Concentración de iones con ejemplos
Concentración de iones con ejemplos
Se examina la concentración de iones con ejemplos.
Ejemplo: 500 ml de solución incluye 0,2 mol Ca(NO3)2. Buscar la concentración de iones en la solución.
Cuando Ca(NO3)2 se disuelve en agua;
Ca(NO3)2(aq) → Ca+2(aq) + 2NO3-(aq)
1 mol de Ca(NO3)2 da 1 mol Ca+2 y 2 moles de NO3-iones a la solución.
1 mol de Ca(NO3)2 da 1 mol de iones Ca+2
0,2 mol Ca(NO3)2 da? mol de iones Ca+2
───────────────────────────
? = 0,2 mol de iones Ca+2
1 mol de Ca(NO3)2 da 2 moles de NO3-ion
0,2 mol Ca(NO3)2 da? mole NO3-ion
───────────────────────────
? = 0,4 mol NO3-ion
Dado que el volumen de la solución es de 500 mL = 0,5 L, la concentración molar de la solución se vuelve;
M = nsolution / V
M = 0,2 / 0,5 = 0,4 mol / L
Concentraciones molares de los iones;
[Ca+2]=nCa+2/V=0,2/0,5=0,4 mol/L
[NO3-]=nNO3-/V=0,4/0,5=0,8 mol/L
Ejemplo: 2,68 g de soluto Na2SO4.xH2O se disuelve en agua y 100 ml de solución se prepara. Si la concentración de ion Na+ en esta solución es de 0,2 molar, encontrar x en la fórmula del compuesto. (Na2SO4 = 142 y H2O = 18)
Solución:
En primer lugar, encontrar moles de ion Na+ mediante la fórmula siguiente concentración;
[[Na+]=nNa+/V
V=100mL=0,1L and [Na+]=0,2 molar
nNa+=[Na+].V=(0,1).(0,2)=0,02 mol
Nos encontramos con un mol de solución incluyendo mole Na+ 0,02;
1 mol Na2SO4.xH2O incluye 2 moles de ion Na+
? mole Na2SO4.xH2O incluye 0,02 mol de iones Na+
───────────────────────────
?=0,01 mole Na2SO4.xH2O
La masa molar del compuesto;
0,01 mol Na2SO4.xH2O is 2,68 g
1 mol Na2SO4.xH2O is ? g
─────────────────────
?=268 g
Na2SO4.xH2O=268 g
142 + x(18)=268
x=7
Ejemplo: Se mezclan dos soluciones con 4 litros 0,2 molar K2(SO4) y 1 litro Al2(SO4)3. Si la concentración molar de iones SO4-2 es 0,4 molar, encontrar la concentración molar de Al2(SO4)3.
Solución:
Moles de K2(SO4)
nK2(SO4)=V.M=4.0,2=0,8 mole
Desde el 1 de mole K2(SO4) da una mole SO4-2, 0,8 mol K2(SO4) da 0,8 mol SO4-2
Moles de Al2(SO4)3,
nAl(SO4)3=V.M=1.X= X moles (X es molaridad de Al2(SO4)3
Puesto que 1 mol Al2(SO4)3 da 3 moles SO4-2, x mol Al2(SO4)3 da mole 3x SO4-2
Número total de moles de SO4-2 en solución;
nSO4-2 = 0,8 + 3x
Volumen de la solución;
Vsolution = 4 + 1 = 5 L
Concentración molar de SO4-2;
[SO4-2] = nSO4-2/Vsol0,4=(0,8+3x)/5
x=0,4 molar.
Ejemplo: Durante la disolución de Al(NO3)3 y Ca(NO3)2 en el agua, el gráfico a continuación muestra el cambio en el número de moles de Al +3 y NO3- iones. Si la concentración de iones Ca+2 final es 0,05 molar, encontrar el volumen de la solución.
Solución:
Vemos que los topos final de NO3- es 0,16 y Al 3 es 0,04.
1 mol de Al(NO3)3 ofrece una mole Al+3 y 3 moles NO3-
Si 1 mol de Al(NO3)3 da 3 moles NO3-
0,04 moles de Al(NO3)3 da? mole NO3-
───────────────────────────
?=0,12 mole NO3-
Ya que hay 0,16 moles de NO3- en solución, 0,16-0,12 = 0,04 mol NO3- viene de Ca(NO3)2.
mol Ca (NO3) 2 da 1 mol Ca+2 y 2 moles de NO3-
Si 1 mol Ca+2 reacciona con 2 moles de NO3-
? mol Ca+2 reacciona con 0,04 mole NO3-
───────────────────────────
?=0,02 mole Ca+2
Molar concentration of Ca+2;
[Ca+2]=nCa+2/V
0,05=0,02/V
V=0,4 L=400 mL.