Orbitalen En Elektronen Op Orbitalen Plaatsen Met Voorbeelden

Orbitalen En Elektronen Op Orbitalen Plaatsen Met Voorbeelden

Wanneer externe energie aan atomen wordt gegeven, veranderen sommigen van hen hun energieniveau. We noemen deze staat van atoom als; staat verlaten. De volgende elektronenconfiguraties behoren bijvoorbeeld tot ₈O, een daarvan is de grondtoestand en een andere is de verlaten toestand.

1s²2s²2p⁴ : “grondtoestand”

1s²2s²2p³3s¹ : “opgewonden staat”

Elementen bevinden zich meestal in grondtoestanden. Wanneer we voorbeelden oplossen, moet u ze altijd in grondtoestand nemen.

Elektronen Tonen In Orbitalen (Sub-Shells)

We tonen orbitalen met de volgende vorm;

Capaciteit van elke baan is twee elektronen. We kunnen elektronen ook als volgt in orbitalen tonen;

Er zijn enkele regels voor het plaatsen van elektronen in orbitalen. Elektronen moeten bijvoorbeeld orbitalen worden geplaatst met hetzelfde energieniveau één voor één. Als orbitalen niet gevuld zijn met elektronen, kun je geen ander energieniveau passeren. Bekijk de volgende afbeelding die het aantal orbitalen toont in elk subniveau s, p, d, f;

Bekijk de volgende voorbeelden om inzicht te krijgen in het plaatsen van elektronen in orbitalen.

1. ₅B: 1s²2s²2p¹

2. ₆C: 1s²2s²2p²

3. ₇N: 1s²2s²2p³

4. ₈O: 1s²2s²2p⁴

Sferische Symmetrie

Sferische symmetrie maakt het atoom stabieler. Halfgevulde of gevulde orbitalen tonen ons sferische symmetrie.

s : 1e- or 2e- p : 3e- or 6e-

d : 5e- or 10e-

f: 7e- or 14e-

Orbitalen s, p, d, f hebben hierboven elektronen gegeven, heeft sferische symmetrie.

₇N=1s²2s²2p³ p orbitaal heeft 3 elektronen, dus N heeft sferische symmetrie.

₈O=1s²2s²2p⁴ p orbitaal heeft 4 elektronen, dus O heeft GEEN sferische symmetrie.

Elektronen Configuraties Van Ionen

Als het elektron gebonden is aan een neutraal atoom, wordt het atoom een negatief geladen ion. We berekenen het totale aantal elektronen en maken elektronenconfiguratie.

Voorbeeld: Elektronenconfiguratie schrijven van ₉F^-. F ion heeft 9 + 1 = 10 elektronen.

₉F^-=1s²2s²2p⁶

Als elektron elektron geeft, wordt het een positief geladen ion.

Voorbeeld: Elektronen configuratie schrijven van

₁₄Si⁺. ₁₄Si⁺², ₁₄Si⁺³. ₁₄Si⁺ heeft 14-1=13 electronen.

1s₂2s₂2p⁶3s²3p¹

₁₄Si⁺²  heeft 14-2=12 electronen.

1s²2s²2p⁶3s²

₁₄Si⁺³heeft 14-3=11 electronen.

1s²2s²2p⁶3s¹

Atoom Structuur Examens En Probleem Oplossingen