Propiedades y nombres compuestos simples (nomenclatura) con el ejemplo

Propiedades y el compuesto de nombres simples con ejemplos

Más de uno de los elementos se unen y forman compuestos. Como hemos comentado en temas anteriores, los compuestos son sustancias puras. Bloques de construcción de los compuestos son moléculas, incluyendo a más de uno de los elementos.

H₂O

H₂+1/2O₂→H₂O

H₂: molécula

O₂: molécula

Examinamos nombramiento en dos pasos, primero que aprender a escribir una fórmula simple, entonces aprendemos real (compuesto, molécula) de fórmula.

1. Fórmula sencilla: Podemos entender los tipos de elementos y la relación de ellos a partir de una fórmula simple. Por el contrario, no podemos comprender las propiedades físicas y químicas de la materia por mirar a su fórmula simple.

(NO₂)n

(CH₂)n

(NO₂)n

donde n es variable.

2. Fórmula real: Tipos de elementos y el número “n” en la simple fórmula se da en la fórmula real.

C₆H₁₂O₆: Fórmula real

(CH₂O)n: Fórmula simple donde; n=6

Fórmula real nos da:

Tipos de compuestos

Tipos de elementos

Molécula de la masa del compuesto

“n” número de la fórmula simple

En primer lugar, examinar los compuestos formados por dos elementos o compuestos binarios. Un metal no puede formar compuestos con otro metal. Por lo tanto, si uno de los elementos es de metal, y luego otro debe ser no metálicos o dos de los elementos debe ser no metálicos para formar compuestos. El oxígeno es uno de los elementos de unión de la estructura de la mayoría de los compuestos. Voy a explicar compuestos que incluyen oxígeno en primer lugar.

a) no metálicos + Compuestos de Oxígeno:

En primer lugar, decir el nombre del elemento no metálico continuación, el número de átomos de oxígeno en el compuesto y la palabra “óxido”. Por ejemplo;

I. CO: monóxido de carbono (un átomo de carbono y un átomo de oxígeno)

II. CO₂: Dióxido de Carbono (un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno)

III. P₂O₅: óxido de fósforo Penta (dos átomos de fósforo y 5 átomos de oxígeno)

En el primer ejemplo, no escriba mono delante de un átomo de Carbono, en el número general de los átomos no escrito frente del primer elemento. Sin embargo, hay algunas excepciones;

NO, N₂O

Si decimos que el monóxido de nitrógeno en el compuesto en primer lugar, y el segundo compuesto que se pueden mezclar. Por lo tanto, tenemos que poner “di” en frente de nitrógeno en el segundo compuesto.

NO: el monóxido de nitrógeno

N₂O: el monóxido de nitrógeno di

Los prefijos que usamos en el nombramiento de los compuestos son;

uno: mono            cinco: penta              nueve: nona

dos: di                  seis: hexa                diez: deca

tres: tri               siete: hepta

cuatro: tetra        ocho: octa

b) Los compuestos de metales de oxígeno:

Nombrar dichos compuestos son diferentes de los nombres no metal + oxígeno compuestos. Prefijos citados no se utilizan en el nombramiento de estos compuestos. Por el contrario, el número de oxidación de los metales se encuentran en estos compuestos, si es necesario. Una mejor comprensión examinar los siguientes ejemplos;

CaO: óxido de calcio (Puesto que el calcio tiene un número de oxidación +2, no lo escriba.)

Cu₂O: óxido de cobre que

CuO: Cobre II óxido (Dado que el cobre tiene dos número de oxidación que se escriben.)

Na₂O: óxido de sodio

Al₂O₃ óxido de aluminio

FeO: hierro (II) Óxido

Fe₂O₃: hierro (III) óxido (de hierro tiene dos números de oxidación +2 y +3 por lo tanto hay que mencionar el número de oxidación)

c) no metálicos + compuestos no metálicos:

En este tipo de compuestos, primero debe escribir elemento que tiene “+” número de oxidación y luego “-” número de átomos en el segundo elemento no metal o un elemento más metálico se escribe primero. También debe agregar “ide” sufijo después el segundo elemento.

CS₂: el disulfuro de carbono

CCl₄: tetracloruro Carbono

ICl: cloruro de IODE mono

PI₃: yoduro de fósforo tri

P₂S₅: (Di) pentasulfuro de fósforo

d) Los compuestos de metal + no metálicos:

Al nombrar compuestos de metal + no metal, no decimos que el número de átomos de elementos, sin embargo, hay que decir el número de oxidación de los elementos si tiene más de un número de oxidación. Finalmente, como en los ejemplos anteriores, debemos ad “ide” sufijo después el segundo elemento. Examine los siguientes ejemplos para una mejor comprensión;

MgI₂: yoduro de magnesio

FeBr₂: Bromuro de Hierro II

FeBr₃: Iron III de bromuro de

NaCl: cloruro de sodio

e) Encomendar a los ácidos binarios:

Si un compuesto binario se disuelve en agua y contiene átomo de H, llamamos a estos compuestos como el ácido. Al nombrar a estos ácidos que siga los pasos dados. Hydro elemento no metálico + “ic” sufijo+ ácido

Ejemplos:

HCl: ácido clorhídrico

HBr: ácido bromhídrico

HI: ácido yodhídrico

H₂S: Hydro de ácido sulfúrico

f) Algunos iones poliatómicos comunes:

NH₄ ⁺ amonio

OH^- hidróxido

CO₃^-2 Carbonato

PO₄^-3 fosfato

SO₄^-2 Sulfato

SO₃^-2 sulfuro

NO₃^- nitrato

NO₂^- nitrito

Ejemplo: ¿Cuál de los siguientes nombres de compuestos es falso.

I. Hg₂Cl₂ Mercurio I cloruro

II. NO₃ Nitrógeno trióxido

III. K₂S sulfuro de potasio

IV. CO monóxido de carbono

V. sodio NaCl Chlore

En los compuestos iónicos primero escribimos cación a continuación, escribir anión. Añadimos “ide” sufijo después de aniones, por lo tanto en el nombre de V. de compuesto debe ser;

NaCl = cloruro de sodio

I, II, III y IV son verdaderas.

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