Propiedades periódicas de los elementos con los ejemplos
Propiedades periódicas de los elementos con los ejemplos
1) Radio atómico:
Radio atómico de los elementos disminuye a medida que van de izquierda a derecha en la tabla periódica. La razón es que, el número atómico de los elementos aumentan de izquierda a derecha en el mismo período, por lo tanto incremento en el número de protones causa un aumento en la atracción de los electrones de los protones. Por el contrario, en el mismo grupo, ya que van de arriba a abajo, el radio atómico del aumento de los elementos. Ya que el número de conchas aumento de un mismo grupo de arriba a abajo, la atracción de los electrones por la disminución de los protones y aumentar el radio atómico.
Ejemplo: Encontrar relación entre el radio atómico de los elementos de 3X, 11Y y 5Z.
En primer lugar, encontrar la ubicación de los elementos de la tabla periódica.
3X:1s22s1 2. período de que un grupo de
11Y:1s22s22p63s1 3. periodo y un grupo de
5Z:1s22s22p1 2. período y grupo III.
I A A III
período X Z
Y período
Dado que aumentar el radio atómico de derecha a izquierda y de arriba abajo;
Y> X> Z
2) Energía de ionización:
Energía necesaria para arrancar un electrón de los átomos o los iones se llama energía de ionización. Energía necesaria para separar primero de electrones de valencia se llama primera energía de ionización, energía necesaria para extraer segundo electrón de valencia se llama segunda energía de ionización reacciones, etc Después de mostrar este proceso;
X + IE1→X+ + e-
X+ + IE2→X+2 + e-
X+2 + IE3→X+3 + e-
El aumento en la fuerza de atracción aplicada por el núcleo a los electrones hace difícil de quitar electrones a partir de conchas. Segunda energía de ionización es mayor que la primera energía de ionización, segunda energía de ionización es mayor que la tercera energía de ionización. Podemos decir que;
IE1<IE2<IE3<….
Cuando los electrones se eliminan de un átomo, la fuerza de atracción por electrón aumenta, lo que elimina electrones de un átomo se vuelve más difícil. Átomos con configuración electrónica ns2np6 tiene la propiedad de simetría esférica y la eliminación de electrones es difícil y la energía de ionización es alta. Por otra parte, los átomos que ns2np6ns1 tiene menor energía de ionización, debido a la eliminación de un electrón de los átomos de gas noble que ellos y más estable. Por lo tanto, es fácil de quitar electrones de ellos. Por ejemplo;
10Ne: 1s22s22p6 y
11Na: 1s22s22p63s1
IENe>IENa
Conocer las energías secuencial de ionización del átomo, nos ayuda a encontrar el número de electrones de valencia de los átomos. Examine el siguiente ejemplo se;
IE1 IE2 IE3 IE4 IE5
176 347 1850 2520 3260
Aumento de la segunda a la tercera energía de ionización es mayor que otras, por lo tanto átomo tiene dos electrones de valencia.
Ejemplo:
Na(gas) + IE1→Na++ e-
Na(gas) + IE2→Na+2 + 2e-
Na(solid) + IE3→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2+ e-
¿Cuál de las siguientes afirmaciones relacionadas con las ecuaciones chemşcal anteriores son falsas.
I. E1 es la primera energía de ionización del Na
II. E3>E1
III. E2 es segunda energía de ionización del Na
IV. E4>E1
V. E2 = E1 + E4
Primera energía de ionización es la energía necesaria para la eliminación de un electrón del átomo neutro en estado gaseoso. I es verdad.
E3 es la suma de las energías E1 y energía de sublimación. Por lo tanto, E3> E1 II es cierto
Segunda energía de ionización es la energía necesaria para la eliminación de un electrón de un ion de carga en state.Thus gas, III es falsa.
E4 es la segunda energía de ionización y E1 es primera energía de ionización. Por lo tanto, E4> E1 IV es cierto
Na(gas) + IE1→Na++ e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
——————————————
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V es cierto
Los cambios de la energía de ionización en la tabla periódica;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Desde II A y VA tiene la propiedad de simetría esférica que tienen una mayor energía de ionización entonces III A y VI A. gráfico a continuación muestra relación entre la energía de ionización y su número atómico.
3) Afinidad electrónica:
Si un electrón se agrega a un átomo neutro en estado gaseoso, la energía se emite. Llamamos a esta energía “afinidad electrónica”. Ecuación química siguiente se muestra este proceso.
X(gas) + e- → X-(gas) + E
En general, la afinidad electrónica aumenta a medida que avanzamos de izquierda a derecha en el período. Por el contrario, la afinidad electrónica disminuye en un grupo de arriba a abajo.
4) Electronegatividad:
En un enlace químico, la capacidad de atracción de los electrones los átomos se llama electronegatividad. De izquierda a derecha en el aumento de la electronegatividad de época y de arriba a abajo en un grupo de electronegatividad disminuye. Ya que los gases nobles no forman enlaces químicos, no podemos hablar de su electronegatividad.
5) Metal-no metálicos Propiedad:
Capacidad de dar electrones se conoce como propiedad de metal y la capacidad de obtener electrones se conoce como propiedad de los metales no de los elementos. Movimiento en el periodo de izquierda a derecha, los aumentos de metal y la propiedad de los metales no disminuye. En un grupo de metales, de arriba a abajo aumenta de metal de propiedad. En un grupo de metales no, de arriba abajo a la propiedad de los metales no disminuye de los átomos.
Ejemplo: ¿Cuál de las siguientes declaraciones es cierta en relación con los elementos indicados en la tabla periódica a continuación.
I. propiedad del Metal de X es mayor que Y, Z y T.
II. Radio atómico de Z es mayor que X, Y y T.
III. La energía de ionización de T es mayor que el IE de X.
IV. El elemento más electronegativo es Y.
Metal aumenta la propiedad de derecha a izquierda y de arriba abajo. Por lo tanto Y es el elemento más metálico. I es falsa.
Aumenta radios atómicos de derecha a izquierda y de arriba abajo. Por lo tanto Y tiene mayor radio atómico. II es falso.
Aumenta la energía de ionización de izquierda a derecha en el mismo período. Por lo tanto, IET>IEX. III es cierto.
Electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Z es el elemento más electronegativo.
Resumen de las propiedades periódicas se da en la siguiente imagen.
