de la materia han cambiado.
Los cambios químicos:
En los cambios químicos, tanto en el aspecto físico y la estructura de la materia han cambiado y los asuntos nuevos se forman. Por ejemplo, la quema de papel, la oxidación de la plancha, la fotosíntesis. Por ejemplo, el derretimiento del hielo, rotura de cristales.
Propiedades físicas de la Materia:
Las propiedades físicas se pueden medir sin cambiar la estructura de la materia. Color, fusión, congelación, punto de ebullición, densidad, capacidad de calor específico de los asuntos son ejemplos de propiedades físicas de la materia.
Propiedades químicas de los Materia:
Los cambios químicos en la materia nos muestra las propiedades químicas de la materia. Por ejemplo, la oxidación de hierro son las propiedades químicas de la materia.
Cuadro que figura a continuación muestra las propiedades comunes y distintivas de los asuntos;
Densidad: La densidad es la masa de la unidad de volumen. Es representado por la letra “d”. Nos encontramos con la densidad con la siguiente fórmula;
d = m / V donde m es la masa y V es el volumen de asuntos.
Solubilidad: Es la capacidad de la materia se disuelve en solventes. Por ejemplo, el azúcar se disuelve en agua.
1) La materia pura: los mismos tipos de átomos o moléculas comprenden matters.Iron puro, el alcohol, la sal, son ejemplos de materias puras.
Ellos son homogéneos.
Tienen propiedades físicas específicas como el punto de ebullición, la densidad o el punto de congelación.
La temperatura durante el cambio de fase es constante
a) Elementos: Elemento es el más simple materia que contiene un tipo de átomo. Hay 109 elementos conocidos en la naturaleza. Nos muestran los elementos con símbolos como el hierro que utilizamos “Fe”.
b) Compuestos: Dos o más de dos elementos se juntan en cantidades específicas y la forma nueva materia que llamamos compuesto. Propiedades de los compuestos son totalmente diferentes de los elementos que lo componen. “NaCl”, “H2O son ejemplos de compuestos.
2) Mezcla: dos o más diferentes de dos tipos de materia (elemento, molécula, compuesto) se mezclan para obtener la mezcla. Todos los asuntos que forman la mezcla mantener sus propiedades originales. Ellos no son puros y mezclas matters.Homogeneous mezclas heterogéneas son dos tipos de mezcla.
Emulsión, suspensión y coloides son los tipos de mezclas.
Descomposición de los compuestos y mezclas
Descomposiciones de Electrificación, descomposiciones de magnetización, descomposiciones de filtrado, descomposiciones mediante las diferencias de densidad de la Materia, la descomposición mediante diferencias de solubilidad de la Materia, la descomposición mediante los puntos de ebullición de la Materia, son algunos de los métodos de descomposición comunes para las mezclas.
Descomposición de los compuestos
En descomposición de los compuestos, los métodos químicos se utilizan.
a) La descomposición del compuesto por calor:
El calor puede descomponer los compuestos en otros compuestos o sus elementos.
b) La descomposición de los compuestos por electrólisis:
La electrólisis es un método en el que, compuesto mezclado con el líquido y dos varillas de metal colocados en esta mezcla. La corriente eléctrica se aplica a esta mezcla y completar compuesto descomponer sus elementos.
Materia puede existir en cuatro estados: sólido, líquido y gaseoso y plasma.
Fusión: la materia cambia de estado sólido a líquido.
Congelación: proceso inverso de la fusión se denomina punto de congelación. Materia líquida pierde calor y cambia su estado a sólido.
Ebullición: asuntos líquido ganancia de calor y cambiar sus estados de gas.
Condensación: proceso inverso de la ebullición se llama condensación. Las moléculas de gas pierden calor y el cambio en su fase de líquido.
Propiedades y nombres compuestos simples con ejemplos
a) no metálicos + Compuestos de Oxígeno:
En primer lugar, decir el nombre del elemento no metálico continuación, el número de átomos de oxígeno en el compuesto y la palabra “óxido”. Por ejemplo;
I. CO: monóxido de carbono (un átomo de carbono y un átomo de oxígeno)
b) Los compuestos de metal + oxígeno:
Nombrar dichos compuestos son diferentes de los nombres no metal + oxígeno compuestos. Prefijos citados no se utilizan en el nombramiento de estos compuestos. Por el contrario, el número de oxidación de los metales se encuentran en estos compuestos, si es necesario. Una mejor comprensión examinar los siguientes ejemplos;
CaO: óxido de calcio (Puesto que el calcio tiene un número de oxidación +2, no lo escriba.)
Cu2O: óxido de cobre que
CuO: Cobre II óxido (Dado que el cobre tiene dos número de oxidación que se escriben.)
c) no metálicos + compuestos no metálicos:
En este tipo de compuestos, primero debe escribir elemento que tiene “+” número de oxidación y luego “-” número de átomos en el segundo elemento no metal o un elemento más metálico se escribe primero. También debe agregar “ide” sufijo después el segundo elemento.
CS2: el disulfuro de carbono
d) Los compuestos de metal + no metálicos:
Al nombrar compuestos de metal + no metal, no decimos que el número de átomos de elementos, sin embargo, hay que decir el número de oxidación de los elementos si tiene más de un número de oxidación. Finalmente, como en los ejemplos anteriores, debemos ad “ide” sufijo después el segundo elemento.
MgI2: yoduro de magnesio
e) Encomendar a los ácidos binarios:
Si un compuesto binario se disuelve en agua y contiene átomo de H, llamamos a estos compuestos como el ácido. Al nombrar a estos ácidos que siga los pasos dados. Hydro + no metal elemento “IC” + sufijo ácido.
HCl: ácido clorhídrico
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