Chemische Bindingen Examen 1 En Probleem Oplossingen

Chemische Bindingen Examen 1 En Probleem Oplossingen

1. Zoek het aantal σ en π bindingen in de C4H6 samenstelling.

Oplossing:

We trekken obligaties van C4H6; Chemische Bindingen Examen Probleem

Zoals u in het diagram kunt zien, zijn er 9 σ en 2 π bindingen in C4H6.

2. Welke van de volgende uitspraken zijn precies waar voor chemische bindingen?

I. Tijdens het verbreken van de chemische binding komt energie vrij.

II. Twee niet-metalen atomen delen hun elektronen en vormen een binding.

III. Aantal elektronen verloren door metalen is gelijk aan groepsnummer ervan.

Oplossing:

I. Terwijl we chemische bindingen verbreken, moeten we energie geven, dus I is fout.

II. Twee niet-metalen atomen vormen een binding door elektronen te delen. II is waar.

III. Deze verklaring geldt voor metalen in A-groep. Dit geldt echter niet voor metalen uit de B-groep. III is fout.

3. Welke van de volgende Lewi’s-stipformules zijn waar? (C: 12 ,, N: 14, O: 16, H: 1) Chemische Bindingen Examen Probleem

Oplossing:

Elektronenconfiguraties van deze elementen; 1H: 1s1 en H heeft 1 valentie-elektron

6C: 1s22s22p2 C heeft 4 valentie-elektronen

7N: 1s22s22p3 N heeft 5 valentie-elektronen

8O: 1s22s22p4 O heeft 6 valentie-elektronen

9F: 1s22s22p5 N heeft 7 valentie-elektronen

I. In CO2 molecuul moet het totale aantal valentie-elektronen (4 + 2.6) 16 zijn. In de formule met elektronenstippen zien we echter dat er 20 valentie-elektronen zijn. I is fout.

II. In HCN zijn er 1 + 4 + 5 = 10 valentie-elektronen. We zien dat er ook 10 valentie-elektronen in de elektronenstipformule zijn. II is waar.

III. In NF3 molecuul zijn er 5 + 3.7 = 26 valentie-elektronen. In de stipformule van Lewi zien we echter dat er 8 valentie-elektronen zijn. III is vals.

4. Welke van de volgende beweringen zijn waar voor BeH2, BeCl2 en BCl3? (H: 1, Be: 4, B: 5, Cl: 17)

I. BeH2 en BeCl2 heeft dezelfde moleculaire vormen

II. BCl3 heeft trigonale planaire moleculaire vorm.

III. Ze zijn allemaal niet-polair.

Oplossing:

I. Zoals u kunt zien in de onderstaande tekening, hebben zowel BeH2 als BeCl2 dezelfde vorm “lineair”. I is waar. Chemische Bindingen Examen Probleem

II. BCl3 heeft een trigonale vlakke vorm. II is waar.

Chemische Bindingen Examen Probleem

III. Het zijn allemaal niet-polaire moleculen. III is waar.

5. Welke van de volgende uitspraken zijn geen algemene eigenschappen van metalen?

I. Ze hebben moleculaire structuren

II. Ze hebben veel lege orbitalen

III. Ze geleiden elektrische stroom

IV. Ze geleiden warmte

V. Ze zijn ductiel

Oplossing:

Metalen vormen geen covalente bindingen, dus hebben ze geen moleculaire structuren. I is fout. Anderen zijn algemene eigenschappen van metalen.