Atoom Structuur Examen 2 En Probleem Oplossingen

Atoom Structuur Examen 2 En Probleem Oplossingen

1. Welke van de volgende relaties over ₇¹⁴X^-3 ion zijn waar?

I. p⁺=n⁰

II. e^->p⁺

III. Massagetal =p⁺ + e^-

Oplossing:

Atoomnummer = aantal protonen =7 p⁺=7

Massa nummer=p⁺ + n⁰

14=7+n⁰

n⁰=7

n⁰=p⁺=7 I is waar

We vinden lading van ionen als;

lading van ionen=p⁺ - e^- -3=7-e^-

e^-=10 (e^->p⁺) II is waar

Massa nummer is 14 daarentegen, som van p⁺ en e^- is 17

III is fout.

2. Positief geladen ionen worden kation genoemd en negatief geladen ionen worden anion genoemd. De onderstaande tabel toont het aantal elektronen en protonen van gegeven elementen.

Welke van de hierboven gegeven elementen zijn kation?

Oplossing:

In een neutraal atoom is het aantal protonen gelijk aan het aantal elektronen.

Aantal protonen van X is groter dan aantal elektronen, dus X is kation.

Aantal protonen van Y is gelijk aan aantal elektronen, dus Y is neutraal.

Aantal protonen van Z is groter dan aantal elektronen, dus Z is kation.

3. Als het aantal elektronen van X⁺³, Y^-3 en Z gelijk zijn, welke van de volgende beweringen waar zijn voor hen.

I. X heeft de grootste nucleaire lading

II. Volume van Y^-3 ion is groter dan anderen

III. Aantrekking van één elektron; X⁺³> Z > Y^-3

Oplossing:

Laat me het aantal elektronen met “a” tonen. Lading van ion kan worden gevonden met de volgende vergelijking;

opladen = p⁺-e^-

Voor X⁺³ ion;

+3 = p + -a dan, p + = a + 3 en _a+3X⁺³

Voor Y^-3 ion;

-3 = p + -a dan, p + = a-3 en _a-3Y^-3

Voor Z atoom; p⁺=e^- dan p⁺=a en _aZ⁰

Lading van kern is gelijk aan aantal protonen. X heeft dus de grootste nucleaire lading. I is waar.
Omdat ze een gelijk aantal elektronen hebben, is de aantrekking van één elektron recht evenredig met het aantal protonen. Als het aantal protonen dan toeneemt, neemt ook de aantrekking van elektronen toe. Zo wordt relatie; X⁺³ > Z > Y^-3 III is waar

Volume is omgekeerd evenredig met aantrekking van één elektron.

X⁺³ < Z < Y^-3II is waar

4. Cu heeft twee isotopen; ₆₃Cu in 70% en ₆₅Cl in 30%. Vind de gemiddelde atoommassa van Cu-atoom.

Oplossing: We gebruiken de volgende formule om de gemiddelde atoommassa van Cu te vinden;

Gemiddelde atoommassa van Cu=63.(70/100) + 65.(30/100)

Gemiddelde atoommassa van Cu=63,6 g

5. Zoek een atoomnummer van een element met een elektronenconfiguratie die 6p² duurt.

Oplossing: Om het atoomnummer van het element te vinden, moeten we alle orbitalen schrijven tot 6p² en het totale aantal elektronen.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p²

Sum of number of electrons is 82. So it also has 82 protons and atomic number is 82.

6. Zoek het aantal gevulde en half gevulde orbitalen van ₁₄Si element.

Oplossing: We schrijven eerst de elektronenconfiguratie van ₁₄Si en tonen vervolgens elektronen in orbitalen.

₁₄Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Orbitalen;

Zoals u kunt zien in het gegeven diagram, heeft ₁₄Si 6 gevulde en 2 half gevulde orbitalen.